沪教版九年级全册化学金属的冶炼与利用 单元复习题

1、第5章 金属的冶炼与利用一、选择题1.白铜是一种合金，它是（） A. 铜的化合物                        B. 含铜的混合物                &

2、#160;       C. 铜的氧化物                        D. 铜单质2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好。该佛像不易锈蚀的主要原因是(   ) A. 铝不易发生化学反应 

3、                                          B. 铝的氧化物容易发生还原反应C. 铝不易被氧化  &

4、#160;                                                 &

5、#160;D. 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3.下列属于置换反应的是(    ） A.                                      

6、60; B. C.                        D. 4.以下物质中，能用于钢铁制品除锈的是() A. 水                &#

7、160;                     B. 纯碱                          

8、0;           C. 食盐                                     

9、 D. 盐酸5.金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等下列关于金属材料的说法正确的是（） A. 金属都是坚硬的固体                                  

10、60;        B. 夏商时期的青铜器属于合金C. 金属的颜色都是银白色的                                   

11、 D. 合金不属于金属材料6.取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如右图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）A.                                 B.    

12、;                             C.                    

13、60;            D. 7.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（） A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B. 铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具C. 不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械D. 钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的8.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁

14、画的叙述不正确的是（    ） A. 铁画应悬挂在干燥的环境中B. 所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C. 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D. 所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金9.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（     ） A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B. 钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C.&#

15、160;铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D. 在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀10. 用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（   ） A.                    B.            

16、0;       C.                    D. 11.如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是（   ） A.   橡胶轮胎           &#

17、160; B.   木雕作品             C.  艺术瓷瓶             D.   青铜摆件12.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（   ） A.

18、0;氧化物                              B. 化合物                 &#

19、160;            C. 金属或合金                              D. 非金属13.向Al（NO3）3、AgNO3的混

20、合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有（） A. Ag+                    B. Al3+、Ag+、Zn2+               

21、60;    C. Al3+、Zn2+                        D. Ag+、Zn2+14. 只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是（  ） A. 铁片、铜片、银片、稀盐酸    

22、60;                           B. 铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液C. 铁片、铜片、硝酸银溶液               

23、0;                    D. 铁片、硫酸铜溶液、银片二、填空题（共8题；共27分）15.如图所示，在甲乙两支完全相同的试管中，装入足量的质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A和B现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体

24、积比乙气球大 根据以上事实，可得出以下结论：（i）  _；（ii）  _；（iii）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得出的结论是_试对A、B各举一例：A_、B_ 16.某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片_ ，同时塑料瓶也变瘪了你认为塑料瓶变瘪的原因是_ 17.生活中铁制品锈蚀是因为铁制品与_接触；除防止金属锈蚀外，保护金属资源的有效途径还有_（答一点即可） 18.金属材料的使用方便了人类的生活，但金属资源有限，且不能再生（1）工业对废旧金属回收利用，这样做的意

25、义是：_；（2）为了保护金属资源，除上述做法外，你还有何建议？_（答出一条即可） 19.下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应    _   不反应加热条件下能反应已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为_ 铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如下图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情

26、况最严重的是_(填字母)，产生该现象的原因是_ 20.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是_ A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生      B滤渣中一定有AlC滤渣中一定有Cu，可能有Al           D_ 21. 某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。（1）这是关于气体的实验，实验前_ 。（2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中

27、，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热。关闭K1、打开K2 ， 实验目的是_ 。（3）关闭K2 ， 打开K1 ， 可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中盛放的药品及作用是_ 。反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_ 、回收。该实验这样改进的主要优点是_ 。 22.化学是一门以实验为基础的学科，根据实验1和实验2回答下列问题：（1）实验1的目的是 _；（2）实验1发生反应的化学方程式为： _；（3）实验1中酒精灯火焰周围加一铁丝网罩的作用是 _；（4）实

28、验2的结论是 _；（5）实验2中使用的稀硫酸是刘思怡同学在实验室用98%的浓硫酸稀释而成的，其正确的稀释方法是 _三、实验探究题 23.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。 （1）设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有_气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_检验。进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。解释与结论：由此小亮得出结论： （2）生铁中_碳（含/不含）； （3）碳与稀盐酸_反应（能/不能），铁与稀盐酸

29、_（能/不能）反应。 24.某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图（1）实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是为了防止_；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是_ 。            （2）玻璃管中发生反应的化学方程式为_ 。 （3）铁架台常用的的防锈措施是_（写一点即可）。 四、综合题 25.金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用 （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的_； （2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划

