教案化学元素h

1、元素化学 17：碱金属（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（14 分）金属 Na 的反应金属钠是一种非常活泼的金属，具有典型的还原性，请根据下列信息写出所有的化学反应方程式。1用镊子夹取绿豆大的一块去了煤油的金属 Na 放入在试管壁上有大量淡黄色固体析出。浓硫酸的试管中，激烈反应，并2碱金属 酸盐的可用下列方法：将等物质的量的尿素与钠分散液在 60110发生取代反应，生成固态物质 A 和气体B。其中，A 的物质的量是B 的 2 倍。然后将 A 加热（140200）即可NaCNO。该方法同氧化法相比，能够较纯净的 酸盐。3将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入 H2S

2、气体。将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C 一倍），可生成等物质的量的 D和H2S。4取一支大试管，加入 15mL 蒸馏水，再加入 5 mL 苯（d0.87g/cm3），静置。取的金属钠（d0.97g/cm3），轻轻放入这支装有苯的试管里。试推测可能观察到的实验现象。5尽管目前化学家还难以用化学方法将 Na还原，但是化学家有能力用化学方法使 Na 等碱金属原子接受一个电子成为 Na。金属钠在乙胺中溶解度极小，约为 106mol/L，若在乙胺中先溶解一定量的二苯基 18-冠-6 醚（右图）后，钠的溶解度可以达到 0.21mol/L，成为电解质溶液。以钠为电极，通入直

3、流电进行电解，结果在两极都能得到金属钠。请回答下列问题：（1）写出电解过程电极上的反应离子方程式；（2）请解释，为什么电解的两种离子在溶液中没有发生反应；（3）如果电解时只有阴极析出金属钠，阳极无物质析出，溶液导电微粒有哪些？第 1 页（共 12 页） net波波化学竞赛第二题（5 分）碱金属的1863 年本生把碳酸铷与炭黑在 1000以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在 1100下进行焙烧分离出了金属钠与盖金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。1写出所述各反应的反应方程式；2这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学

4、活动性的事实是否？解释你的；3工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？4提出金属钡的方法。第三题（8 分）钠的物理化学性质把黄豆粒大的钠块放在有 10mL 二甲苯的小烧瓶中，加热至钠熔化后，用力来回振荡二甲苯，此时 Na 被粉碎，冷后倾去二甲苯，把倒出放在滤纸上，吸干表面的二甲苯以后，备用。取 1/3 药匙升华硫粉布满研钵底，把均匀布放在S 粉中，研钵杆上套一张抹布盖好研钵口，然后按顺时针方向用力研磨，会时断时续地发出鞭 一样的爆鸣声。如果把实验后的生成物加水溶解、过滤，在滤液中加酸（把滤液酸化）将有大量乳白色沉淀析出。1写出实验中产生爆鸣声的化学方程式。2在的过程中，能否用苯

5、替代二甲苯，为什么？3酸化后析出的乳白色沉淀是什么物质，用化学方程式表示酸化中可能发生的反应。4实验中可能生成的哪些固体副产物？至少列举 4 种第四题（10 分）钠盐选粹1在外加电场作用下，碱金属离子在水溶液中的迁移速率随周期数增大而减小，请解释；第 2 页（共 12 页） net波波化学竞赛2硫酸钠在水中的溶解度在 32以下随温度升高而增加，在 32以上随温度升高而减少， 试从热力学角度解释。3在体积为 250mL 的锥形瓶内装有 20mLH2O，同时收集满 CO2 气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况：气球无变化、气球膨胀、气球瘪凹，锥形瓶中溶质为什么？4化合物

6、 A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至 400，（%），结果列于下表：含 A 量不同的样品的质量损失利用上述信息，通过作图，推断化合物A 的化学式。第五题（18 分）锂和锂的化合物金属锂是银白色的固体，熔点 180.5，密度 0.53g/cm3，是自然界中最轻的金属。11kg 锂燃烧可出 42998kJ 的热量，如将 1kg 锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧。写出金属锂燃烧的热化学方程式；根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？2锂的一种同位素 6Li 捕捉低速中子能力很强，因此，可用于什么的速度；已

7、知 1mol6Li 在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式。3卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiILiBrLiClLiF，解释之。4虽然E(Li/Li)E(Na/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。5H2 与F2 在暗处混合就，而有关资料记载了下面两个反应方程式：700-800oC¾ ¾®2LiH¾¾¾¾®2LiH； 2LiF高温2LiF22对于可以理解，H2 键能大，式反应条件是资料有误，还是另有？提出你的看法。第 3 页（共 12 页） net波波化学竞赛样品

