物理化学》复习资料

1、10级物理化学复习资料一、选择题热力学第一、二定律1. 关于状态函数说法不正确的是（ ）A、状态函数是状态的单值函数 B、状态函数的绝对值都可以测定C、状态函数的变化值只与始终态有关 D、状态函数的组合仍然是状态函数2. 下列说法正确的是（ ）A、状态函数改变后，状态一定改变 B、状态函数改变后，状态不一定改变C、状态改变后，状态函数一定改变 D、A、B、C都正确3. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（ ）A、体系的状态一定，内能就一定 B、对应于一个内能值，可以有多个状态C、状态发生变化，内能也一定跟着变化 D、内能的变化值只与始终态有关4. 常温常压下，下列体系哪个不处于热力

2、学平衡态（ ）A、金刚石 B、石墨 C、H2O (g) D、NO2(g)5. 一个体系若要对外作功，则（ ）A、必须从外界吸收热量 B、必须从外界获得功 C、必须从外界吸收热量或获得功 D、以上说法都不对6. 298K时，1mol某理想气体由104Pa恒温可逆压缩至106Pa，此过程的（ ）A、W=0，H=0 B、W=0，H0 C、W0，H0 D、W0，H=07. 理想气体恒温自由膨胀过程中（ ）A、W = 0，Q0，DU0，DH=0 B、W0，Q=0，DU0，DH0C、W0，Q0，DU=0，DH=0 D、W = 0，Q=0，DU=0，DH=08. 在恒温恒压下，已知反应A2B和 2AC的反应

3、热分别为H1和H2，反应C4B的反应热为（ ） A、2 H1+H2 B、2H1-H2 C、H1+H2 D、H2-2H1 9. 在恒温恒压下，若已知反应A2B的G1和 2AC和的G2，则反应C4B的G3为（ ）A、2G1+G2 B、G2-2G1 C、G1+G2 D、2G1-G2 10. 反应C(石墨) + 1/2O2(g) CO2(g) 的热效应为，则说法正确的是（ ）A、只是CO2(g) 的标准生成热 B、只是碳的标准燃烧热 C、既是CO2(g) 的标准生成热，也是C(石墨)的标准燃烧热          D、全不

4、是 11. 石墨的燃烧热（ ）A、等于CO2 的生成热             B、等于CO的生成热C、等于金钢石的燃烧热             D、等于零12. 下列说法不是自发过程的特点的是（ ）A、不可逆 B、有做功的能力 C、无做功的能力 D、以上都不对13. 在相同热源之间工作的两个卡诺热机，一个以空气为工作物质，另一个以理想气体为工作物质，两者相比较前者的热机效率为后者的（

5、 ）A、无法比较 B、20% C、100% D、50%14. 工作在100K和300K的两个大热源间的卡诺热机的效率是（ ）A、33% B、67% C、75% D、100% 15. 一般来说，内燃机的效率远高于蒸汽机，则根据卡诺热机的原理，最可能的理由是（ ）A、内燃机的高温热源温度高 B、蒸汽机的高温热源温度高 C、内燃机的低温热源温度高 D、蒸汽机的低温热源温度高16. 熵判据适于（ ） A、孤立体系 B、敞开体系 C、封闭体系 D、三者均可17. 水在0、pº下结冰，则该过程（ ）A、H =0 B、S=0 C、F=0 D、G=0 18. 理想气体的自由膨胀过程（ ）（解释见计算

6、例题1） A、G=0 B、S=0 C、U=0 D、Q=019. 300K时，5 mol理想气体由10dm3自由膨胀至100 dm3，则环境的熵变为（ ）A、0J·K- 1 B、- 95.7 J·K- 1 C、95.7 J·K- 1 D、无法确定（解释见计算例题1）多组分溶液20. 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现（ ）A、A杯变成空杯，B杯水满后溢出 B、A杯水减少，B杯水满后不再变化C、B杯水减少，A杯水满后不再变化 D、B杯变成空杯，A杯水满后溢出21. 现1L奈的苯溶液的其化学势为1，2L奈的苯溶液的化学势为2，下列表达式正确的是（

7、 ）A、1=22 B、1=2 C、2=21 D 2=1222. 在298K， 下，两瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以1及2分别表示两瓶萘的化学势，则（ ）A 1>2 B 1<2 C 1=2 D 无法确定23. 120、Pº下，水与水蒸气的化学势关系为（ ）A、水 >气 B、水<气 C、水 =气 D、无法确定24. 100、101325Pa下，水与冰的化学势关系为（ ）A、水>冰 B、水<冰 C、水 =冰 D、无法确定25. 饱和NaCl溶液中的化学势1与固体NaCl的化学势2（ ）A、1>

