关于热化学方程式的学习指导_第1页
关于热化学方程式的学习指导_第2页
关于热化学方程式的学习指导_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、.关于热化学方程式的学习指导关于热化学方程式的知识点总结:1、热化学方程式是重点1要在物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质那么用aq表示。假设用同素异形体要注明名称。2在H后要注明反响温度，因为同一反响在不同温度下进展进时其焓变是不同的。3H的单位是kJ?mol-1或J?mol-1。4根据焓的性质，对于一样物质的反响，当化学计量数不同时，其H也不同。假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么H的数值也加倍;假设反响逆向进展，那么H改变符号，但绝对值不变。5热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整

2、数也可以是分数。6书写热化学方程式时必须标明H的符号，放热反响中H为“，吸热反响中H为“+，正负号不可丢掉。7H的单位“kJ?mol-1不是指每摩尔详细物质反响时伴随的的能量变化是多少千焦，而是指每摩尔给定的详细反响完全发生后伴随的热量变化。不管热化学方程式的化学计量数如何改变，其单位都为kJ?mol-1。2、燃烧热在考纲中不重要，理解即可。学习时注意把握：标准燃烧热是指在1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧时生成稳定氧化物放出的热量。特别注意，完全燃烧时生成稳定产物，主要掌握C→CO2g、H→H2Ol。3、学习焓变时注意把握焓变

3、与反响热的关系1对于在等压条件下进展的化学反响，假如反响物中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，那么该反响的反响热就等于反响前后物质的焓的改变。2对于一个特定的化学反响，反响热是“一定温度下的热量变化;焓变与“等压反响且“能量全部转化为热能时的反响热相等。3当H为“-或H<0时，表示放热，即为放热反响，此时反响物总能量>生成物总能量;当H为“+或H>0时，表示吸热，即为吸热反响，此时反响物总能量<生成物总能量。4、盖斯定律1、内容：一个化学反响不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是一样的。2、应用范围：a根据已准确测定的反响热来求知实验难测或根本无法测定的反响热;b利用的反响热计算未知的反响热;c判断热化学方程式是否正确;d同素异形体的转变、物质三态变化及物质不完全燃烧时热量损失的计算等。3、应用方法：写出目的方程式，根据所要得到的化学反响，找出起始反响物、最终产物和中间产物，设计合理的反响过程，利用的化学反响方程式通过相加或相减消去中间产物得目的反响的化学方程式，最后列式求算反响热。4、解题技巧：可以总结为“三调一加，即根据目的方程式，调整反响物和生成物的左右位置，改写的化

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 工作计划

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论