高中化学探索生活材料31合金教案新人教版选修1

1、第三章 探索生活中材料第一节 合金项目内容课题第三章 探索生活中材料第一节 合金修改与创新教学目标1.知识与技能：使学生初步了解合金。2过程与方法：认识金属与合金在性能上的主要差异。3情感态度与价值观：知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。教学重、难点教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。教学方法：调查或实验、查阅资料。教学过程1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？3、查阅资料，填写制造下列汽车配件所用的金属或合金，并解释使用这些材料的原因。汽车配件金属或合金使用原因电线芯汽车外壳灯丝发动机排气管我们日常生活中所用

2、金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。第三章 探索生活中材料第一节 合金一、认识合金合金第一自然段。合金：就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。特点：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。 为什么合金具有良好的机械性能？根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？提示：原子之间吸引力减弱。二、使用合金1、铁合金 生铁的含碳量在24.3，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可

3、锻；钢中的含碳量一般在0.032之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。1.生铁的含碳量在_之间，还含有等杂质，主要的机械性能_。钢的含碳量在_之间，与生铁比较其它杂质含量_，主要的机械性能_。钢可以分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于0.3（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在0.30.6（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在0.6（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐

4、磨，耐腐蚀，以及其它许多优良性能。不锈钢制品： 随着科学技术的进步和人民生活水平的提高，不锈钢的装饰品、餐具、炊具已经进入许多家庭。不锈钢制品外观光洁、美观，不易污染、不生锈，因此受到人们的青睐。 不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。铬的含量一般在13以上，镍的含量也在10%左右。例如，有一种不锈钢的成分除铁以外，其他元素含量如下： Cr（铬）17.0%19.0%；Ni（镍）8.0%11.0%； C（碳）0.14%；Si（硅）0.80%；Mn（锰）2.00%； P（磷）0.035%；S（硫）0.03%。2.在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。(1)低碳钢(

5、)(2)高碳钢( )(3)不锈钢( )(4)铸造生铁( )A.含碳24.3 B.含碳低于0.3C.含碳高于0.6 D.含镍、铬a.铸造铸件 b.机器零件c.化工设备的耐酸塔 d.刀具3.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？若铁锈的主要成分以Fe2O3表示，写出用盐酸除去铁锈有关反应的化学方程式。某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？（提示：仍含杂质，形成原电池）资料卡片钢中合金元素作用。（阅读拓展资料：特种纲）几种铝合金用途：2、铝合金、铜合金 铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的强度和硬度较小，不适合制造机械零件等。制成铝合金可改善性能。例如，铝硅合金（含Si质量分数为13

6、.5）的熔点为564，比纯铝或硅的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含Cu 4、Mg 0.5、Mn 0.5、Si 0.7）（均为质量分数）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，且密度较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分铜合金： Cu与Zu的合金称黄铜，其中Cu占60%90%、Zn占40%10%，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是CuSn合金。白铜是Cu-Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件

7、和电阻器的材料。资料卡片：K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K金的量度单位，是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量就分成不同的K金，所以24K是指纯金，18K含黄金量就是18/24=75.0%。新型合金3、新型合金4、储氢合金是怎样储氢的？常用那些合金材料做储氢金属材料？使用时氢气怎样放出？5、.氢化钠（NaH）是一种离子化合物，NaH与H2O反应放出H2，下列叙述中正确的是A、NaH在水中呈酸性B、NaH中的氢离子可被还原成H2C、NaH与H2O反应时，NaH是氧化剂 D、NaH与H2O反应时，H2既是氧化产物又是还原产物资料卡片泡末金属6、什么是泡末金属？泡末金属有那些性质及主要用途。略P53 1、2、3、4、5、6板书设计 第三章 探索生活中材料第一节 合金一、认识合金合金：就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。特点：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、