氧化还原反应分题型综合练习

1、氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()：1：6：3：52、一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为：5NHNO= 2HNO+ 4Nb+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A. 5：3B.5：4C.1：1D. 3：53、在6KOH+3c2=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是()A. 1 ： 5B, 5 ： 1C . 1 ： 1D. 2 ： 14、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为()A 2:3:1:2:25、在3NO

2、+HbO= 2HNO+ NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A. 2 ： 1B . 1 ： 2C, 3 ： 1D. 1 ： 36、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.1：1B, 1：2C.2：1D.3：27 、 在4Zn+10HNO3=4Zn ( NO3) 2+NH4NO3+3H2O 的 反 应 中 被 还 原 的 硝 酸 与 未 被 还 原 的 硝 酸 分 子 个 数 比 为()：9： 1： 2： 48 、 发射 “神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2， 燃烧时所用

3、的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有Nb、CO和H2O,在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 ()A. 1：2B.2：1C.3：4D.4：39、在水中加入等物质的量的Ag+、 Pb2+、 Na+、 SO42 、 NO3 、 Cl ，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为()A. : 108B. 16 : 207C. 8 ： 1D. 108 :10、若 MQ"+3S”+ 14H+=2M3+3S J+7HO,则 MOT 中的 M的化合价为A. +211、 Cu与HNO反应时，Cu被HNO氧化成Cu (NO) 2,又知该反应中的氧化

4、剂和还原剂个数之比2:3 .该反应中的还原产物是()A. NOB. NOC . N2D. NHNO12、ROT离子在一定条件下可以把Mr2+离子氧化为 MnO ,若反应ROn一离子变为RO"离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5: 2,则n的值是 ()A. 1B. 2C. 3D . 413、氧化剂MO(OH)+中的M元素的化合价+5, 25毫升摩/升的 NaSO溶液恰好将含有X 10-4摩MO(OH),的溶液还原生成 SO2-,则M元素的最终化合价为()A. +2 价 B.2 价 C.1 价 D. 0 价14、在反应：11P+15CuSO+24H2O=5CuP+6HPO+

5、15H2SO 中 15molCuSQ氧化的 P原子的物质的量为()A. 3mol B . 11moiC . 6mol D . 5mol15、在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢( 代Q)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 Q时，三个反应中转移的电子数之比为 ()A. 1 ： 1 ： 1B. 2 ： 2 ： 1 C . 2 ： 3 ： 1D, 4 ： 3 ：216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：HO- HbO , IO3-fI2, MnQ-f M吊，HNO-NQ如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A. H 2O2B

6、. IO 3C. MnO,-D. HNO3 17、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的(A. HCO -COB. HClMCl2C . KCIO3KClD . MnO-Mn +18、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是()A. SO2-SB. SO 32 -SOC. I -川2 D. HCO 3 -CO219、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是()A . SO2 -SOB . SQ- SC . Fe2+fFe3+D. C12-C1O20、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A. Fe3+fFe2+B . Zn- Zn 2+C . H2fHOD . CuOCuCl221、氢化钙中的氢元素

7、为 -l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH+2H2O Ca(0H) 2+2H2? o该反应中，水的作用是 ()A .溶剂B .还原剂C .氧化剂D .既是还原剂又是氧化剂22、已知反应 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3- 5c%+12+6H2O=2HIO+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力 强弱顺序正确的是 ()A . ClO-> BrQ-> IO3 > C12B . BQ-> C12 > CQ- > IO3-C. BrO3- > ClO3- > C12> IO3-D. C12

8、> BQ-> CQ- > IO3-23、R、X、丫和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z=X+Z2+;+Z2+=Y2+Zo这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A Y 2 Z2 KX2B X 2, V Z2C. R2+>X2+>Z2>Y2+D. Z 2+>X2+>F2>Y2+24、 专(Tl)盐与富化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl 3+ 2Ag=Tl + + 2Ag+ (2)Ag + Fe2+=Ag+ Fe3+ (3)Fe + 2Fe3+=3Fe

9、2+下列离子氧化性比较顺序正确的是()A. Tl3+ > Fe3+ > Ag +B, Fe3+ >Ag+ > Tl 3+C . Tl + > Ag+ > Fe 2+D , Tl3+ > Ag + > Fe 2+25、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是() Cl2+2KI=I 2+2KC12FeC13+2KI=I 2+2FeC12+2HCI 2FeC12+ Cl 2=2FeC13I 2+SQ+2代O=2HI+HSOA. C1->I->Fe2+>SOB. Fe2+>C1->I->SOC . SO&g

10、t;I-> Fe2+>C1D. SO>Fe2+ I ->C126、在常温下发生下列反应：16H+ 10Z + 2XO =2X2+ + 5Z2 + 8H2OD 2A2+ + B2=2A3+ + 2B 2 + 乙=区 + 2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3 +2ZB .乙在反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO >Z2>B2>A3+D. X2+是XO的还原产物27、蛇(T1 )盐与富化钾(KCN被列为A级危险品.已知下列反应在一定条件下能够发生：TI 3+2Ag=T1 +2Ag+ Ag+Fe2+=Ag+F

