理综模拟试卷3月周考第一套

1、老河口市高级中学3月化学周考第一套 可能用到的相对原子质量：H：l Li:7 C:12 N;14 0:16 Na:23 S:32 Cl:3551化学与生活，社会密切相关。下列说法错误的是： A红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯 B乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 C透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2已知有机物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法中正确的是： A有机物M的分子式为C10 H12 O3 B有机物M属于芳香烃类C有机物M能发生取代、氧化、加成反应 DImol Na2 CO3最多能消耗1

2、 mol有机物M3常温下，第三周期元素，浓度均为00l mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是： A气态氢化物的稳定性：N>RBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CX和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好反应后，所得溶液的pH>7 DY和R形成的常见化合物既含离子键又含共价键4下列有关实验的说法正确的是：A鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解B酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会褪去C除去Fe（OH）3胶体中混有的C1，可采用过滤的方法D同温下，用pH计测定01mol·L-l NaH

3、CO3溶液和01mol·L-lCH3COONa溶液的pH，可证明H2CO3和CH3COOH酸性的相对强弱5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是： A14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NAn B120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为03 NA C标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为107NA D常温下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生气体224L时，转移的电子数为2 NA6已知常温下AgCl的Ksp=18×l010，AgI的Ksp=85×10 -17。若在常温下，向5mL含有KCI和KI各为00lmol/L的溶液中加入

4、8mL 00lmolL AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是：Ac（K+）>c（NO3） >c（Ag+）>c（Cl） >c（I） Bc（NO3）>c（K+）>c（Ag+）>c（C1）>c（I）Cc（K+）>c（NO3）>c（C1）> c（I）>c（Ag+） Dc（K+）>c（NO3） >c（Cl）>c（Ag+） >c（I）7有关下列图象的说法正确的是:A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H>0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，

5、则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的熔变D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀8(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。I、在25，l0lkPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142. 9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g） H<0在850时，平衡常数K=1。（1）若升高温度至950，达到新平衡状态时K （填“>”、“<”残“=”）1。（2）850时若向一容积可变的密闭容器中同时充入10 molOO、 30mol

6、H2O、10 molCO2和x mol H2，则：当x=20时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则x应满足的条件是 。 若设x=50mol和x=60 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b（填“>”、“<”或“=”）。 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：（1）阳离子交换膜是指 （填“A”或“B”）。（2）写出通电后阳极的电极反应式：

7、 ， 在阴极区观察到的现象是： 。9（14分）某研究小组用下图装置制取Cl2欲证明产生的气体中含有HCl。（1）仪器B的名称为_ ；仪器A中反应的化学方程式为 。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液实验a中的现象为_ 。上述实验a、b中不能证明产生的气体中含有HCl的实验是_ （填字母序号） （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，亦有白色固体析出，该实验 （填“能”或“不能”）证明气体中含有HCl。（4）已知：2S2O32+ I2=S4O62-+2I。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

8、I测定X中溶解的Cl2。取2500 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用005000mol·L1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V1mL。 II测定X中Cl元素总量。另取2500 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl，再用01000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl。达滴定终点时消耗AgNO3溶液V2mL。X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是_ 。若由I、II中实验数据V1、V2可证明A中产生的气体中含有HCl，则Vl与V2之间存在关系式_ 。（用含Vl，V2的代数式表示）10（15分）无

9、机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，230g固体A与535gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和448L常见气体C（标准状况）。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯且不溶于它们，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为化合物E和气体C。 回答下列问题：（1）A的化学式 ，C的电子式为 。（2）A与盐酸反应的化学方程

10、式为 。（3）A在750800分解的方程式为_ 。（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理： （5）工业制备单质D的流程图如下：步骤中操作名称是 ，试用平衡移动原理解释步骤中减压的目的是 。（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为_ _。11、高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：（1）A的名称是 , B的含氧官能团名称是 .（2）AB的反应类型是 。C的结构简式是 。（3）DE反应方程式是 （4）G的结构简式是 。（5）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化

11、反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是 。MN的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 （填字母）。 aE有顺反异构体 bC能发生加成、消去反应 cM既能与酸反应，又能与碱反应 d苯酚与c反应能形成高分子化合物 e含有OH和COOH的D的同分异构体有2种答题卡1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8（14分） ； （1） （1分） (2) ； ； ；（1） （1分）（2） 9（14分）（1） （2） ； ；（3） ；（4） ； ；10（15分）(1) （1分） (2) (3) (4) （5） ； ；（6） 11（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 参

12、考答案化学答案A卷：7C 8D 9D 10B 11B 12A 13CB卷：7B 8C 9C 10D 11A 12D 13B26（14分） H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol（2分） （1）<（1分） （2）正反应（2分） x3（2分） （2分） （1）B（1分） （2）2Cl2e=Cl2（2分） 有无色气体产生，且有白色沉淀生成。（2分）27（14分）（1）分液漏斗（2分） KClO3 + 6HClKCl +3Cl2+ 3H2O（2分）（2）溶液先变红再褪色（2分） a、b（2分）（3）不能（2分）（4）（2分）答案一：生成1 mol HClO需消耗1 m

13、ol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2。答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I的反应。V20.5V1（2分）28（15分）（1）LiNH2 （2分） （1分）（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分） （4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH C2H5OLi + NH3，但是由于醇

14、羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）LiCl·H2OLiCl+H2O(g) ，减小压强有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）（6）LiD+H2O=LiOH+HD（2分）36（15分）（1）3V2O510Al5Al2O36V（2分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）VOSO4（2分）（4）NH4+VO3 NH4VO3（2分） 4（1分） 80 （1分）（5）2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O（2分） 1（1分）（6）VO2+H2Oe VO2+2H+ （2分） 37（15分）（1） A D （2分）（2）3d54s2 （2分） Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变