8、中A 的质量分数/20507090样品的质量损失/7.418.525.833.36甲基锂的团簇是处于高度对称构型，如果考虑四个锂原子处于一个正四面体的顶角上， 请描述相对应的烃基最可能的空间位置；在该晶体中烃基的空间排布构型为什么？7工业上采用金属Li 和卤代烷烃有机锂化合物，然后利用其和二元卤化物之间的复分解反应发生的趋势。其他有机物，请以该思路在两步Si(CH3)4；请从电负性概念第二个反应820 世纪 70 年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到 430Wh/kg，理论值可达到 2500W·h/kg。（1）分析该电池具有很大能量密度的；（2）该电池的电解液应具备什么特

9、点；（3）LiI2 电池常作为心脏起搏器电源，为什么？第六题（7 分）Rb 的特殊氧化物s 区金属低于族氧化态（）的化合物在特殊条件下才能形成。例如供氧不足时铷能形成一A系列富金属氧化物，这些暗色化合物都是活泼性很高的金属性导体，其中一种簇合物（以表示）两个O 原子分别以八面体（体心）方式1请写出A 的化学式。着 6 个Rb 原子，2 个相邻八面体共用一个面。2如果从该簇合物中两个 O 原子的连线观察，将 Rb 原子投影在垂直该连线的平面上，则投影在平面上除 1 个O 原子外还有几个Rb 原子？画出它们的平面构型。3请解释A 能导电的。4在这种结构单元里，RbRb 的距离仅为 352pm，比

10、Rb 单质中的RbRb 的距离 485pm小。请分析该物质中存在哪些典型作用力？第 4 页（共 12 页） net波波化学竞赛第七题（13 分）苛性碱是重要的化工原料，在化学发展史上有多种方法：1苛性碱的最早记载在我国晋朝炼丹家编著的肘后备急中：“取白炭灰，荻灰等分，煎。”请写出化学反应方程式。21882 年德国化学家将干燥的碳酸钠和氧化铁混合后熔融，所得产物溶于水可得苛性钠， 写出反应方程式。3用电解 NaCl 水溶液的方备苛性钠是无机工业中最重要的反应。19 世纪初末开始，隔膜法得到广泛使用；到 20 世纪 60 年代被离子交换膜法所替代。离子交换膜和隔膜的最大区别是什么？离子交换膜的最大

11、优点是什么？41892 年，一位居住在英国的美国化学技术提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以氢氧化钠，并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解苛性钠的方法。其电解原理如右图所示（在水银电极上钠离子Na比氢离子 H容易放电）：（1）请写出电极反应、溶解室反应和总反应方程式；（2）与隔膜法和离子交换膜法相比较，该方法的最大优点和缺点是什么？第八题（11 分）1947 年，化学家 Schlessinger 作了一个著名的实验：令 LiH 同无水 AlCl3 在乙醚中进行反应，结果生成了化合物 A 和 B。经分析，化合物 A 中的阴离子呈正四面体结构，A 和 B 的颜色反应均呈紫红色。化

12、合物 B 若加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，若加入 NaF 溶液也能产生白色沉淀。1A 和B 是什么物质？写出其化学式。第 5 页（共 12 页） net波波化学竞赛2写出生成A 和B 的化学反应方程式。3A 是一种白色晶状固体，在室温或干燥空气中相对稳定，但对水极其敏感。A立刻发生爆发性的猛烈反应，且水的量不同，其固体产物不同，但若 A 相同，产生气体 C 的量都相等。这是我们测定A 的纯度或测定有机物中水的含量的依据。请写出A 与水发生反应的所有可能发生的化学反应方程式。4A 的乙醚溶液能同氨猛烈的作用，该反应可看作是一种取代反应，氨气的量不同，其反应产物也不同，但气体 C 生成。假

13、若生成的一种产物 D 其阴离子也呈正四面体。试确定D，并写出生成D 的化学反应方程式。5此外，A 在吡啶溶液中同 CuI 反应，能生成三种二元化合物，其中一种产物呈ZnS 型结构。试写出该反应的化学方程式。矿6向A 的乙醚溶液中加入计算量的乙醇，可分别得到不同的产物。当乙醇的物质的量是A 的一倍时产物是E 和C，2 倍时是F 和C，3 倍时是G 和C。试确定E、F 和G 的化学式。71952 年，化学家 WEGarner 对A 的热分解进行了深入地研究。根据热差分析发现： 在 154161时，A 能脱失 50%（元素的物质的量分数，下同）氢的分解反应；在 197227时，又能脱失剩下来的 50