30、痕，说明_； （3）铝制品不容易被锈蚀是因为_； （4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_ 26.三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务 （1）最先牺牲的士兵是_（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是_ （2）最终只有一名士兵完成任务，它是_兵 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 白铜是铜的合金，是一种混合物，故选B【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金是金属的混合物，据此解答2.【答案】D 【解析】 铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，保护里面的铝不再被氧化；故答案为：。【分析】根据铝的化学性质分析，掌握铝

31、常温下与氧气反应能形成保护膜是解题关键。3.【答案】B 【解析】 A、CO+CuO Cu+CO2 ， 该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A不符合题意；B、H2+CuO  Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且化学方程式书写完全符合题意，B符合题意；C、HCl+NaOH=NaC1+H2 O是由两种物质生成两种物质，不属于置换反应，C不符合题意；D、 是由两种物质生成一种物质，不属于置换反应，D不符合题意。故答案为：B。【分析】理解置换反应的概念即可作答，置换反应即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。4

32、.【答案】D 【解析】【分析】除锈，用某物质与锈反应生成可溶于水的物质而除去，是一种常用的除锈方法；铁锈的主要成分为三氧化二铁，是一种金属氧化物，能与酸反应生成可溶性的铁盐和水；不能与碱或盐类物质反应【解答】钢铁锈的主要成分是氧化铁，能够与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，使用盐酸或硫酸均可以除锈纯碱和食盐属于盐类物质，不能与氧化铁发生反应；水也不能反应，因此这三种物质不能除去铁锈故选D【点评】防止金属锈蚀一般采取在金属表面涂抹“防护层”的办法，常用的方法有抹油、涂漆、搪瓷、电镀、拷蓝等5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、金属不一定都是坚硬的固体，如汞在常温

33、下是液体，故选项说法错误B、夏商时期的青铜器是铜和锡的合金，属于合金，故选项说法正确C、金属的颜色不一定都是银白色的，铜呈紫红色，故选项说法错误D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金属于金属材料，故选项说法错误故选：B【分析】A、根据常见金属的状态、硬度，进行分析判断B、根据青铜器是铜和锡的合金，进行分析判断C、根据常见金属的颜色，进行分析判断D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断6.【答案】D 【解析】【解答】中铁与水和较少量的氧气接触，生锈速率较慢中铁与水和氧气充分接触，生锈速率较快中铁与水和很少量的氧气接触，生锈速率很慢故选D【分析】理解钢铁生锈的条件时要充分理解空气

34、中的各种成分对钢铁生锈方面的影响铁在与水和氧气同时接触时易生锈7.【答案】D 【解析】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼；故A正确B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械故C正确；D、钢比生铁用途广是因为钢硬度大，强大大故D错误故选D8.【答案】D 【解析】【解答】A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈故A正确B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈故B正确C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀故C正确D、所用的主要材料-低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金故

35、D不正确故选D【分析】铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金解答本题的关键是要掌握铁的性质和合金方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断9.【答案】C 【解析】【解答】A、钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀正确；B、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应正确；C、由于铝在空气中能被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；因而铝的抗腐蚀性能要比钢铁好错误；D、在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀正确故选C【分析】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法10.【答案】D 【解析】

36、【解答】解：A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误B、该装置中铁钉只与与氧气接触，不易生锈，故选项错误C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确故选D【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断最合理的实验装置11.【答案】D 【解析】【解答】解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误 B、木雕作品是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的

37、，属于无机非金属材料，故选项错误D、青铜摆件是用青铜制成的，是铜的合金，属于合金，故选项正确故选：D【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等12.【答案】C 【解析】【解答】解：金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用 故选：C【分析】生活中的金属制品很多，铁锅铜线是它们中的两种，而易拉罐多数属于铝的合金，它们都属于金属或金属的合金13.【答案】C 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铝锌氢银，向Al（

38、NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；由充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明了铝有剩余，则溶液中硝酸银全部参加了反应，溶液中滤液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+ 故答案为：C【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可14.【答案】D 【解析】【解答】A、根据金属活动性顺序，铜片、银片都不与稀盐酸反应，无法判定其活动性强弱，因此答案不正确；B、铁片可与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，无法判定其活动性强弱，因此答案不正确；

39、C、铁片、铜片和硝酸银溶液都能反应，不能判断它们的金属活动性顺序；因此答案不正确；D、铁能置换硫酸铜溶液中的铜，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，可以得出铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；因此答案正确故选：D【分析】实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论所以要对每个方案都要分析论证二、填空题15.【答案】A的金属活动性比B强；等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多；A的相对原子质量比B小；铁；锌 【解析】【解答】解：（i）根据开始时，甲气球迅

