化学必修二_元素周期表上课

1、 （一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给

2、元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一每一纵行纵行原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？ (1)周期周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数 = 电子层数

3、电子层数 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周周 期期 1 23周期数周期数=电子层数电子层数类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7(2)族族（纵行）（纵行）1)主族主族： 由由短周期元素和长周期元素短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。2)副族副族： 完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、

4、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在表示方法：在罗马数字表示的罗马数字表示的族序数后面标族序数后面标“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA族序数族序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周

5、周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。螺旋型周期表螺旋型周期表它们分别位于它们分别位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一练练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中种元素，其中元素种类最多的周期是？元素种类最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下

6、列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素问题一问题一 如图为铁元素在元素周期表中信息的一部分1.图中数字图中数字26和和55.85分别代表什么含义？分别代表什么含义？ 答：答：铁的原子序数；铁的相对原子质量。铁的原

7、子序数；铁的相对原子质量。2.铁元素原子的核电荷数、质子数、核外电子铁元素原子的核电荷数、质子数、核外电子 分别是多少？分别是多少？ 答：原子序数答：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=26 下列叙述错误的是下列叙述错误的是（A A）把最外层电子数相同的元素按）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外于该元素原子的电子层数和最外 层电子数层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式表现形式（D D）

8、把电子层数相同的各元素按原子）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行序数递增排成七个横行A A 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数）， 其中其中X X为为3535的是的是ADAD X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的三种短周期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、Si S

9、i B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C X X、Y Y是短周期元素，两者能是短周期元素，两者能 组成化合物组成化合物X X2 2Y Y3 3, ,已知已知X X的原的原 子序数为子序数为n n， 则则Y Y的原子序数为的原子序数为 （A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D D）n-5n-5ACDACD练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第

10、13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的

11、位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 3.在短周期元素中，原子最外电子层只在短周期元素中，原子最外电子层只有有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为

12、哪一类元素练习与思考：练习与思考：D4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左，从左到右，各元素原子核的电子数都是从到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差核外电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的2倍，

13、则倍，则X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子

14、结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外

15、层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流2.2.实验：实验：根据实验现象填写下表：，紫色火焰紫色火焰，黄色火焰黄色火焰3.思考与交流思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗关系吗?碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性个电子，它们的化学性质彼此质彼此，它们都能与，它们都能与等非金属单质以及等非金属单质以及反应反应,表现出表现出金属性（还原性）金属性（还原

16、性）.上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 ，原子核对最外层电子的，原子核对最外层电子的引力逐渐引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐逐渐 ，如它们与氧气，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铷、铯铯的反应的反应 。增多增多增大增大减弱

17、减弱增强增强剧烈剧烈更剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导

18、电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是别是 有关。原子结构相有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质

19、上表现出似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和和 。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子核外电子层数依次 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，金，金属性逐渐属性逐渐 。增多增大增强增强 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能

20、子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化

21、性强弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序的金属性强弱顺序如何？如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl 某碱金属某碱金属3.93.9g g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.10.1g g，则该金则该金属是什么？属是什么？ 1 1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A A、钾的密度比

22、钠小、钾的密度比钠小B B、钾原子的电子层比钠原子多一层、钾原子的电子层比钠原子多一层C C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B 第一节第一节 元素周期表元素周期表第三课时第三课时 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/

23、cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质： 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大

24、密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黄色碘水棕黄色卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，

25、不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HCl

26、H2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减

27、弱2 2）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO3 3）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O4）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 实验实验1-1实验实验现象现象化学方程式化学方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2

28、+ 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸、最高价氧

29、化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强性越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、置换反应、置换反应 (2010年山东淄博高一检测年山东淄博高一检测)下列不能说明氯元下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比比H2S稳定稳定HClO氧化性比氧化性比H2SO4强强HClO4酸性比酸性比H2SO4强强Cl2能与能与H2S反应生成反应生成SCl原子最外层有原子最外层有7个电子，个电子，S原子最外层有原子最外层有6个电个电子子Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeSA BC D金金属属性性增增强强非非

