高三第一次月考化学试卷

1、高三第一次月考化学试卷命题人：周昌爱注意：1、 考试时间为120分钟，满分150分；2、 答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：C12；H1；O16；Na23；N14；Al27第卷（共75分）一、   选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每个小题只有一个正确选项。）1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ）ANH3，HD，C10H8 BPCl3，CO2，H2SO4 CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O22、下列表示物质结构的化学用语或模型都正确的组合是（ ）8个中子的碳原子的符号：12C 甲基的电子式： 乙醛的结构

2、式：CH3CHOCH4分子的比例模型： 硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p4次氯酸的结构式：HClO 氮原子的最外层电子轨道表示式：过氧化钠的电子式：甘油的最简式：CH3O 乙炔的分子模型示意图A B C只有 D3、下列各化合物的命名都正确的组合是（ ）2甲基3丁烯 二乙酸乙二酯 1甲基乙醇 2乙基丙烷 乙苯 2甲基苯酚CH3CH2BrCH2Br 二氯丙烷 CH2Cl2二氯甲烷A B C D4、下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A和 B和CC3H6和C5H10 D HCOOH和软脂酸5、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O

3、） B羟基（OH）和氢氧根（OH）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）6、共价键、离子键和分子间作用力是粒子间不同作用力，下列物质：过氧化钠二氧化硫金刚石氯化钠臭氧石墨氯化铵的晶体中，含有其中两种作用力的是（ ）A、 B、 C、 D、7、下列事实不能作为实验判断依据的是 ( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别逐滴滴入过量的氢氧化钠，判断镁与铝的金属性强弱C碳酸钠溶液碱性强于亚硫酸钠溶液，判断硫与碳的非金属性强弱 DF2与Cl2分别与足量

4、的H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱8、下列说法正确的是（ ）A、水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键B、由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更强C、已知C（石墨，s） C(金刚石，s) QkJ，则金刚石比石墨稳定D、分子晶体中，共价键越强，该分子晶体的熔、沸点越高9、麻醉剂是外科手术的必需品，我国古代著名医学家华佗发明了“麻沸散”，作为外科手术时的麻醉剂；近代有英国化学家戴维发明的N2O(结构式为：NNO)；而今二乙醚(C2H5OC2H5)和氯仿仍是全身麻醉最常用的麻醉剂，有关麻醉剂的叙述正确的是()A氯仿是一种常见溶剂，易溶于水B乙醚与乙醇互

5、为同分异构体C氯仿为甲烷的二氯取代物，在碱溶液中可发生水解D若N2O结构与CO2相似，则N2O为直线形极性分子10、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A、常温下28g乙烯和丙烯的混合物中共含有6NA对共用电子对B、在标准状况下11.2L辛烷中含有辛烷分子数为大于0.5 NA个C、常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD、4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子IIIIIIab+11、目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是（ ）A、图中a为阴离子交换膜 B、NaO

6、H、H2均在区产生C、区炭棒上的电极反应式为：2Cl-2e Cl2D、电解时往区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色 12、本题有两小题，任选一题作答。（1）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A、“ETFE”分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方法B、合成“ETFE”的反应为加聚反应C、CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D、该材料是一种合成高分子材料，可以与氢气发生加成反应（2）市场上销售的2008年北京第29届奥

7、运会吉祥物福娃，面料为羊毛、填充物为聚酯维下列有关说法中，不正确的是（ ） A羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解 B羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 13、下列各组液体，可用分液漏斗分离的是（ ）酒精和水溴苯和苯乙酸乙酯和碳酸钠溶液苯酚钠溶液和苯硝基苯和稀H2SO4甘油和水乙酸、乙醇和浓H2SO4A B C D14、下列实验能获得成功的是（ ）A无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 B将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D淀粉用酸催化水

8、解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现15、要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，以下操作中：蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠 通入过量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热 加入浓溴水，合理的操作是（ ）A.、B、 C、D、16、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去溴乙烷中的乙醇，可多次加水振荡，分液，弃水层 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D17、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是()A

9、石蕊试液、溴水 BFeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C溴水、NaOH溶液 DKMnO4酸性溶液、石蕊试液18、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是 （ ） A能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 B能合成高分子化合物C能发生水解反应D能发生加成反应19、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键甲酸的性质与乙酸类似，都不

