高中化学必修二习题附答案

1、经 典 习一、选择题1 .下列过程中，共价键被破坏的是（A）碘升华（B）澳蒸气被木炭吸附2 .下列电子式书写错误的是（A）.（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水）.,：C：6.（。左°汨 0）3 .下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是4 . X、Y是元素周期表VD A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比 Y强的是A. X的气态氢化物比 Y的稳定B. X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C. X原子的电子层数比 Y的多D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5 .下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A. HI 和 NaI B. H2s 和 CO2 C. Cl

2、2 和 CC14 D . F2 和 NaBr6 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7 .下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水8 .在一容器中放入海水， 几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）铁 镀锡的铁 镀锌的铁镀铜的铁A.，B.，C.，D.，解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。的装置为原电池装置。中铁为正极，被保护；中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以 铁-铜原电池中的

3、铁被腐蚀得快一些，中的铁为化学腐蚀。9 . 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI （g） =H2 （g） +I2 （g）。若c （HI）由mol/L降到 mol/L时，需要15 s,那么c （HI）由mol/L时降到 mol/L时，所需反应的时间为 （）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10 .下列叙述正确的是（）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通

4、式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如 NO和C2H6等,因此不一定是同分异构体.11 .下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（）A.丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B. 1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol乙酸乙酯C. CH2c12是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D.澳水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故 1 mol乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol乙酸乙酯.12.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易

5、液化，减压时气化，点燃能燃烧.下 列符合这种条件的有机物是（）A. C2H6（沸点88.6 C）B. C3H8（沸点42.6C）C. C4H10（沸点0.5C）D . C5H10（沸点 36.1 C）解析：符合要求的物质应具备：沸点较高，常温下是气体.13.下列叙述错误的是（）A.烷烧的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B.任何烷烧分子中碳氢原子个数比都是相同的C.丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烧的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烧的通式为 CnH2n+ 2,烷烧分子中N（C） ： N（H） = n ：（2n+2）;丙烷与Cl2发生取代

6、是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烧支链越多，沸点越低.14 .由两种蝶组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种煌一定满足（）A.互为同分异构体B.最简式相同C.为同系物D.符合同一通式解析：由题意可知两种烧中的C的质量分数相同，因煌仅含C、H两种元素，则 H的 质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同.15 .下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A. B. C. D.二、填空题16 .已知X、Y

7、、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断：（1）X、Z 两种元素的元素符号：X、Z由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为,它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合 物的电子式为,两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为（4）X与W形成的化合

8、物的电子式为 ,将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 ,其中水做 剂（填“氧化”或“还原”）。15- OH(2)H: N : 11 摄性Na+： 6 ： O ：尸一 Na十 +-0- B- 4一 Hg_ * _ NH45 Na OH5H= +0H =NHj答案：(4WTH NaH-H;O=NaOH-H： f 氧化17.某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质.实验小组成员发现实验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)等.小组成员从实验台上拿出一支规格为20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究.请你帮助他们完成下列问题：用最简单的方法

9、区别两个集气瓶中气体： (2)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在 (填写下面 的序号)的地方, 探究甲烷与氯气的取代反应.A.黑暗中B.阳光直射的地方 C.室内自然光D .任何地方写出该反应中的一个化学方程式： . 足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 观察到的现象是： 解析：(1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷.(2)烷烧的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发生爆炸.答案：有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷(2)C CH4 + Cl2光 CH3C1 + HCl(或C

10、H3C1+ C12光 CH2C12 + HCl 或 CH2C12 + C12光 CHC13 + HCl 或 CHC13 + C12光 CC14 +HCl)试管内有水柱慢慢上升 18.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去02的量最多的是 .同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去02的量最多的是 .(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的 是. 在120 C、x 105 Pa下时，有两种气态烧和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 . 解析：题中可用信息有： 等质量，同状况、同体

11、积， 反应前后体积不变， 三种有机化合物. 解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可.等质量的燃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次为41、42、6 2，故 CH4 耗 O2 最多.(2)等物质的量的煌 CxHy完全燃烧时，(x + y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x+y4依次为 1 + 44=2,2+44= 3,2+6 4=，故 C2H6 耗 O2 最多. (3)n(CO2) =n(C) = 116X1、128X2、130 X 2, 1 28 X 2 最大，故 C2H4 生成的 CO2 最多；n(H2O)= n(H