高二实验班第一学期第一次强化训练

1、高二强化训练一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（） A.氯化钠  B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠    D.生石灰2、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转

2、移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物3、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能4、下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 

3、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3  S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H5  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.     B.        C.           D.

4、6、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu27、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进

5、行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物8、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 9、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断

6、开K1，闭合K2，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：B断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极10、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是 A  做该实验时环境温度为22B  该实验表明化学能可能转化为热能C  NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD  该实

7、验表明有水生成的反应都是放热反应11、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mo

8、lF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol13、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂       B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH214、以KCl和ZnCl2混

9、合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用15、下列各组中，以惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)216、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加

10、入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O17、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中加热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=2×283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6 kJ

11、3;mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )A.11          B.13          C.14  

12、;        D.2319、下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱20、下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的

13、变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化1、 选择题（每题2分，单选，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O2沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S

14、2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： (3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下），则样品中Ag2O2的质量分数为 （计算结果精确到小数点后两位）。22、（1）氯碱工

15、业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：溶液A的溶质是 ；电解饱和食盐水的离子方程式是 （2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJ·mol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生

16、产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。23、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中

17、K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为_极;电极b上发生的电极反应为_;乙池中发生反应的总反应离子方程式为_电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_L电极c的质量变化是_g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，如果变化，用“增强”、“减弱”或“不变”填空：甲溶液碱性_；乙溶液酸性_；丙溶液_；24、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1) 丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)    H1=156.6 kJ·mol-

18、1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)  H2=32.4 kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ·mol-1(2) 以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为 ；正极的电极反应式为 电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的_(填“正”或“负”)极。25、铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(

19、1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式。正极反应_       负极反应_26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            ；（2）银电极为电池的&

20、#160;           极，发生的电极反应为            ；X电极上发生的电极反应为            ；（3）外电路中的电子是从            电极流向