30、金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱1 1、碱金属钫（、碱金属钫（FrFr）具有放射性，它是碱金属元素中最）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径、在碱金属元素中它具有最大的原

31、子半径 B B、它的氢氧化物化学式为、它的氢氧化物化学式为FrOHFrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱 C C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物 D D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸2 2、砹（、砹（AtAt）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，、砹的非金属性在卤素中是最弱的，AtAt-

32、-易被氧化易被氧化 B B、砹化氢很稳定不易分解、砹化氢很稳定不易分解 C C、砹化银不溶于水或稀、砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常温下是白色固体、砹在常温下是白色固体C BD 思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元种元素，是否可以说我们发现了素，是否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3 3：原子是由什么构成的？：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。类原子的总称。三、核素

33、三、核素思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。113121核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；子的一种原子；同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：同位素的表示法：A A（质量数）（质量数）= Z= Z（质子数）（质子数）+

34、N+ N（中子数）（中子数） 说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素同位素是同种元素的不同核素间的互称。是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异理性质有的相同或相近，有的差异很大。很大。2、质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相对所有质子和中子的相对质量质量取近似值加起来，所得数值叫做取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数。 质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量XAZ数值上数值上思考：元素

35、的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？ Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相对原子质量核素1相对原子质量核素2相对原子质量核素1原子个数百分含量核素2原子个数百分含量该公该公式有式有兴趣兴趣的可的可以了以了解，解，但是但是不要不要求求1.1.元素、核素、同位素、同素异形体的区别元素、核素、同位素、同素异形体的区别2.2.元素、核素、同位素的联系元素、核素、同位素的联系【典例典例】20112011年年3 3月日本大地震造成日本福岛第一核电站月日本大地震造成日本福岛第一核电站3 3号反应堆爆炸，周围环境被检测出含有放射性的号反应堆爆炸，周围环境被检测

36、出含有放射性的 ，下，下列有关列有关 的说法正确的是的说法正确的是A. A. 与与 互为同位素互为同位素B. B. 与与 的质量数相同的质量数相同C. C. 与与 是同一种核素是同一种核素D. D. 与与 的核外电子数和中子数均为的核外电子数和中子数均为787813153I13153I13153I13153I13153I13153I12753I12753I12753I12753I 【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答自主解答】选选A A。 与与 质子数相同，属于同种元素，质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，又因质量

37、数不同所以中子数不同，即二者互为同位素， A A正确、正确、B B错；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所错；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以以 与与 是两种不同的核素，是两种不同的核素， C C不正确；质子数等于核不正确；质子数等于核外电子数，所以外电子数，所以 与与 的核外电子数均为的核外电子数均为5353，中子数等，中子数等于质量数减质子数，所以于质量数减质子数，所以 与与 的中子数分别为的中子数分别为7878和和7474，D D错。错。13153I12753I13153I12753I13153I12753I13153I12753I 【互动探究互动探究】（1 1）把）把A

38、A项改为项改为“ “ 与与 的物理性质的物理性质和化学性质完全相同和化学性质完全相同”，是否正确，是否正确? ?提示：提示：不正确。同种元素的不同核素，质量数虽然不同，不正确。同种元素的不同核素，质量数虽然不同，但核外电子数相同，物理性质不同，化学性质基本相同。但核外电子数相同，物理性质不同，化学性质基本相同。（2 2）若把）若把D D项改为项改为“ “ 与与 的中子数和核外电子数之差的中子数和核外电子数之差均为均为25”25”是否正确？是否正确？提示：提示：不正确。不正确。 的中子数为的中子数为131-53=78131-53=78，与核外电子数，与核外电子数之差为之差为78-53=2578-

39、53=25； 的中子数为的中子数为127-53=74127-53=74，与核外电子，与核外电子数之差为数之差为74- 53 = 2174- 53 = 21。13153I12753I13153I12753I13153I12753I【规律方法规律方法】元素、核素、同位素的判断方法元素、核素、同位素的判断方法（1 1）判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质）判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元