10、能被酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4已二烯和甲苯在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽A全部都正确 B C D20具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ）A、98 B、116 C、158 D、278三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确

11、选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不得分。）21、已知酸性：H2CO3HCO3，现将转变为，可行的方法是（ ）A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 C与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaHCO3 D加热该物质溶液，再通入足量的SO222、下图是一种农药生产中间体的结构简式， 下列关于这种中间体的叙述正确的是（ ）A属于芳香烃 B一定条件下可发生加成反应和消去反应C一定条件下1mol该中间体最多可与4molNaOH溶液反应 D不可通过催化氧化得到醛类化合物23、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为11，所得产物有（

12、）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种24、乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图所示。下列关于该物质的说法有该化合物属于羧酸类；分子式C11H18O2；1mol该化合物最多可与2 mol H2反应；化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化；该化合物不能有属于酚类的同分异构体。其中正确的是（ ） A B C D25、X、Y、Z三种短周期元素，原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为相同周期元素，Y的质子数比X多5个，最外层电子数X是Y的两倍，X与Z的最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是（ ）A、X、Y、Z三元素组成的化合物，其水溶液呈酸性B、X、Y两元素构成的一种阴离子与

13、酸反应时，可能变为Y的阳离子C、元素Y可组成由共价键构成的单质D、元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物均呈酸性第卷（共75分）四、（本题共10分）碱金属是一族活泼的金属元素，它们的氧化物的水化物大多是强碱。26、以下关于碱金属的性质和用途的叙述错误的是 (选填序号)a、节日焰火的黄色，系由钠的化合物产生b、钾钠合金通常呈液态，可作原子反应堆导热剂c、金属锂的熔点、密度都比金属钠低d、钾与水反应时，生成的气体常常燃烧起来，并发出“噼啪”声27、铯（Cs）是55号元素，其在元素周期表中的位置是 ；Cs2O2晶体中的化学键有 ，其阳、阴离子的个数之比为 。28、氢化钠是离子化合物，其电子式为 ；

14、H、Li+、Be2+、H+的半径由大到小的顺序是 ；氢化钠具有较强的还原性，写出其与水反应的化学方程式 。29、以下是一些晶体的某些数据：晶体NaFNaClNaBrNaIMgOCaOAl2O3SiO2离子电荷+1, -1+1, -1+1, -1+1, -1+2, -2+2, -2+3, -2核间距(pm)230278293317210240熔点（）9938017476612853258020501710根据表中数据，可得出以下结论：原子晶体的熔点不一定比离子晶体都高；影响离子晶体熔点的因素有。五、（本题共7分）取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓

15、度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：30、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_。31、写出NO3发生反应的离子方程式，配平、填空并标出电子转移的方向和数目。阿 Al +阿 NO3+ 阿 _ +阿 H2O 阿 AlO2+阿 _ 氧化产物是_。32、为检验某含氮废水中是否含有NO3，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3”的结论，理由是废水中可能存在的_ （填离子符号）对实验结果有干扰；

16、33、工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3，消耗铝_ g。六、（本题共12分）34、下列实验中仪器的下端必须插入反应物液面下的是：          。（填写序号） 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备氯气装置中的分液漏斗；制备硝基苯时的温度计； 用乙醇制取乙烯时的温度计；  分馏石油时的温度计。完成以下实验： 用右图所示的装置制取溴乙烷；进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL

17、 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：35、试管I中反应的化学方程式_。36、反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填字母，多选不得分）ANaOH溶液      BH2O      CNa2SO3溶液      DCCl4 37、下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其

18、正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却38、在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用上图装置进行实验的目的是       _；上图中右边试管中的现象是       ；水的作用是         。 39、溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为_。七、（本题共14分

19、）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：40、沉淀池中发生反应的化学方程式为_；41、X的电子式为_，Y空间结构是_型；42、Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_；43、从理论上分析，在氨碱法生产过程中_（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为_；从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ；b 。44、候氏制碱法又叫联碱法，与氨碱法不同之处有二点：将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用； 对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。

20、从理论上看，每再生产1mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是 。45、根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出八、（本题共12分）乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知OH，COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：46、推断C、F的结构简式。C： ；F： 。 47、B中所含的官能团的名称是 ；反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 。48、写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式、配平并注明反应条件）反应 ；反应 ；反应 。49、作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具