40、速鼓起，而乙气球鼓起较慢可知A比B产生的氢气快 故答案为：在金属活动性顺序中A排在B的前面（ii）根据反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大说明A产生的氢气比B多故答案为：相同质量的AB两种金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多（iii）同是+2价的同质量的金属，又由于A产生氢气的质量比B多故选A的相对原子质量比B的相对原子质量小故答案为：（i） A的金属活动性比B强；（ii）等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多（合理就可）；（iii） A的相对原子质量比B小 A 铁（或Fe）B 锌（或Zn）（合理就可）【分析】（i）根据气球鼓起的快慢可判断出氢气产生的快慢，进一步可以得出金属活动性的

41、强弱（ii）根据气球体积的大小可以判断出生成氢气的多少（iii）同是+2价的同质量的金属，相对原子质量大的完全反应生成氢气的质量少，相对原子质量小的生成的氢气质量多16.【答案】生锈；生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小 【解析】【解答】解：铁在与水和氧气充分接触时易生锈，铁片生锈消耗了氧气，导致瓶内的压强变小故填：生锈生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁生锈的条件是铁与氧气和水充分接触17.【答案】氧气和水；回收利用废旧金属 【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈；保护金属资源可以从金属防锈、回收废旧金属、合理开采金属资源和寻找金属代用品的

42、角度进行，故填：氧气和水，回收利用废旧金属 【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，保护金属资源可以从金属防锈、回收废旧金属、合理开采金属资源和寻找金属代用品的角度进行18.【答案】节约金属资源和能源，降低成本，减少环境污染；合理有效地开采金属矿物；防止金属腐蚀；寻找金属代用品（任填其中的一个，合理即可） 【解析】【解答】（1）一些重金属随意抛弃会污染土壤和水资源，还会造成金属资源的浪费，而金属资源是不可再生的资源，故答案为：节约金属资源和能源，降低成本，减少环境污染（2）保护金属资源的有效途径除了金属的回收利用外，还可以采取的措施有：合理有效地开采金属矿物；防止金属腐蚀；

43、寻找金属代用品（任填其中的一个，合理即可）【分析】（1）一些重金属随意抛弃会污染土壤和水资源，还会造成金属资源的浪费，而金属资源是不可再生的资源（2）保护金属资源的有效途径除了金属的回收利用外，还可以采取的措施有：合理有效地开采金属矿物；防止金属腐蚀；寻找金属代用品19.【答案】剧烈反应；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；b； b处水和氧气最充足 【解析】【解答】、根据表格可以发现，铁与冷水不反应，与水蒸气能反应，说明温度影响反应的进行，在金属活动性顺序中镁在铁的前面，活动性比铁强，故镁能与水蒸气反应，所以本题答案为：物质镁与水蒸汽能发生反应   &#

44、160;   剧烈反应          铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以本题答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：b，b处铁钉与水、空气同时充分接触【分析】此题考查了金属的化学性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行20.【答案】A；滤液中含有硫酸铜和硫酸铝 【解析】【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（S

45、O4）3 由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4 ， 据此可知 A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有Al，故B错误；C、滤渣中一定有Cu，一定没有Al，故C错误；D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4 ， 故D正确故答案为：A，滤液中含有硫酸铜和硫酸铝【分析】根据金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析21.【答案】必须对装置进行气密性检查；

46、验证CO还原Fe2O3的产物；浓硫酸干燥，防止硬质试管炸裂（直接作用和间接作用两方面答全 ）；蒸发；减少碳的排放，提高原料利用率（其他答案合理即可） 【解析】【解答】（1）关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查；（2）关闭K1、打开K2 ， 实验目的是验证CO还原Fe2O3的产物；（3）c瓶中盛放的药品浓硫酸，作用是干燥气体，防止硬质试管炸裂；反应完后要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、回收；该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率。【分析】本题综合性较强，需要按照实验的先后顺序，仔细分析，才能得出结论，难度较大。22.【答案】探究碳与金属氧化物的反应

47、（或探究碳的还原性）    ；2CuO+C2Cu+CO2；使火焰集中，并提高温度 ；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 ；将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】【解答】解：（1）根据图示可知：实验1目的是：探究碳与金属氧化物的反应（或探究碳的还原性）；（2）碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2；（3）酒精灯火焰周围加一铁丝网罩的作用是使火焰集中，并提高温度；（4）酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；（5）浓硫酸是无色液体，不易挥发，有吸水性和强氧化性，易溶于水，溶解时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失答案：（1）探究碳与金属氧化物的反应（或探究碳的还原性）    （2）2CuO+C2Cu+CO2（3）使火焰集中，并提高温度