14、%的氢；在 400时脱失剩下的所有的氢。已知在第一阶段的热分解反应中，有一种生成物其阴离子呈正八面体结构。试分别写出 A 分解的化学反应方程式。第九题（7 分）比较钠盐和钾盐通常都认为钠与钾性质相似。它们的盐大多易溶，因此 K和 Na也很难分离。然而人们只能注射生理食盐水 NaCl 溶液，而不能注射 KCl 溶液的事实得到启示，进一步研究发从现在细胞膜上 Na，K的行为是不同的，不仅细胞膜，而且有些无机的钠盐和钾盐在溶解度上有明显的区别。1例如：KINaI，K2SO4Na2SO4，K2Cr2O7Na2Cr2O7KFNaF，KaCN，K2CO3Na2CO3KSaSCN，KNO2NaNO2，K2C

15、2O4Na2C2O4从以上信息可以总结出无机的钠盐和钾盐溶解度什么规律？第 6 页（共 12 页） net波波化学竞赛2离子化合物溶解过程的焓变一般取决于晶格能和离子总水合能两项，表列出钠，钾碘化物和氟化物的sH。sHUhHM(g)hHX(g)钾碘化物和氟化物的sH（298K，kJ·mol1）（1） 在表格中填写各物质的溶解焓。（2） 请根据上表数据来说明阳、阴离子的结构、水化焓差和溶解焓之间关系，借此解释第一问的规律？第十题（7 分）某中学学组在帮助整理的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（6 种），并设计实

16、验验证。1猜想：这种试剂可能成分（6 种）；2实验验证：命题与组卷：中学综合2008 年 11 月于浙江慈溪所有，任何不得第 7 页（共 12 页） net波波化学竞赛水化焓水化焓差总水化焓晶格能溶解焓hHM(g)hHX(g)hHhHUsHNa406I305NaI101711703K322I305KI17627647Na406F515NaF109921916K322F515KF193837817碱金属知识要点一、单质1用途：光电池、钠钾合金、钠 齐、Ti 等2. 化学性质：与水反应（熔化、燃烧），Li 缓和、与冠醚的配位性3. 存在与（1）钠长石 NaAlSi3O8、钾长石 KAlSi3O8、

17、明矾、光卤石 KMgCl3·6H2O、海水中 NaCl（2）电解NaCl电解LiCl/KClNa：+CaCl2BaCl2 助熔剂降低熔点，增加密度Li（3）置换二、化合物备K、Rb、Cs（电解产物易溶解挥发）1. 氢化物：离子型2. 氧化物（1） 普通氧化物：Na2O2Na、KNO3K（2） 过氧化物：与H2O、CO2 反应，K2O2K（3） 超氧化物、臭氧化物3. 氢氧化物：碱性、干燥、腐蚀4. 盐（1） 难溶于水的：LiF、Li2CO3、Li3PO4、KClO4、KB(C6H5)4、NaZn(UO2)3(Ac)9（2） Li 盐易水解（LiOH）（3） 钠盐、钾盐溶解性差异（4）

18、 钠盐吸潮能力比钾盐大（钠盐结晶水多）5纯碱：NaClNH3CO2三、几个名词解释1锂（lithiun）：符号 Li。基态电子构型He2s1。化合价 1。自然界有两种稳定同位素 6Li 和7Li，另有三种放射性同位素。银白色软金属。比重 0.534。熔点 180.54。沸点 1347。熔化热 3002.33±15.5 焦/摩。气化热 1.472×105 焦/摩。第一级电离势 5.390 电子伏。立方体心晶格。金属原子半径 1.52×1010 米。离子半径 6.0×1011 米（1 价）。电阻率 8.6×106 欧·厘米。标准极电位（E

19、°Li/Li）3.015 伏。化学活泼性较其他碱金属差。但仍属活泼金属。置于空气中迅速变暗。与酸反应放出氢气。易与氢、氮、氧、硫和卤素等直接化合生成相应的化合物。易溶于液氨生成氨基锂，在液氨中的饱和溶液是已知的密度最小的液体。在地壳中含量为百万分之六十五，主要矿石有锂辉石LiAl(SiO3)2、锂云母 KLi(F、OH)2(Si4O10)、磷铝石矿 LiAl(F、OH)PO4 等，也存在于某些地区的盐湖中。由电解熔融的氯化锂制得。在原子能工业上有重要应用：6Li 在核反应堆中经中子照射后产生氚，可用来实现热核反应； 锂核与氘核间也可进行热核反应、在冶金工业中用作脱氧剂或脱气剂，以消除

