最新化学高中化学物质的分类及转化练习题

1、最新化学高中化学物质的分类及转化练习题一、高中化学物质的分类及转化1 .物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（） SiSiO2 H2° H2siO3 S 2 s° H2Q hso C C°2 Na0H W2CO3NaCl溶液 NaCl晶体Na Na 彘Na2O H2° NaOHHCl（浓）KCl°3 C1石灰乳 漂白粉A.B.C,D.【答案】D【解析】【分析】【详解】硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，错误；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SQ+H2O2=H

2、2s°4,生成硫酸，正确；在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：高温2C+SiQ= Si+2COT,错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯_一电解化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）= 2Na+C2T,生成钠单质，正确；钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2°,氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H20=2NaOH,正确；氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KCIQ+6HCI脓尸KCl+3G2 T +3H2O,生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl

3、2+2Ca（OH）2=CaC2+Ca（ClO2+2H2O,因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，正确；综上所述可知说法合理的是，答案选Do2 .下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm 到 l00nm 之间A 3 个B 4 个C 5 个D 6 个【答案】A【解析】【分析】平时注重知识积累，做这

4、样的选择题才能做好。【详解】 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应， 正确；Na 2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质， 正确； 纯碱的化学式是 Na2CO3,是盐而不是碱， 错误； 虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来， 错误； 氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因， 错误；、 、 三个说法正确，、 、 三个说法错误；答案选A。3 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序

5、排列正确的是()A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A .纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A 错误；B.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故 B错误；C.氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即 NaOH,是碱；硝酸钾是 盐，故C正确；D.石灰水是Ca(OH»的水溶液，是混合物，不是碱，故 D错误；故答案为C。【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸

6、、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。4.向含有 c（FeC3）=0.3 mol1、c（FeC2）= 0.15 mol L，1 的混合溶液中滴力口稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中

7、分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na十分离开D.加入 NaOH 时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O【答案】D【解析】【详解】A.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故 A错误；B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B 错误；C.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；D.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成

8、四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2。，故 D 正确；故答案为D。5 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A “酸雨 ”、 “臭氧层受损”、 “光化学烟雾”都与氮氧化物有关B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5 的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI【答案】D【解析】【详解】A.酸雨：臭氧层受损：光化学烟雾 都与氮氧化物有关，故 A正确；B. PM2.5作为空气质量预报的一项重

9、要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5 的颗粒物， PM2.5 表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故 B 正确；C.静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达 除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故 C正确；D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾（KIO）故D错误；故答案为D。6 下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）A.澄清石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D,氯化铁溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙

10、沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A 错误；B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故 B正确；C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A,澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。7 下列物质分类中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物B.溶液、胶体C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；8 溶液和胶体都是分散系，分

11、散质粒子直径在1700nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；C.电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；D.酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO， D 错误；答案选C。【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。8.牛津大学与 旧M苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜（AFM）对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C O 基团，最终成功合成了2019 年度明星分子丁。下列说A.甲分子含有6个手性碳原子

12、B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物G 丁和石墨互为同素异形体D.甲生成丁的反应属于分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的 结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；8 .反应中间体乙、丙均是只由G。两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；C.由丁分子的结本可知，丁是 C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确;D.根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反 应，D选项正确； 答案选Ao9 .下面的 诗”情 化”意，分析正确的是（）A.粉

13、身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C.试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D.绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解 反应【答案】B【解析】【分析】A.有新物质生成的变化是化学变化；B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。【详解】A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A 错误；B. “日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故 B正

14、确；C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，试玉要烧三日满与硬度无关，故C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。故选B。10 有关物质的分类中，说法错误的是A. KNQ属于硝酸盐B. CaO属于氧化物C. NaHCQ属于酸D. N%CQ属于钠盐【答案】C【解析】【分析】电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐 属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根 离子构成的盐属于钠盐；以此解答。【详解】A. KNQ由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，选项A正确；B. CaO由两种元素

15、构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项 B正确；C. NaHCQ电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，选项 C错误；D Na2CO3 由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，选项D 正确；答案选C。11 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A.用石材制作砚台的过程是化学变化B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英塔期中加热熔化【答案】B【解析】【分析】【详解】A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于

16、物理变化，故 A错误；B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故 B正确；C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C 错误；D.石英塔期中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故 D错误；故答案选B。12.以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。卜列说法错误的是()A.电极b为阴极B. a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2+O2+8OH+2H2O=4Fe(OHD.电路中每转移 3 mol电子，生成1 mol Fe(

17、OH)3胶粒【答案】D【解析】【分析】根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+,所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，2HO+2e=H+2OH。【详解】A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+, B 正确；C. F畲具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为 OH-, Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可 能发

18、生的反应为：4Fe2+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH，C正确；D. Fe(OH胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3 mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 mol, D错误；故合理选项是Do13.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】A.天然气主要成分是 CH4,甲烷燃烧：CH+2O2-CO2+2H2O,天然气的燃烧属于化学变 化，故A不符合题意；B. 丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；C.蛋白质受热凝固，发生蛋白质

19、的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCQ和Mg(OH”，CaCO和Mg(OH)2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故 D不符合题意； 答案：Bo14.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 T , H3PO2+NaOH(足量产NaH2PQ+H2O。下列推断 不正确的是IA. H3PO2的结构式为 H-P-O-HIHB. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C. NaH2P02是酸式盐D.每消耗1mol P

20、4,反应中转移 6mol电子【答案】CD【解析】【详解】A.根据反应可知 H3P02是一元酸，由于只有-0H的H原子能够电离，因此可说明H3PC2O 的结构式为 HP-S-H , A正确；IHB.由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PQ中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强 还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，B正确；C根据A选项可知H3P02是一元酸，所以 NaH2PC2是正盐，不是酸式盐，C错误；D.在反应中元素化合价升降数值是6,说明每有2mol P4反应，反应中转移 6mol电子，D错误； 故合理选项是CD。15.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强

21、酸，具有较强还原性。回答下列问题：(1) H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。在H3PO2中，磷元素的化合价为 在酸性环境中，利用(H3PQ)进行化学镀银反 应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,则氧化产物为： (填化学式)。NaHzPQ是 (填芷盐”或酸式盐”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为(2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备.工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别 只允许阳离子、阴离子通过)：石要, mi 阴或 阳膻|石星J.：一，,11 H2P6 不退PO； n2h 隼紫稀溶液：浓溶液：稀溶港阳极室一/品室原W室阴槌室'写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3P02的原因 (结合一定的文字分析)【答案】+1 H3P04 正盐 c (Na+) >c (H2P02-) >c (OH-) > c