40、素的不同核素互称同位素。（核素互称同位素。（2 2）答题时要认真分析原子表示符号的）答题时要认真分析原子表示符号的几组数字。对于几组数字。对于 ，只要，只要Z Z相同，就是同种元素；相同，就是同种元素；Z Z和和A A均均相同，是同种核素；相同，是同种核素；Z Z相同，相同，A A不相同的互称同位素；不相同的互称同位素；Z Z不相不相同的无论同的无论A A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。AZX【变式训练变式训练】（20112011长春高一检测）长春高一检测） 、H H+ +、H H2 2是是( )( )A.A.氢元素的五种不同的粒子氢元素

41、的五种不同的粒子B.B.五种氢元素五种氢元素C.C.氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体D.D.氢的五种同位素氢的五种同位素【解析解析】选选A A。 、H H+ +和和H H2 2表示氢元素的五种不同粒表示氢元素的五种不同粒子，其中子，其中 是氢元素的三种核素，是氢元素的三种核素，H H+ +表示氢离子，表示氢离子，H H2 2表示氢气分子，故选表示氢气分子，故选A A。123111HHH、 、123111HHH、 、123111HHH、 、核素（原子）的相对原子质量和元素的相对原子质量的区核素（原子）的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别别1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（1

42、1）含义）含义核素的相对原子质量是该原子的质量与核素的相对原子质量是该原子的质量与1212C C质量的质量的 的比的比值。值。（2 2）计算公式）计算公式核素的相对原子质量核素的相对原子质量= =（3 3）常用关系）常用关系核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数112121C12一个原子的质量一个原子质量2.2.元素的相对原子质量元素的相对原子质量（1 1）含义：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子）含义：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。所占的一定百分比算出来的平均值。（2 2）计算公式：设某元素有多种不同的核素，）计算公式：设某元

43、素有多种不同的核素，A A、B B、CC表示各核素的相对原子质量，表示各核素的相对原子质量，a%a%、b%b%、c%c%为各核为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为MrMrAaAa% %BbBb% %CcCc% %如，氯元素有如，氯元素有 和和 两种天然、稳定的同位素，两种天然、稳定的同位素， 的原的原子数目百分数为子数目百分数为75.77%75.77%， 的原子数目百分数为的原子数目百分数为24.23%24.23%； 的相对原子质量为的相对原子质量为34.96934.969， 的相对原子质量为的相对原子质量为36.96636.9

44、66。则氯元素的相对原子质量为：则氯元素的相对原子质量为：34.96934.96975.77%75.77%36.96636.96624.23%24.23%35.45335.453。3517Cl3717Cl3517Cl3717Cl3517Cl3717Cl （1 1）元素有几种核素，就有几种核素的相对）元素有几种核素，就有几种核素的相对原子质量。（原子质量。（2 2）元素周期表和相对原子质量表中的数值就）元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的平均相对原子质量，而非核素（或原子）的相对是元素的平均相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。（原子质量。（3 3）若用某元素各核素的质量数替代

45、其相对原）若用某元素各核素的质量数替代其相对原子质量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量。子质量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量。【典例典例】氧元素有三种核素：氧元素有三种核素：1616O O、1717O O、1818O O，它们在自然界，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：中所占的原子个数百分比分别为：a%a%、b%b%、c%c%，则下列说，则下列说法正确的是法正确的是A.A.一个一个1616O O原子的质量为原子的质量为16 g16 gB.B.氧元素的近似相对原子质量为（氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%16a%+17b%+18c%）C.C.氧元

46、素的近似相对原子质量为：氧元素的近似相对原子质量为：D.D.氧元素的相对原子质量为（氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%16a%+17b%+18c%）16 17183【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答自主解答】选选B B。1 mol 1 mol 1616O O原子的质量是原子的质量是16 g, 16 g, 一个一个1616O O原子的质量远远小于原子的质量远远小于16 g16 g，A A错；用各核素的质量数分别乘错；用各核素的质量数分别乘以所对应的原子个数百分比，得到的数值为元素的近似相以所对应的原子个数百分比，得到的数值为元素的近似