8、;2 B、1=2 C、1<2 D、无法确定26. 已知AB的理想溶液中， PB*> PA* ，则B的气相浓度yB与其液相浓度xB的关系为（ ）A、yB > xB B、yB < xB C、yB = yB D、无法确定化学平衡27. 在一定的温度、压强下，对于一化学反应，能用以判断反应方向的是（ ）A、 B、 C、 D、 28. 在某温度下，若使CaCO3分解（CaCO3=CaO+CO2），则必须满足（ ）A、 B、 C、29. 恒温、恒压、不作其他功时，某反应的=40 kJ/mol，则反应（ ）A、达平衡态 B、正向自发 C、逆向自发 D、A、B、C均有可能30. 某温度

9、时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) 的标准平衡常数，则反应HBr(g) = H2(g) + Br2(g)的标准平衡常数等于（ ）A、 B、 C、 D、31. 反应PCl5 （g）= PCl3（g）+ Cl2（g）在473K达平衡时，PCl5 （g）有48.5%分解，在573K达平衡时，有97%分解，则此反应为（ ）A、的反应 B =0的反应 C、吸热反应 D、放热反应32. 反应2H2O (g) = 2H2(g) +O2 (g) 为吸热反应，当温度升高时标准平衡常数（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、增大或减小无法确定 33. 反应3C (g) = 2A(g) +

10、B(s) 的 rHm0，若使平衡右移可以（ ）A、降压升温 B、升压升温 C、升压降温 D、降压降温34. NH4HS (s) = NH3(g) + H2S(g)，分解压为p，则其平衡常数为（ ）A、 B、 C、 D、（解释见填空题13）35. 五氯化磷的分解反应PCl5 (g)= PCl3(g)+ Cl2(g)，在573.15K时的标准平衡常数，则在573.15K，200KPa的解离度为（ ）（解释见计算题5）A、0.312 B、0.367 C、0.633 D、0.68836. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A、催化剂可以改变反应的，不能改变反应的B、催化剂可以改变反应的 ，不能改变反应

11、的 C、催化剂既可以改变反应的 ，也能改变反应的 D、催化剂既不能改变反应的 ，也不能改变反应的相平衡37. 在水的三相点时的组分数为（ ）A、0 B、1 C、2 D、338. 反应体系NH4HS (s)= NH3 (g) + H2S(g) 的（ ）A、F=1；K=1；f=2 B、F=2；K=2；f=1C、F=2；K=1；f=1 D、F=3；K=2；f=039. 压力升高时，单组分体系的沸点将（ ）A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定40. 如图，对于下面的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程（ ）A、a点物系     B、b点物系 C、c点物系 &

12、#160;    D、d点物系41. 一定温度下，已知A-B的理想溶液中，PB*> PA* ，则A、B在气相中的浓度（ ） A、yA > yB、 B、yA < yB、 C、yA = yB、 D、无法确定yA 、yB的大小42. 体系达恒沸状态时，下列说法不正确的是（ ）A、恒沸点时气液两相组成相同 B、外压可改变恒沸物的组成 C、在恒沸点时只有一个相 D、恒沸物是混合物电化学43. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）A B、 C、 D、 44. 已知某高分子化合物NaP的，盐酸的 ，氯化钠的，则HP的极限摩尔电导率

13、(无限稀释摩尔电导率)为（ ）A、606.0      B、499.0 C、353.2      D、246.245. 下列0.001 mol/kg的电解质水溶液中摩尔电导率Lm最大的是（ ） A、HAc、 B、KCl C、KOH D、HCl 46. 0.1 mol/kg 的 Na2SO4水溶液的其离子强度为（ ） A、0.1 mol/kg B、0.15 mol/kg C、0.2 mol/kg D、0.3 mol/kg47. 298K时，电池反应H2 +1/2O2 =H2O的标准电动势为，电池反应2H2 +O2 =

14、2H2O的标准电动势为，则二者的关系为（ ）A、 B、 C、 D、48. 电池Pt，H2 (p1) |HCl (a) | Cl2 (p2)，Pt 的电池反应可写成：H2 (p1)+ Cl2 (p2)2HCl(a)1/2H2 (p1)+ 1/2Cl2 (p2)HCl(a)， 则（ ）A、  B、 C、     D、化学动力学49. 反应 2 A B + D，则各物质间的速率关系正确的是（ ）A、1/2 rA = rB = rD、 B、1/2 rA = rB = rD、 C、dCA/2dt = dCB/ dt = dCD/ dt D、2 dCA/d

