高中化学方程式总结重要

1、高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应：4Na+O2=2Na2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2

2、O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象） 少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32- + H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+=H2O+CO2 过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO212、向

3、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）： Al2(SO4

4、)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO

5、32-+2Al(OH)3 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(

6、OH)2 26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)327、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 锌过量：2FeCl3+

7、3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准） SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳

8、酸酸性比硅酸强） Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3() SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3() 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2=2PCl5 （PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO=2HCl+O2（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分） Cl2+2NaOH=NaClO+N

9、aCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、 将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效 成分是次氯酸钙） Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl

10、2+5Cl2+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2=SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+

11、SO2=H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2=2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应： 氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O（点燃） 氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2（点燃

12、）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2=2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工业制氨气：N2+3H2=2NH3（可逆号）（高温高压

13、催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl=NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓

14、)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3=CO2+4N

15、O2+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液） 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+H22、铅蓄电池（放电） 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO+

16、4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电） 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液） 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液） 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O6、 甲醇燃料电池（碱性电

17、解质溶液） 负极：CH3OH -6e-+8OH-  = CO32- + 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH- 总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH =2K2CO3 + 6H2O   7、 甲醇燃料电池（酸性电解质溶液） 负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H+ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O 总反应： 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应：CuCl2= Cu+Cl2（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱

18、工业、工业制氯气） 阴极：2H+2e-=H2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（电解）10、电解硫酸铜溶液 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：4OH-4e-=O2+2H2O 总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（电解）11、 电解氢氧化钠溶液 阴极：2H+2e-=H2 阳极：4OH-4e-=O2+2H2O 总反应：2H2O=2H2+O2（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液） 阴极：Ag+e-=Ag 阳极：Ag-e-=Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极） 阴极：Cu2

19、+2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+14、析氢腐蚀 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Fe+2H+=Fe2+H215、吸氧腐蚀 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第三部分 有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气： CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2O

20、H H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 n CH2CH2 n n CH2=CH2 n CH3CH=CH2 CH3HCCH 7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 催化剂 CHCH2 nClHCCH + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl FeBr3Br9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂） + Br2 +HB

21、r浓H2SO4 55-6010. 苯的硝化反应NO2 + HNO3 + H2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 12. 甲苯发生硝化反应CH3+3HONO2 + 3H2O 1H2O3. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr醇 14. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2Cu 16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 浓H2SO41402CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3ONaOH18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2OOH ONa19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br2 + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH23. 银镜反