47、相对原子质量，对原子质量， B B正确，正确，C C、D D错。错。【互动探究互动探究】把把A A项改为项改为“一个一个1616O O原子的相对原子质量为原子的相对原子质量为16 16 g”g”是否正确是否正确? ?提示：提示：不正确。核素的相对原子质量是一个核素的实际质不正确。核素的相对原子质量是一个核素的实际质量和一个量和一个1212C C质量的质量的 的比值，单位是的比值，单位是1 1而不是而不是g g。112【变式训练变式训练】在正规化学试卷的开始处总有在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的可能用到的相对原子质量相对原子质量”一项，如一项，如H H：1 C1 C：12 S:32 Cl:

48、35.512 S:32 Cl:35.5Cu:64Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是等。请问这些数值准确的说应该是( )( )A.A.某种核素的相对原子质量某种核素的相对原子质量B.B.某种核素的近似相对原子质量某种核素的近似相对原子质量C.C.某种元素的平均相对原子质量某种元素的平均相对原子质量D.D.某种元素的平均相对原子质量的近似值某种元素的平均相对原子质量的近似值【解析解析】选选D D。核素的相对原子质量是一个原子的质量与。核素的相对原子质量是一个原子的质量与一个一个1212C C原子质量的原子质量的 的比值，的比值，A A错；核素的近似相对原子错；核素的近似相对原子质量等于质量数

49、，质量等于质量数，B B错；元素的相对原子质量是根据该元错；元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，计算的平均值，C C错；元素的近似相对原子质量是根据该错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，一般得不到整数值，的平均值，一般得不到整数值，D D正确。正确。 112【典例典例1 1】下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的B.B.质子数

50、相同的粒子其化学性质不一定相同质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.C.质子数不同的原子其质量数也一定不同质子数不同的原子其质量数也一定不同D.D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不一定相同一定相同【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】（1 1）易错选项分析）易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于忽略了的原因在于忽略了1 1H H中只有质子，没有中子。中只有质子，没有中子。（2 2）其他错误选项分析）其他错误选项分析【标准答案标准答案】B B【典例典例2 2】设某元素其原子核内的质子数为设某元素其原子核内的质子数

51、为m m，中子数为，中子数为n n，则下列各论断中，正确的是则下列各论断中，正确的是A.A.核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量B.B.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+nm+nC.C.若一个碳原子的质量为若一个碳原子的质量为w gw g，则此原子的质量为，则此原子的质量为( (m+n)wm+n)w g gD.D.无法由此确定该元素的相对原子质量无法由此确定该元素的相对原子质量【易错选项易错选项】B B【易错剖析易错剖析】（1 1）易错选项分析）易错选项分析本题易错选本题易错选B B的原因在于混淆了元素的相对原子质量、原子的原因在于混淆了元素的相对

52、原子质量、原子的相对原子质量和质量数的概念，质子数（的相对原子质量和质量数的概念，质子数（m m）+ +中子数（中子数（n n）应为质量数应为质量数, ,不是原子的相对原子质量也不是元素的相对原不是原子的相对原子质量也不是元素的相对原子质量，元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两子质量，元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念个不同的概念, ,要求元素的相对原子质量要求元素的相对原子质量, ,必须知道其各种必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数同位素的相对原子质量和原子个数百分数, ,否则无法求解。否则无法求解。（2 2）其他错误选项分析）其他错误选项分析【标准答

53、案标准答案】D D1 1（20112011蚌埠高一检测）所谓蚌埠高一检测）所谓“贫铀贫铀”是从金属中提取是从金属中提取出出 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的 。下列有关。下列有关 的说法中正确的是的说法中正确的是( )( )A A中子数为中子数为146146B B质子数为质子数为238238C C质量数为质量数为330330D D核外电子数为核外电子数为146146【解析解析】选选A A。由。由 所表示的意义知道，在所表示的意义知道，在 中中Z Z9292，A A238238，则，则N NA AZ Z2382389292146146，即中