15、t = dCB/ dt = dCD/ dt 50. 在化学动力学中，质量作用定律只适用于( )A、基元反应 B、恒温恒容反应 C、理想气体反应 D、反应级数为正整数的反应51. 已知反应3O2®2O3 的速率方程为 ，或写为A、  B、 C、     D、52. 对一级反应下列说法正确的是（ ）A、半衰期t1/2与初始浓度成正比 B、只有一种反应物 C、速率常数的单位为t-1 D、1/C对t作图为一直线53. 某反应进行时，C t成线性关系，则此反应之t1/2与Co的关系为（ ） A、无关     B 成

16、正比     C 成反比      D 平方成反比54. 反应AB，实验测得反应物A的浓度与时间t呈线性关系，则该反应为（ ）A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应表面化学55. 当温度升高时，水的表面张力将（ ）A、增大 B、不变 C、减小 D 无法判断 56. 已知某液体不能润湿毛细管，当毛细管垂直插入液体后，液体将（ ） A、下降 B、上升 C、不升也不降 D、上升、下降无法判断57. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为（ ）A、等于h 

17、0;   B、大于h  C、小于h D无法确定 58. 往液体N表面上滴加1滴与其互不相溶的液体M，则液体M能在N表面上铺展的条件为（ ） A、M，NM N B N M M，N C、MN M，N D M NM，N59. 已知293K时，苯、水的表面张力分别为28.9 mN·m- 1、72.8 mN·m- 1，苯、水的界面张力为35.0 mN·m- 1，则铺展系数为（ ）A、8.9mN·m- 1 B、66.7mN·m- 1 C、78.9mN·m- 1 D、136.7mN·m- 160. 人工降雨是

18、将AgI微细晶粒喷散在积雨云中，目的是为过饱和的水蒸气提供（ ）A、冷量 B、热量 C、湿度 D、晶核（结晶核心）61. 已知水溶质 ，当溶质溶于水后（溶质在表面层的浓度为C1 ，在本体溶液中的浓度为C2），则应有（ ）A、C1 = C2 B、C1 > C2 C、C1< C2 D、A、B、C都不对62. 关于表面活性剂的增溶作用，以下说法正确的是（ ）A、浓度很大时才有显著的增溶作用B、只要有表面活性剂存在，就有显著的增溶作用C、任意浓度都有显著的增溶作用D、浓度应大于CMC才有显著的增溶作用63. 脂肪不能被小肠直接吸收，却可通过胆汁将其被人体吸收，则胆汁起（ ） A、 去污作用

19、 B、增溶作用 C、乳化作用 D、润湿作用64. 表面活性剂一般不可以作为（ ）A、起泡剂  B、吸附剂 C、润湿剂     D、洗涤剂65. 若在固体表面发生气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是（ ）A、成比例的增加 B、成倍的增加 C、恒定不变 D、逐渐趋向饱和胶体与高分子溶液66. 下列体系中没有Tyndall现象的是（ ）A、血清蛋白溶液 B 牛奶 C、AgCl溶胶 D、NaCl溶液67. 下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是（ ） A、纯净空气 B、蔗糖溶液 C、高分子溶液 D、Fe(OH)3溶胶 68.

20、 溶胶具有Tyndall效应是因为粒子对光产生了（ ）的结果A、反射 B、 折射 C、透射 D、 散射69. 区分真溶液、溶胶和悬浮液最简单的方法是（ ）A、乳光计测定粒子浓度   B、超显微镜测定粒子大小 C、观察丁铎尔效应 D、观察电势70. 以下说法正确的是（ ）A、溶胶在热力学和动力学上都是稳定体系 B、溶胶和真溶液一样是均相体系C、溶胶是一类特殊的物质 D、沉降平衡是溶胶的重要的动力学特征之一71. 对于Fe(OH)3 正溶胶，以下聚沉能力最大、最快的电解质是（ ）A、K4Fe(CN)6 B、MgCl2 C、Na2SO4 D、La(NO3)372. 下列等体积、等

21、浓度的电解质中，使负电性Sb2S3溶胶聚沉最快的是（ ）A、NaCl B、KCl C、BaCl2 D、AlCl373. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol/kg AgNO3溶 液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉能力由小到大的顺序为（ ）A、AlCl3 ZnSO4 KCl       B、KCl ZnSO4 AlCl3 C、ZnSO4KClAlCl3      D、KCl AlCl3 ZnSO4 74. 以30mL 0.01mol·dm-3 K