20、有色金属铸件中的孔隙、气泡或其他缺陷。在高共聚反应中用作催化剂。并可用于制造铅基轴承合金、轻质合金及特种等。2钠（sodiun）：符号 Na。基态电子构型Ne2p63s1。化合价 1。自然界只有一种稳定同位素 23Na，另有十四种放射性同位素。银白色软金属，室温时呈蜡状。比重 0.9674。熔点 97.81。沸点 882.9。熔化热 2595.8 焦/摩。气化热 8.9095×104 焦/摩。第一级电离势 5.138 电子伏。立方体心晶格。金属原子半径 2.31×1010 米。离子半径 1.33×1010 伏（1 价）。电阻率 4.2×106 欧

21、3;厘米（0）。标准电极电位（E°Na /Na）2.7109 伏。溶于液氨得溶液，溶于 形成 齐。化学性质极活泼。在空气中迅速氧化。使新切开的银白色断面变暗。燃烧时火焰呈黄色，据此可用作定性鉴定。钠蒸气的光谱主要是黄色 D 线，因此钠用做单色光源。剧烈反应，放出氢气，同时燃烧，应保存在煤油中。与氧猛烈反应，能与卤素、第 8 页（共 12 页） net波波化学竞赛磷直接化合。可将许多金属氧化物和氯化物还原成金属。与醇的反应同与水的反应相似，但较缓慢。钠与氮即使在高温下也不反应，与氢在 200以上反应形成氢化钠、在自然界中以化合态存在，地壳中含量约 2.64%，重要的钠盐有岩盐（粗氯化钠

22、）、天然碱（碳酸钠）、硼砂（四硼酸钠）、芒硝（硫酸钠）等；海水中氯化钠由电解熔融的氢氧化钠或氯化钠制得。在有机及某些稀有金属的冶炼过程中用作还原剂，也用来四乙基铅及过氧化钠、氢化钠等化合物。3氢氧化钠（sodium hydroxide）：亦称“苛性钠”、“烧碱”。化学式 NaOH。白色固体，呈粒状、片状、棒状或块状。是强碱，对皮肤、织物、纸张等有强腐蚀性。吸湿性强，在空气中很快吸收水分和逐渐变成碳酸钠。故需密闭贮藏、比重 2.130。熔点 318.4。沸点 1390。易溶于水，同时强烈放热。也溶于乙醇和甘油。电解食盐浓溶液，或由碳酸钠与石灰乳反应即得。成溶液的称为“液碱。广泛用于造纸、人造丝、

23、染色、肥皂及石油等工业。4碳酸钠（sodium carbonate）：亦称“纯碱”、“苏打”，有时又称“碱灰”。化学式 Na2CO3。逐渐转变成碳酸氢钠。比重 2.532。白色粉末。易吸湿而结成硬块。从潮湿空气中吸收熔点 851。溶于水、甘油，不溶于乙醇。水溶液里强碱性。由氨、和食盐饱和溶液共同作用而制得（制碱法可同时回收有用的氯化铵）。用于肥皂、造纸、冶金等工业，也用于其他钠化合物的制造。十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O 为无色晶体， 比重l.44（15），熔点 34（溶于结晶水），在空气中容易风化而转变成白色粉末状的一水碳酸钠 Na2CO3·H2O，可直接用作洗涤剂

24、。一水合物，在室温时比无水物稳定，比重 2.25， 在饱和碳酸钠溶液中加热到 109即转变为无水物。5钾（potassium）：符号 K。基态电子构型Ar3p64s1。化合价 1。自然界有三种稳定同位素 39K、40K、41K，其中 40K 具有放射性，半衰期 1.28×109 年；另有十五种放射性同位素。银白色软金属。比重 0.86。熔点 63.65。沸点 774。熔化热 2403.2 焦/摩。气化热 7.758×104 焦/摩。第一级电离势 4.339 电子伏。立方体心晶格。金属半径 2.31×1010 米。离子半径 1.33×1010 米（1 价）