54、子数为，即中子数为146146，原，原子中核外电子数等于核内质子数，应为子中核外电子数等于核内质子数，应为9292。23592U23892U23892UAZX23892U2 2下列关于下列关于1212C C和和1313C C说法正确的是说法正确的是( )( )A A两者属于不同的元素两者属于不同的元素 B B两者互为同素异形体两者互为同素异形体C C两者属于同一种核素两者属于同一种核素 D D两者互为同位素两者互为同位素【解析解析】选选D D。决定元素种类的是质子数，。决定元素种类的是质子数，A A错；同素异形错；同素异形体的研究对象是单质，体的研究对象是单质，B B错；错；1212C C和和

55、1313C C是质量数不同、质子是质量数不同、质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子（核素），互数相同、中子数不同的同一元素的不同原子（核素），互为同位素，为同位素，C C错、错、D D正确。正确。 3.n mol H3.n mol H2 2气体与气体与n mol Tn mol T2 2气体不同之处是气体不同之处是( )( )A A质量质量B B原子数原子数C C电子数电子数D D体积体积( (相同状况相同状况) )【解析解析】选选A A。一个。一个H H2 2与与T T2 2分子含有相同的原子数、电子数、分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相质子

56、数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积同时，原子数、电子数、体积( (相同状况相同状况) )相同，质量不同。相同，质量不同。4.4.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素 ， 表示的是表示的是( )( )A.A.核外有核外有202202个电子，核内有个电子，核内有7878个质子个质子B.B.核内有核内有7878个质子，核外有个质子，核外有124124个电子个电子C.C.质量数是质量数是202202，原子序数是，原子序数是7878，核内有，核内有124124个质子个质子D.D.质量数是质量数是202202，原子序数是

57、，原子序数是7878，核内有，核内有124124个中子个中子【解析解析】选选D D。 的原子序数质子数的原子序数质子数7878，质量数为，质量数为202202，中子数为，中子数为202-78202-78124124，D D正确。正确。20278Pt20278Pt20278Pt5.5.（1 1）写出表示含有）写出表示含有8 8个质子、个质子、1010个中子、个中子、1010个电子的离个电子的离子的符号子的符号_。（写成。（写成 的形式）的形式）（2 2） 可以用来治疗肿瘤。可以用来治疗肿瘤。I I位于周期表第位于周期表第_周期周期_族；族； 与与 和和 都是碘元素的不同都是碘元素的不同_，互为互

58、为_。AnZX12553I12553I13153I12753I【解析解析】（1 1）该粒子的质量数为）该粒子的质量数为8+108+101818，带，带2 2个单位负个单位负电荷，所以该粒子符号为电荷，所以该粒子符号为 。（2 2）碘元素位于第五周期第）碘元素位于第五周期第AA族；族； 与与 和和 质子数质子数相同、质量数不同，则中子数不同，是碘元素的不同核相同、质量数不同，则中子数不同，是碘元素的不同核素，互为同位素。素，互为同位素。答案：答案：（1 1） （2 2）五）五 第第A A 核素核素 同位素同位素1828X12553I13153I12753I1828X6.6.指出符号指出符号 中各

59、中各“字母字母”的含义，如的含义，如X X表示表示X X元素的元元素的元素符号：素符号：A_A_，Z_Z_，c_c_，d_d_，e_e_。【解析解析】明确不同位置各个数字的含义即可。明确不同位置各个数字的含义即可。A(A(质量数质量数)=Z)=Z（质子数）（质子数）+N+N（中子数），还存在关系（中子数），还存在关系c=dc=d。答案：答案：X X原子的质量数是原子的质量数是A XA X原子的质子数是原子的质子数是Z ZX X元素的化合价是元素的化合价是+c+c价价 X X的离子带有的离子带有d d个单位正电荷个单位正电荷 一个分子中含有一个分子中含有X X原子原子的个数是的个数是e ecAd

60、ZeX粒子粒子符号符号质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用Z ZX X表示表示为为O8 81818Al14142727Ar2222Cl18181717ClClH1 1H H课堂小练：课堂小练：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是下列各组粒子属于同位