22、Cl和 10mL 0.02mol·dm-3AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶，在电泳试验中，其胶粒的走向是（ ）A、正极 B、负极 C、既可能是正极，也可能是负极 D、无法确定是正极还是负极75. 高分子化合物水溶液与溶胶相比，在性质上最根本的区别是（ ）A、前者为均相体系，后者为多相体系B、前者为热力学稳定体系，后者为热力学不稳定体系C、前者对电解质稳定性较大，后者加入少量电解质就能发生聚沉D、前者的粘度大，后者的粘度小76. 血液中的CaCO3、MgCO3、Ca3(PO4)2 等难溶盐可以以溶胶的形式存在而不发生聚沉，这是因为血液中的蛋白质对溶胶具有（ ） A、 增溶作用 B、乳

23、化作用 C、保护作用 D、消泡作用77. 对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的（ ）A、 膜两边同一低分子电解质的化学势相同     B、 膜两边带电粒子的总数相同C、 膜两边同一电解质的浓度相同       D、 膜两边的离子强度相同 二、填空题1. 化学热力学研究体系均处于热力学平衡态，则包括以下四大平衡 热平衡 、力平衡、相平衡 、 化学平衡 。 2. 根据系统和环境的物质、能量交换的关系，体系可分为 敞开体系 、 封闭体系 和 孤立体系 三种类型。3. 热力学第一定律的实质为 能量

24、的守恒与转化 ，其数学表达式为 U = Q -W 。若在一封闭体系中，环境对体系作了500 J的功，同时体系放热1000 J，体系内能的变化为 -1000-(-500)= -500 J 。4. 理想气体循环一周，U 0 ；H 0 ；G 0；S 0 。（0，0，0）5. H2O（l）在100，101325Pa的条件下蒸发为H2O（g），则体系的G为 0 ，反应前后水的化学势 不变 。（增大，减小，不变）；0、pº下，水与冰的化学势关系为。6. 若反应2A + 3B C自发进行，化学势应满足： 2mA + 3mB mC、 。 7. 已知298K，下，反应2A(g)+ B(g)C(g)的、

25、，反应B + D 2C 的、，则4A + BD 的、分别为： ； ；为。8. 反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、po下达到平衡，巳知Hm =133.5 kJ·mol-1，问下列条件变化时，对平衡的影响分别是：增加温度时  右移 ；增加水蒸气的分压时  右移 ；增加总压时 左移 ；通入N2 时  右移 ；增加碳的数量时 平衡不动（因碳不是气体物质） 。9. 反应A（s） 2B（g）+ C（g）+ D（g）达到平衡时，其相数为 2 ；组分数K为 1 ；自由度f为 1 。10. 已知AB形成理想溶液，相同温度下A、B的

26、饱和蒸气压，则A为 难挥发 组分，B为 易挥发 组分；若以xA、yA分别表示液相和气相组成时，两者的关系是 xA>yA 、。11. 相平衡体系中，杠杆规则的适用条件是 两相平衡区域 。12. A、B两组分液态混合物的气液平衡Tx图上，有一最低恒沸点，则该混合物对拉乌尔定律产生 正 偏差。13. 在某温度下，反应NH4Cl (s) = NH3 (g)HCl(g)的分解压为p，则平衡常数为14. 在真空容器中放入NH4HS（s），某温度时分解达平衡NH4HS (s)= NH3(g) + H2S(g)，已知平衡时体系的总压为，则其平衡常数15. 溶液中含为BaCl2为2mol/kg，KCl 1

27、mol/kg，NaCl 为2mol/kg，则离子强度为 9 mol/kg 。（）16. 电池Ag | AgCl(s) | HCl (m) | Cl2 (po，g) |Pt的电极反应和电池反应分别为阳极反应： Ag(s) + Cl(m)® AgCl(s) + e ；阴极反应： 1/2Cl2(po，g) + e ® Cl(m) ；电池反应： Ag(s) + 1/2Cl2(po，g) ® AgCl(s) 。17. 基元反应 A 2B + D、中，以A、B、D表示的反应速率常数分别是kA，kB，kD，则kA，kB，kD 的关系为 右图毛细管内装有液体，它属于 不润湿 （润

28、湿或不润湿）性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体会向 左 端移动。18. 在一支水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱。然后用微量注射器向液柱右侧注入少量KCl水溶液，假设接触角不变，则液柱将 向右 移动。（解释：水能润湿玻璃，故在毛细管中呈凹液面如图所示，附加压强方向指向液外；KCl能使水的表面张力s增大，根据，当 增大时，附加压强增大，即右侧p 左侧p，故液柱将向右移动。）19. 在纯水中加入少量吐温后，体系的显著下降，且发生正吸附，则吐温在溶液表面的浓度 大 于其在本体溶液中的浓度，吐温可被称为 表面活性 物质。20. 表面活性剂的作用有 润湿、增溶、乳化、发