25、。电阻率 6.15×106 欧·厘米（0）。标准电极电位（E°K /K）3.924 伏。溶于液氨、 和钠等可用作定性鉴定。化学性质极活泼，在空气中易氧化。燃烧时火焰呈紫色，据此， 剧烈反应，放出氢气，同时燃烧起火，应保存在煤油中。与氧、酸及卤素猛烈反应、熔融的钾可与硫、硫化氢反应。200时与氢反应缓慢，350400则反应迅速。与碳生成组成不定的固体溶液。与氮即使在高温下也不起反应。可与含活性基团的有机化合物起反应。在自然界中以化合态存在，如硝石、光卤石等。由熔融的氯化钾与钠蒸气进行热化学反应而得。在有机中用作还原剂。也用于制过氧化钾和热交换用的钾钠合金。6铷（ru

26、bidiun）：符号 Rb。基态电子构型Kr4s24p65s1。化合价 1。自然界有两种稳定同位素85Rb 和 87Rb，另有二十五种放射性同位素。银白色软金属。比重 1.532。熔点 38.89。沸点688。熔化热 2198 焦/摩。气化热 7.58×l04 焦/摩。第一级电离势 4.16 电子伏。立方体心晶格。金属原子半径 2.48×1010 米。离子半径 1.48×1010 米（1 价）。电阻率 1.16×106 欧·厘米标准电极电位（E°Rb/Rb）2.925 伏。活泼金属。在光的作用下易放出电子。溶于液氨，并与之反应生成氨基

27、化合物和氢气。反应剧烈，甚至。在空气中燃烧，主要产物是超氧化铷。能与磷、卤素和硫等单质直接反应生成相应的二元化合物与醇类反应生成醇盐和氢气。存在于光卤石、鳞云母、用于制光电池和真空管。多种钾矿石中。由电解熔融的氯化铷或 化铷制得。7铯（cesium）：符号 Cs。基态电子构型Xe4d105s25p66s1。化合价 1。自然界只有一种稳定同位素 133Cs，另有三十四种放射性同位素。银白色软金属。有延展性。比重 1.8785。熔点 28.5。沸点 690。熔化热 2093 焦/摩。气化热 6.83×104 焦/摩。第一级电离势 3.87 电子伏。立方体心晶格。金属原子半径 2.67&#

28、215;1010 米。离子半径 1.69×1010 米（1 价）。电阻率 1.8× 105 欧·厘米。标准电极电位（E°Cs /Cs）2.923 伏。极活泼的金属。在光的照射下易放出电子。溶于液氮，并与之反应生成氨基化合物和氢气。发生反应。在空气中燃烧，主要产物是超氧化铯。能与磷、卤素和硫等单质直接反应生成相应的二元化合物。与醇类反应生成酸盐及氢气宜保存于石蜡油中。在自然界存在于铯榴石（Cs4Al4Si9O26·6H2O）、硼铯铷矿及光卤石中。由无水氯化铯用金属钙还原或电解熔融的氯化铯制得。用于制光电池及其空管等。第 9 页（共 12 页） n

29、et波波化学竞赛参考今年起只提供 pdf 可打印文件，欢迎加入（专题 17），详细： net/hxjs/7.htm。第一题（14 分）16Na4H2SO4（浓）3Na2SO4S4H2O（1.5 分）22Na2NH2CONH2NaNHCONH22NaNHCONH2H2（1.5 分）NaCNONH3（1 分）3NaC2H5OHNaOC2H51/2H2NaOC2H5H2S2NaHS4SNaHSC2H5OHNa2S5H2S（各 1 分）4钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到逐渐消失（2 分）苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应

30、耗尽5（1）阳极：NaeNa；阴极：NaeNa（各 1 分）（2）阳离子与冠醚形成配合物，被嵌在冠醚穴中，Na 被溶剂所包围着，均被禁，可望不可及，所以不反应。（1.5 分）（3）根据电性守恒原则，平衡 Na的不是某种元素或原子团的微粒，那只有电子了。所以导电的微粒有钠正离子与溶剂化电子，即电子盐。即：Na（s）nL第二题（分）Na(L)e(溶剂化)Na(L)n e(溶剂化) （电子盐）（1.5 分）1. Rb2CO32C3CO2Rb 3Fe2Na2CO3Fe3O4 十 2CO十 4Na3Fe4NaOHFe3O42H2十 4Na NaKClNaClK（各 0.5 分）2. 金属的标准电动序只是