11、e3+是( Fe+2Fe3+=3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的A. TI 3+>Fe3+>Ag+3+3+B. Fe >Ag >TIC. T1 +>Ag+>Fe2+D. TI 3+>Ag+> Fe2+28、 .已知如下反应：Cl 2 + 2NaBr = 2NaC1 + Br2、2KI + Br 2 = 2KBr + I 2、NaS + I 2 = 2NaI + S J则下列离子还原性有强到弱排列正确的是()一一2一一2A. Cl > Br > I > S 2B. Br > Cl > I > S 2C. S2

12、 > Br > I > ClD. S2 > I > Br > Cl29、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnQ-+10C1 +16H+=2Mn+5C121 +8H2O2FeC13+2KI=2FeC1 2+2KC1+I 2 2FeC12+Cl 2=2FeC13()A. MnO >C12>Fe3+>I 2B. Cl >Mn+>I >Fe2+C. MnO > Cl 2>I 2>Fe3+D. I >Fe2+>C1 >M吊30、在常温下，发生下列几种反应：16H +

13、 10Z +2XC4 =2X2+ + 5Z2+ 8H2O ®2A2+ + B2=2A3+ + 2B2B+ Z2=及+ 2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是()A.溶液中可发生：Z2 + 2A2+=2A3+ 2ZB. Z2在反应中为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4 > Z2> B2 > A"D. X2+是X。-的还原产物31、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()2FeCl 3+ 2HI=2FeCl 2+2HCI + 12 H2SO + 12 + HO=2HI+ HbSO 3FeCl 2+ 4HNO=2FeCl3+ NOT + 2HO+

14、Fe(NO3)3A. HzSO>I >Fe2+>NOB. I >Fe2+>HSO> NOC. Fe2+>I >HSO>NOD. NQ> Fe2+>H2SO>I32、已知CuaS与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中CuaS与HNO的物质的量之比为 2:13 ,则该反应的还哎产物为()33、现有12 mL浓度为mol 1一的N&SO溶液恰好与10 mL浓度为 mol 1一的KCr?。溶液完全反应。已知NaSQ可被KCrzQ氧化为NaSQ,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A. +1B.+2C.+3D.+4

15、34、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ 10Z + 2XO4 = 2X 2+ 5Z 2 + 8H2。，2M2+ + R = 2M3+ + 2RT ,2 R + Z2 = R + 2Z ,由此判断下列说法错误的是()A.常温下反应 2M2+ + Z 2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行B. Z元素在反应中被氧化，在中被还原C.氧化性强弱顺序为：XO4 < Z2 V R2 V M3+D.还原性强弱顺序为：X2+< Z < R < M2+35、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2：2KCIO3+ H2C2O4+ ASO

16、2cIO2 T + &SO+ 2COT + 2H2O下列说法正确的是A. KCIO3在反应中得到电子B. HbSO是该反应的氧化剂C. HbGQ在反应中被还原D. 1 mol KClO 3参加反应，有 2 mol电子转移36、经硫酸酸化的高镒酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO + 50 +3H2SO =2MnSO + K2SO + 5O2T+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是()A.过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B.过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C.过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D.高镒酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有下列6种物质：Na

17、SO、NaSQ、K2S。、I 2、H2SO、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： + NctSO +_+ HbO(2)反应物中发生氧化反应的物质是 (填化学式)，被还原的元素是 O(3)反应中1mol氧化剂 (填"得到"或"失去") mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： + + -38-近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质一一碳纳米颗粒，这种碳纳米 颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+K

18、2Cr2O+_H2SO (稀)CO2+_K2SO+Cr 2 (SO)3 +(1)完成并配平上述反应的化学方程式(2)此反应的氧化剂 ,还原剂(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是 (填选项编号)A .酸性B ,氧化性C .吸水性D.脱水性(4)上述反应若产生 11克气体物质，则转移电子的数目 39、请将下列5种物质：NbO FeSO、Fe(NQ) 3、HNO和Fe2(SO4)3,分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式 并配平。. + = + + + H2O.反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 o.反应中1mol氧化剂 (填"得到"或"失去"

19、) mol电子。(4). HNO在上述反应中表现出来的性质是 。(填选项编号)A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.热不稳定性三、计算题40、在500克稀硝酸中投入 48克铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO),求:(1)稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。(2)被还原的硝酸的物质的量。氧化还原反应综合练习参考答案、选择题 1、 D 2、 A 3 、 B 4 、 B 5 、 B 6 、 A 7 、 A 8 、 A 9 、 A 10 、 D 11 、 B 12 、 B 13 、 D14、 A 15 、 B 16 、 B 17 、 D 18 、 C 19 、 B 20 、 A 21 、 C 22 、 C 23 、 C 24 、 D 25 、 C试题分析：C12+2KI 2KC1+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I->Cl-;2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2中，I元素的化