马鞍曲线图的理解

1、马鞍曲线图的理解1. 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系关系如图所示。下列说法正确的是A此反应的正反应是吸热反应B反应在T2温度时达到平衡CT3温度时正反应速率大于逆反应速率DT3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率2. 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致BA

2、、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD研究目的压强（p）对反应的影响（p2>p1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响温度（T）对反应的影响（T2>T1）示意图4. 取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H<0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应

3、温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ BD ）5. 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B正反应一定是吸热反应，且T2>T1 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3D向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态6. 在3个容积为2L的密闭容器A、B、C中，均含有2molSO2和2molO2的混合气体，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在第10s时分别测定其中SO3的体积

4、分数（SO3%），并绘出如图所示曲线：（1）此反应的正反应为_热反应。（2）A、B、C 3个容器中一定处于平衡状态的是_。对应温度下的平衡常数为_；以O2表示B容器中的平均反应速率v(O2)=_。（3）温度T<T0时，SO3%逐渐增大的原因是_。（4）若将C容器中混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，生成沉淀_g。（保留3位有效数字）7. CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和

5、图2。该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。8. 在AB2C的反应中，在某温度下经ts后混合物中C的百分含量的变化情况如图所示。则（1）A与B化合生成C的反应是_热反应。（2）温度在475以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为_。（3）当温度在475以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为_。(4) 当温度在475时，若B为气体，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？_。9. 已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、

6、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应过10. 在一密闭的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反应，可得到AB5(g)和AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图。下列说法错误的是AAB5(g)AB3(g)B2(g)其反应的反应热H0BA4(s)10B2(g) 4AB5(g) 其反应的反应热H0C在T2时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n(AB5)n(AB3)D在T1、T2、T3时，容器中B2的物质的量的大小关系为n(B2,T3)n(B2,T2)n(B2,T1)11. 反应

7、N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：A>CBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：A>C12. 反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况如图所示。A为500，b为300情况，c为300时从时间t1开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热 BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热 CAB

8、为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热 DAB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热13. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ D ）14. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ D ） 15. 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液PH变化如图所示。下列分析中，

9、正确的是（ ）A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强16. 下图是一水溶液PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A.此图可完全根据1.0mol·L-1HCl溶液滴定1.0mol·L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0mol·L-1HCl溶液滴定1.0mol·L-1碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在PH为6.37

10、及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)17. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5218. 将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )20.在普遍应用的工业合成氨的

11、方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。A.使用的更高效催化剂 B.升高温度C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010min内该反应的平均速率v(H2)= 。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。A. a B.b C.c D.d21.钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空

12、气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：（1）在温度低于570时，还原分两阶段完成，在温度高于570时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）（2）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。（a）其它条件不变，增加高炉的高度 （b）调节还原时的炉温（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 （d）将生成的铁水及时移出（3）已知下列反应数值：反应序号化学反应反应热Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H1= -26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2= -50.8kJ·mol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)C