高中化学离子检验和物质的鉴定

1、高 中 化 学 离 子 检 验 和 物 质 鉴 别（一）常见阳离子的检验方法叶检验试剂实验步骤实验现象离子方程式？H +酸度计pH试纸石蕊试液将酸度计的探头 浸泡在待测液中 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上取样， 滴加石蕊试液、pH<7石蕊变红K+焰色反应粕丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜 色。浅紫色（通过蓝色 钻玻璃片观察钾 离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液（浓）取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的

2、气体Ag+稀 HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO 3再加入稀盐酸（或 NaCl ）生成白色沉淀，不溶于稀HNO 3Ag +Cl = AgCl(Ba2+稀H2SO4 或可溶性硫 酸盐溶液稀 HNO3取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H 2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4 JFe3+KSCN溶液取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液变为血红色溶液Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3加苯酚取少量待测溶液于 试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3+2I =2Fe2+ 12

3、力口 NaOH溶液力口 NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3+3OH = Fe(OH) 3 J检验试剂实验步骤实验现象离子方程式？L 2+FeKSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水加入KSCN溶液 不显红色，加入 少量新制的氯水 后，立即显红 色。2Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2C1Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3加NaOH溶液取少量待测溶液 于试管中，加入 NaOH溶液并露置在 空气中开始时生成白 色Fe(OH)2沉淀， 迅速变成灰绿 色，最后变成红 褐色Fe(OH) 3沉 淀。Fe2+2OH =Fe(OH) 2 J4Fe(OH)2十 O2

4、+2H2O=4Fe(OH) 3(无其它 还原性物质 如SO32-)酸 性高镒酸钾取少量待测溶液于 试管中，加入酸性 高镒酸钾溶液加入酸性高镒酸 钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，逐滴加入 NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶 液后生成白色沉 淀，该沉淀溶于 过量NaOH溶液中Al 3+3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+OH = AlO 2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu+2OH = Cu(OH) 2 J(二)常见阴离子的检验方法检验试剂实验步骤实验现象离子方程式？OH-酸

5、度计pH试纸 酚酷或石蕊试液将酸度计的探 头浸泡在待测液 中用玻璃棒蘸 取少量待测液滴 到干燥的pH试纸 上取样，滴加 石蕊试液pH>7酚酷变红或石 蕊变蓝CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液 于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。1.加入 BaCl2 溶液后生成白色 沉淀，沉淀溶于 稀盐酸，并放出 无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3 JBaCO3+2H + =Ba2+CO2 T +HO稀盐酸、Ca(OH) 2 溶液取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入使澄清的Ca(OH) 2溶液2.加入稀盐酸 后放出无色无味 气体，通入澄清 的C

6、a(OH) 2溶液 变浑浊CO32+2H +=H 2O+CO 2 fCa2+2OH +CO2= CaCO3 J +HOSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀 盐酸取少量待测溶液 于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。生成不溶于稀硝 酸或稀盐酸的白 色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4 JSO32-稀盐酸、 品红溶液取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液加入稀盐酸后放 出的气体使品红 溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2 TBaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液 于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。加入BaCl2溶液 后生成白

7、色沉 淀，沉淀溶于稀 盐酸，并放出刺 激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2 T检验试剂实验步骤实验现象离子方程式？ClAgNO 3溶液、稀硝酸 或稀盐酸取少量待测溶液 于试管中，加入 AgNO 3溶液，再 向沉淀中加入稀 盐酸。生成不溶于稀硝 酸或稀盐酸的白 色沉淀Ag +Cl = AgCl(BrAgNO 3溶液、稀硝酸 或稀盐酸生成不溶于稀硝 酸或稀盐酸的浅 黄色沉淀Ag+Br = AgBrJ一IAgNO 3溶液、稀硝酸生成不溶于稀 硝酸的黄色沉淀Ag+I = AgI新制氯 水，淀粉溶液取少量待测溶液 于试管中，加入 新制氯水，再加 入淀粉溶液滴入新制Cl2,振荡后再 滴入淀粉溶