31、对于一定浓度（1mol/L）的水溶液和一定温度（25）下正确的。非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。因此，严格地说，电动序与本试题无关。比较化学活动性时具体条件而定。高温下的化学活动性是由许多因素决定的。在所给条件下，前三个反应在高温下之所以能够进行，可用 Fe3O4 晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释。（1 分）3在高温下（约 1000），将钠蒸气从下向上通过熔融的 KCl，在塔的以得到钠钾合金。在分馏塔中加热钠一钾合金，利用钾在高温时挥发性较大（K、Na 的沸点分别为 760和 883），而从合金中分离出来。这与电动序无关。（1 分）4铝热法：3BaO2AlAl

32、2O33Ba 副反应：BaOAl2O3BaAl2O4（或BaO·Al2O3）硅还原法：2BaOSiSiO22Ba 副反应：BaOSiO2BaSiO3（碳还原BaC2 而不采用）（1 分）第三题（8 分）12NaSNa2S（1 分）Ba，因生成2不能（1 分） 苯的沸点低于钠，80，二甲苯沸点 140）3S（1 分）使钠熔化（1 分）（Na 的熔点 98，苯的沸点222S2H H S(x1)S（1 分）2S SO6H 3S3H O（1 分）x2324Na2O、Na2O2、Na2SO3、Na2SO4、Na2Sx（2 分）第 10 页（共 12 页） net波波化学竞赛第四题（10 分）1

33、随周期数增大，碱金属离子的质量变大，根据电学知识，重离子迁移速率变小（1.5 分）232以下，硫酸钠析出 Na2SO4·10H2O 晶体，溶解熵大于零。根据公式：GHTS。由于温度升高，G 降低，溶解度增大；而在 32以上，Na2SO4 析出时不带结晶水，溶解熵小于零，同理可得出结论。（2 分）3Na2CO3 Na2CO3 与 NaHCO3 或 NaHCO3NaOH 与 Na2CO3（各 1 分）4根据所给数据，作图如下：（1.5 分）由图可见，样品的质量损失与其中 A 的质量分数呈线性关系，由直线外推至 A 的质量分数为 100%，即样品为纯 A，可得其质量损失为 37.0%。化合

34、物A 的化学式是NaHCO3（2 分）第五题（18 分）14Li（s）O2（g）2Li2O（s）；H1194kJ/mol（1 分）作为火箭的最佳金属之一，或用锂或锂的化合物制成固体来替代固体推进剂，用作火箭、宇宙飞船的推动力。（1 分）2用来铀及反应堆中核反应发生的速度（1 分）； 6 Li 1 n 3 H 4 He（1 分）30123非极性或弱极性溶质的溶解性可用相似原理来说明，（随着 F、Cl、Br、I的离子半径增大，极化率增大），LiF、LiCl、LiBr、LiI 的共价键成分增强（1 分），弱（1 分），所以在非极性溶剂中的溶解度依次增大。的极性减4虽然E(Li/Li)E(Na/Na)

35、，但 Li 熔点高（1 分），升华焓大，不易活化，同时 Li 与H2O 反应的产物LiOH 溶解度较小，覆盖在金属表面减缓了反应（1 分）。因此锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。5资料没有错。因为生成的LiF是高熔点离子化合物，只有保证金属及全部在气态中与氟才能完全反应，不至于残留在LiF 晶体内部。（2 分）6每三个Li一个面（正三角形），CH3 分别处于该面中心的垂线上（1 分，可画图）正四面体（1 分）78Li4CH3ClLi4(CH3)44LiClLi4(CH3)4SiCl44LiClSi(CH3)4（各 1 分）由于烃基形成的共价键强于离子键，因而倾向于选择电负性较大的元素；而卤素则

36、与电负性较小的金属形成离子型化合物，简言之，烷基或芳基倾向高的元素迁移。（1 分）电负性较低的元素向电负性较8（1）Li 是第 3 号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属（1 分）（2）惰性非水（1 分）（3）长，Li 有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性（0.5 分）。轻小，微电流持续放电时间长（0.5 分）。第六题（7 分）1Rb9O2（1.5 分）第 11 页（共 12 页） net波波化学竞赛26 个（1 分）（1.5 分）3氧原子较少，铷的电子没有完全被氧夺去，仍有电子能自由移动，故能导电。（1.5 分）4离子键，金属键，配位键，第七题（13 分）间作用力。（1.5 分）1. CaOK2CO3H2OCaCO32KOH 或CaONa2CO3H2OCaCO32NaOH（2 分）2. Na2CO3