氧化还原反应 专题加习题宝典

1、专题四 氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为： 二、氧化还原反应的分析表示方法双线桥法：例1   

2、  它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.单线桥法例(上例)    它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.3、 四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O2 2H2O    Zn+2HCl H2+ZnCl2等2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2

3、+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2+2H2O3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO3 2KCl+3O2    2H2O 2H2+O24. 歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O五、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系：    质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”. 六、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、

4、S-2、O-2等，处于最高价态的元素               等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如      等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主. 七、氧化性、还原性强弱比较（一）常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、

5、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI （二）判断氧化剂或还原剂强弱的依据（1）. 根据方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（2） 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断， （3）. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态

6、的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。（4）. 根据元素周期表判断（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。 ( 5 )根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au ( 6 )根据非金属活动顺序进行判断八、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步

7、骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”1、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价2、用观察法找出元素化合价的变化值3、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。4、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。5、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法1、奇数配偶法：此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。2、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。3、零价法：配平依据是还原剂中各元素

8、化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。4、1·n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观察法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c.将n值代入有n的各计量数，再调整配平。氧化还原反应的配平重点注意以下几点：1：“集合原子”应做到优先配平。2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的

9、物质。3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”5：缺项配平练习题（一）基础练习1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 B

10、HClCl2 CNaNa DSO2S3下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4 已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO26下列反

11、应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO27有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol9单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说

12、法不正确的是（ ）AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化（二）能力提升11下列说法中正确的是（ ）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次

13、增强12C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ） A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大13在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol14R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B

14、3 C2 D115已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D716已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O317在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:518臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方

15、程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:319实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A16g B28g C32g D46g20根据下表下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl

16、2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C还原性比较:H2O2>Mn2+>ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为1621在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m222有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；

17、电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。23KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。24某化学反应的反应物和产物为：KMn

18、O4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。25A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲

19、、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_。26当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产

20、物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? 1、B 2、D 3、CD 4、B 5、BD 6、AC 7、D 8、B 9、D 10、D 11、C 12、BC 13、B 14、C R (8-6)×2×5 Mn 5×2 15、D A (n-1-3)×2×1 B 2×3 16、A Cu 1×2&

21、#215;2 S 8×2 N (5-x)×(13-2×2×2) x=1 17、D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5 18、C 19、 A 20、D 21、A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22、 C2A2B2D223、 （1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 24、（1）KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）该反应式含两种氧化产物，

22、两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】25、 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 26、（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L 27、（1）12.5×x×=3.6 x=82.8%（2）2CuFeS24O2Cu2S Cu2S+O2

23、2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O2不足量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO21.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5molO2过量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO22.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol （3） 高考专题1(原创题)2009年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致5死4伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2C

24、r2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物A B C D解析：本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由K2Cr2C7与乙醇反应最后变成Cr3知，乙醇在此过程中表现出还原性，此外由K2Cr2O7与呼出的气体反应知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。答案：C2(2010·北京黄冈预测卷5)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正