8、液， 变蓝Ag+I = AgI2I-+Cl2=l2+2Cl-I2遇淀粉变蓝ClO-HCl、淀粉-KI取少量待测溶液 于试管中，加入 HCl溶液，然后加 入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变 蓝HCl、石蕊取少量待测溶液 于试管中，加入 HCl溶液，然后加 入石蕊试液石蕊先变红后褪 色注息：1 .若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4,然后再用AgNO 3检马金Cl-。2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-o3,若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检

9、验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检马gBa2+O4,若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2 检出 HCO3-(三)几种重要有机物的检验(1)苯能与纯澳、铁屑反应，产生 HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁 气味的油状(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶

10、液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚能与浓漠水反应生成白色的三澳苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。(4)乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。(四)用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH) 2悬浊液不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴

11、别其他 物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是 只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(。3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高镒酸 钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡

12、蛋气味的气体。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时 能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水艾浑浊；能使燃着的木条熄火。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高镒酸钾溶液、澳水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有

13、明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高镒酸钾溶液、澳水褪色。乙焕无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2,能使高镒酸钾溶液、澳水褪色。（五）气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cb SO2、B2 （蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2s可用CuSQ或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为 CO2气体。（六）常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质：对物质的分离可一般先用化学

14、方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。2、用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的 MgCl2杂质，可加入过量的 NaOH溶液，使Mg 2+离子转 化为Mg（OH） 2沉淀（但引入新的杂质 OH），过滤除去 Mg（OH） 2,然后加入适量

15、盐酸，调节 pH为中性。（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加 SO42 ,可加入适 量的稀H2SO4,将CO32转化为CO2气体而除去。(3)氧化还原法 例如在FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的 C12气将FeCl2氧化为FeCl3 若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。(4)正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质，可向溶液里通入 足量CO2,使

16、Na2CO3转化为NaHCO3o(5)利用物质的两性除去杂质 例如在FeQ3里混有少量的 AI2O3杂质，可利用 AI2O3是两性氧化物，能 与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中 AI2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe203。(6)离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。练习题1、下列各组溶液和 A12(SO4)3 ?和 Na2CO3 ?，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(B.稀 H2SO4 和 NaHCO 3(OH) 2和 NaHSO42、下列各组溶液中，不用

17、任何其它试剂就能鉴别的是()、H2SO4、AlCl 3、BaCl2?、NaOH、K2SO4、NaHCO 3、KHCO3、NaCl、NaHSO 4?、FeCl3、MgCl 2、K2SO43、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()过滤加过量的 NaOH溶液加适量盐酸加过量 NaC03溶液加过量BaQ溶液ABC.D。4、列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水C,甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇5、仅用水就能鉴别的一组物质是(A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯B.二澳

18、乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水)B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油6、CuS和Cu2s都能溶于硝酸，它们在高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2s两种黑色粉末的方法中合理的是()A.将两种样品分别溶于硝酸，区别产生的气体B.将两样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品，分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品，分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色7、有 A,BC,D,E,F,G7 瓶不同物质的溶液它们各是? Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca(NO3”、Na2CO3、Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别

19、，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“咸示生成沉淀或微溶化合物，“一装示观察不到明显变化.试回答下面问题：(1)? A的化学式是 ,G的化学式是 .判断理由是 (2)?写出其余几种物质的化学式 .B;C;D;E;FABCA一一一B一一一C一一D一一E一一DEFG一一一一一F一G一8、不用任何试剂鉴别 N2、CH4、C2H4、C2H2四种无色气体。9、不用任何外加试剂和试纸鉴别NaOH、CuSO4、AlCl 3、Ba(NO3)2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。10、有 6 瓶固体物质，已知它们是Na2CO3、NaHCO3、NH4C1、NH4HCO3、AgNO 3和 Zn(NO 3)2。不用任何外加试剂和试纸，怎样将它们一一鉴别出来？11、不用任何外加试剂或试纸，鉴别 NaCl、CaCM KNO 3、Ba(NO 3)2四种无色溶液。12、回答下面问题：(D分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？(2)在分