第五单元课题1质量守恒定律

1、第五单元 化学反应方程式课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【自主学习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_【共同建构】活动一：质量守恒定律的探究（定量研究物质的化学变化）提出问题：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？猜想： 。阅读：课本P92-95实验。注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手

2、直接取用。实验探究：观察并记录实验现象。 实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析结论： 反思评价：1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？猜想： 。实验探究：观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析得出结论：进行 实验验证质量

3、守恒定律需在 体系中进行。阅读&思考1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？归纳小结：质量守恒定律1内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。质量守恒定律本质原因2解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:反应物的总质量是

4、指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。3应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（） ANO BNO2 CN2 DN2O所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质

5、组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变【典型例题】有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【当堂演练】1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A14g B8g C20g D16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（   ） A碱

6、式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉  C在空气中加热硫粉 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【课后提高】1.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变2.甲烷

7、在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ）A1：1 B1：2 C16：32 D16：643.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）gAc-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c4.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g,（2）若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 5.某物质R在氧的作用下发生反应：2R

8、+2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS26.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ） A B C D【思维拓展】某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余

9、物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。设计方案进行探究探究步骤预计现象相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠产物中有_向集气瓶中滴入少量_能够观察到_产物中有CO2结论与解释将稻草秸秆烘干的目的是：干燥，使其容易燃烧；_。根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。反思与评价你认为同学们得出的结论是否正确_，理由是_。第2课时 化学方程式【学习目标】1

10、.理解化学方程式的涵义；2.了解书写化学方程式应遵守的原则；3.能正确书写简单的化学方程式，培养思维的有序性和严密性。【自主学习】阅读课本P93、94，完成以下问题： “_”“反应条件”“_”_生成物1.化学方程式：_.化学方程式提供的信息（意义）：_.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。【典型例题】Y2+2=4XY中方框里应填写的化学式为( )AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2【当堂演练】1.对于化学方程式“C+OCO”：

11、表示的意义，下列叙述错误的是（ ）A.在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳B.碳加氧气点燃等于二氧化碳C.每12份的碳和32份质量的氧气反应，能生成44份质量的二氧化碳D.在点燃条件下每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子2.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 ( )A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）A1:5 Bl:4 C4:l D5:l4现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，

12、完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 ( )A(mn)g B(m+2n)g C(m2n)g D(n2)g【课后提高】1. 对于化学方程式CO2 CO2的正确读法是（ ）A碳加氧气等于二氧化碳 B碳加氧气点燃生成二氧化碳C碳和氧气点燃等于二氧化碳 D碳和氧气点燃生成二氧化碳2.下列观点符合质量守恒定律的是  （       ） A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了  B.8g CH4完全燃烧生成8g CO2 C一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后

13、分子总数不变D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子）则有关说法正确的是（ ）。A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于置换反应C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子4.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。（1）若用表示氢原子，用表示氧原子，则表示         （填化学符号）；（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出

14、制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。请写出该反应的化学方程式                            。上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同）            ；氯元素的化合价为 +3 价的物质是  &