第六章第三节硫酸练习题

1、_精诚凝聚 =A，=成就梦想 _第六章第三节硫酸练习题一、选择题1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A. H2S+H2SQ(浓)B. Cu+HSO浓)C. C+ H2SO4 (浓)D. CuO+ HSO4 (浓)2 .下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C)浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D.浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸3 .下列反应硫酸表现氧化性的是(A)实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体(B)将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生(C)浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁(D)用浓硫酸在

2、木制品上烙”字画4 .向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是(A)浓硫酸具脱水性(B)浓硫酸具有吸水性(C)盐酸具有挥发性(D)气态物质的溶解度随温度的升高而降低5 .某无色溶液加入BaC2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，下列判断正确的 是(A) 一定有SQ2- B) 一定有CO* (C) 一定有Ag+ D)可能有SO2-或Ag+ 6.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液， 滴入Ba(NO)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。 对此实验下述结论正确的是(A) N&SQ已部分被空气中的氧气氧化

3、(B)加入Ba(NO)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSQC.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSQ D此实验不能确定N&SC3是否部分被氧化7 .为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SC4表示成下列形式，其中合理的是(A) H2SO42H2O(B) H2SO1H2O(C) H2SC4SC3(D)SC310/9HO8 .在一定体积的的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热被还原白硫酸为0.9mol, 则浓硫酸的实际体积为(A)等于 50 mL(B)大于 50 mL(C)等于 100 mL(D)大于 100 mL9,已知由NaHS MgSO4、NaHSQ组成的混合物，硫元素的质量

4、分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为(A) a%(B) 2a%(C) 1-1.75a%(D) 1-0.75a%10、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL,则被还原的硫 酸的量是A. m/64moiB. 64m/22.4molC. 98n/22.4gD. 64n/22.4g11、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性D.强酸性12、下列物质(或主要成分)的化学式错误的是A.重晶石：BaSQB.熟石膏：CaSQ 2H2OC.皓矶：ZnSO4 - 7H2OD.明研：KAl(SO4)2 12H2O13、锌钢白是一种白色颜料，其主

5、要成分是难溶于水的锌盐和钢盐，它们是A. ZnCO3和 BaC2 B. ZnS和 BaSQ C. ZnCl2和 BaCO3 D. ZnCO3和 Ba(NO)214、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fa(SQ)3。若用该溶液制取芒硝，可选择 的操作有：加适量的硫酸溶液；加金属钠；蒸发结晶；加过量的氢氧化钠溶 液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是A. B.C.D.15、下列事实能证明硫酸是强酸的是A .能与酸碱指示剂作用B.能与磷矿石主要成分Ca3(PO)2反应生成磷酸C .能与金属锌反应产生氢气 D .能与食盐固体共热产生氯化氢气体16、向50mLl8.4moJ/L的浓硫酸中加入足量

6、铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸 的物质的量为A. 0.92mol B.大于 0.46mo| 小于 0.92mol C. 0.46mol D.小于 0.46mol17、浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比非6: 49, 则硫酸的还原产物为A. SO2B. SC. H2sD. ZnSO418、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是A.SO2、02、H2B.CMHBr、HCC.CO2、NH3、CO D.C12、HCl、O219、检验N&SQ是否被氧化所选用的试剂应为A,氯化钢B.盐酸C.氯化钢和盐酸D.氯化钢和硫酸21、只用一种试剂来鉴别碳酸钠

7、、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是 翻点亮心灯/(人9)照亮人生 翻_精诚凝聚 =A，=成就梦想 _A. BaC2 B.滨水 C.稀盐酸D.品红溶液22、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入 适量的BaC2溶液，内不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需 NaOH溶液的体积是A .丙>乙>甲B.甲=丙>乙C.乙>丙>甲D.甲=乙=丙23、将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p与q的关系正确的是A. p<2qB. p=2q C. p<2q D. p>2q24、BaC2有剧毒，致死量为

8、0.8g,万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋消解毒，并加服一 定量的解毒剂。此解毒剂是A. Na2CO3B. MgSQ C. BaSQD. NaCl25、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是A. CO2气体通入CaC2溶液中；B. SO2气体通入BaC2溶液中；C. SO3气体通入BaC2溶液中；D. S6气体通入Ba(OH)溶液中。26、将m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，得到的硫酸溶液的质量分数为x%,则 下列关系正确的是A. x=2mB, x<2m C. x>2m D, m<x<2m28、已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4moJ/L,则49%的硫