29、泡或消泡 。（至少写出三种）21. 液体物质常以 减少其表面积 的方式减小其表面能，而固体物质则以 吸附的方式减小其表面能。22. 物理吸附和化学吸附的本质区别是 吸附作用力 的不同。23. 混合等体积的0.1mol·dm-3 KI 和 0.08mol·dm-3AgNO3溶液制备AgI溶胶，试写出胶团的结构式为 (AgI) m·n I·(n-x ) K+ X·x K+ ；若改为混合等体积的0.08mol·dm-3 KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液制备AgI溶胶，胶团的结构式为 (AgI) m·n Ag+&

30、#183;(n-x ) NO3 X+·x NO3 。举出两种使溶胶聚沉的方法 加入足量电解质溶液 、 加入适量的正电性溶胶 。24. 耕锄保墒（田地里土壤的湿度）的原理是 毛细现象 ；重金属离子中毒的患者喝牛奶解毒的原理是 相反电荷溶胶的相互聚沉 ；明矾净水的主要原理为 溶胶的相互聚沉作用 ；反复节食的人易得胆结石的 高分子化合物溶液的敏化作用 ；江河入海口易形成三角洲的原理是 电解质对溶胶的聚沉作用 。25. 当pH大于蛋白质的等电点时，蛋白质带 负 电，且pH越大，带电量越 多 。附一：考试必记的数字 附二：计算例题1. 在300K时，1mol理想气体由1013KPa 膨胀到 1

31、01.3KPa，试计算以下各过程的Q、W、U、H、S体系、S环境。 恒温可逆膨胀 自由膨胀解：理想气体恒温可逆过程理气恒温： U=0、H=0依第一定律：Q = W=5743 J 自由膨胀过程由于U、H、G、S是状态函数，与过程无关，数据与相同即自由膨胀过程的U=0，H=0、S =19.14 J·K-1又自由膨胀过程： W=0依第一定律： Q=02. 1mol水在373K、101325Pa下向真空蒸发为水蒸气（设为理想气体），试计算该过程的Q、W、U、H、S、G。（已知该温度压力下水的摩尔蒸发热= 43.75kJ·mol-1）解：设该过程为恒温恒压可逆相变过程 U=Q- W

32、= 437503101= 40649 J可逆相变时：G=0 向真空蒸发过程 由于U、H、G、S 为状态函数，只与始、终态有关而与过程无关，故数据与过程相同，即U=40649 J、H=40689J、S =109.1 J·K- 1、G=0因向真空蒸发时：W=0 ， 依第一定律有： Q=U = 40649 J3. 1000K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) 的=1.43，已知该反应体系中各物质的分压为=0.500KPa，=0.200KPa，=0.300KPa，=0.300KPa，计算该条件下的并指明反应的方向。 因0，故反应正向进行。4. 已知2SO2

33、(g) + O2(g) = SO3 (g) 的= -189 kJ·mol-1，1000K时的标准平衡常数3.4×10-5，计算1100K时的标准平衡常数。解：T1=1000K，T2=1100K，1000K时的平衡常数为，1100K时的平衡常数为， 即1100K时的平衡常数为4.31×10-65. PCl5的分解反应PCl5 (g) = PCl3(g)+ Cl2(g)，在573.15K时的标准平衡常数，求在573.15K，200 kPa的解离度解：设573.15K，200 kPa的解离度为a PCl5 (g) = PCl3(g)+ Cl2(g) 开始摩尔数 n 0

34、0平衡摩尔数 n(1- a) na na n总= n(1- a)+2 na= n(1+ a)平衡摩尔分数 平衡分压 6. 298.15K时，测得电池Zn|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V，温度系数= -4.92×10- 4 V·K- 1，试写出电池反应，并计算当电池可逆放电1mol电子电量时，电池反应rGm、rHm、rSm及电池的可逆热Qr，m 。解：正极反应：负极反应： 电池反应：rGm = - zFE= - 1×96500×1.015×10- 3= - 97.948 kJ·mol- 1rSm = zF=1× 96500×(-4.92×10- 4)×10- 3= -4.7478×10- 2 kJ·K- 1·mol- 1rHm = rGm + TrSm = - 97.948 + 298.15×(-4.7478×10- 2) = -112.10 kJ·mol- 1Qr，m = TrSm= 298.15×(-4.7478×