高中化学选修四化学反应原理模块考试

1、高二年级化学科化学反应原理模块学分认定试题2007-5-25说明：1、本卷分值100分，测试时间100分钟。2、可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。 第一部分 选择题（共62分）一、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量

2、大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是 A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位

3、时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25时，下列酸的电离常数：

4、 醋酸： 氢氰酸： 氢氟酸： 甲酸：则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O8、对于可逆反应：

5、2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P9、下列各变化中属于原电池反应的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为A、A>B&g

6、t;C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是A. 生成 SO3 2 mol B. 放

7、出 197 kJ 的热量C. SO2 的转化率小于100% D. 平衡时压强不再改变12、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da > b13、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断1

8、4、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)B、C(Na+) = C(HCO3-)C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)15、下列离子方程式正确的是A、 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2

9、OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )316、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO32-、NO3-、Al317、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A、阴极生成的铜为5.6g B、上述电解

10、过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性18、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 19、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：4OH-4 e2H2O 2­C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用

11、前景的绿色电源20、银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极B、放电时正极附近的pH逐渐增大 C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 班级 姓名 学号 得分 第一部分答题栏(请将选择题的答案填到下面答题栏中相应的位置)一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号12345678910答案二选择题（每小题有一个或两个选项符合题意

12、，每小题4分，共40分）题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题 （共30分）三、填空题(本大题包括4个小题，共30分）21（6分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _ _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 。22、（2×7=14分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

13、C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： CfKa bAc dBe电解槽中盛放的电镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。23(2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=3×104mol/L，c(SO42)=2.5×104mol/L，c(Cl)=1.6×105 mol/L，c(NO

14、3)=1.4×105 mol/L，c(Ca2+)=1.5×105 mol/L，则该废水的pH为_ 。24（2×4=8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。高二年级化学科化学反应原理模块学分认定试题参考答案一、选择题（共30分）1、C 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、B 10、D 二、选择题（共40分）11、CD 12、AC 13、AB 14、CD 15、A 16、B 17、B 18、D 19、AD 20、BC三、（本大题包括4个小题，共30分）21（6分）（1）（