9、酸溶液的物质的量浓度为A. 9.2mo J/LB.大于 9.2moJ/L C.小于 9.2mo/L D.不能确定题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题29、实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：(1)用浓硫酸和NaCl反应制取HCl(2)用稀硫酸和Zn反应制取H2;(3)用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫 30 .实验室常用下列装置来进行铜跟浓 硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式。(2

10、)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观 察到许多其它的实验现象，请写出两种：(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液, 写出棉花中发生反应的化学方程式。BCD31 .根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显 的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。(2)写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式:(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用七=。B中加入的试齐口和作用是。D中加入

11、的试齐口和作用是二。(4)实马时，C中应观察到的现象是。 翻点亮心灯/(人9)照亮人生 翻_精诚凝聚 =A，=成就梦想 _32、现有 A、B、C、D 四种溶液，它们分别为 K2CO3、K2SC4、NaHSQ、Ba(NQ)2 中的一种。进行下列实验：A+C无明显现象；A+D无明显现象；B+D产生沉淀E; B + C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可确定： A是，B是 C是 D是33、实验证明：Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业 上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSQ的，铜屑在此条件下被溶解 的化学方程式为利用Cu制备CuSQ

12、的另一种方法可用化学方程式表示为以上两种方法者好(填“前”、“后”门原因是。34、粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：(1)A的化学式是 步骤所发生反应的化学方程式是(2)已知甘油是一种能与水以任意比互溶的有机物。在A中加入少量甘油和纯碱，可制 成“无尘”粉笔。加入甘油能减少粉尘，这是利用甘油能与 粉碎后在150c170cI1 加水调成糊状 石膏矿1 A 1 粉笔条件下加热至不再产生气体1注入模具 水以任意比例互溶，吸湿性很强，粉笔中含甘油可使粉笔末因潮湿而不易漂浮的性质。 加入纯碱可提高硬度，写出与此相关的化学方程式:35、近闻美国和日本正在研究用NaSO3吸收法作为治理

13、SC2污染的一种新方法：第1 步用Na2 SO3水溶液吸收SC2;第2步是加热吸收液，使之重新生成N&SO3,同时得 到含高浓度SQ的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式： 36、三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案 一致，即可确证试液中有SO2,试评价下述各方案是否严密，并简要说明理由： 翻点亮心灯/(AVA)照亮人生精诚凝聚 =A_A=成就梦想 _HIII翻点亮心灯/(AvA)照亮人生白色沉淀足量稀盐酸.无现象 氯化钢溶液.无现象 氯化钢溶液沉淀不溶解 白色沉淀 白色沉淀方案甲：试液氯化钢溶液尸方案乙：试液足量稀盐酸.方案丙：试液少量稀硫酸方

14、秦方案乙方案内37、为检验一瓶NmSO3是否变质以及变质的程度，取 a g干燥试样，用适量蒸储水配成溶液后，加入足量 BaCl2溶液，再将沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，得固体bg0若a =（填入含b的代数式），说明试样未变质；若a =（填入含b的代数式），说明试样已全部变质；若（填入a、b的关系式），说明试样部分变质。若取10g试样，假定Na2SO3已有50% （指物质的量）变质，则上述b值应为38、向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全 部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量

15、比加入的锌粉减轻了7.5g求：（1）加入的铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8D、9C、10AC、11B、12B、13B、14B、15B、16D、17C、18AD、19C、21C、22D、23C、24B、25CD、26C、28C二、29. （1）酸性、难挥发性；（2）酸性（酸的氧化性）；（3）酸性、难挥发性；（4）酸性、 强氧化性。30. (1)乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓尸CuSO4+SO2 T +2H2Oo(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始 时铜片表面变黑并有气泡产生(3) N为CO3+SO2=Na2SO3+CO2 T31. (1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热 后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。(2) 2H2SO4 (浓)+C 2H2O+2SO2+CO2(3) A:无水硫酸铜。检验水。B:品红溶液。检验二氧化硫。D:澄清石 灰水。检验二氧化碳。(4) 酸性高钮酸钾溶液的颜色不褪尽。32.硫酸钾硝酸钢硫酸氢钠碳酸钾33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+ SO2 T+2H2O 前节省原料，无污染34.2CaSC4-H2O2CaSC4-H2O+3H2