2015年福建省厦门市高考化学适应性试卷（5月份）

1、2015年福建省厦门市高考化学适应性试卷（5月份）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共6小题，共36.0分)1.下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A.氯碱工业                            B.制普通玻璃     

2、0;                  C.海水提溴                            D.工业制硝酸2.下列物质所含粒

3、子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（）A.0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子                                        

4、60;         B.1 L0.1 molL-1氨水中的NHC.12.5mL 16 mo1L-1的浓硫酸能溶解的Cu                             

5、       D.4.6g N02气体所含的分子3.乙烯的相关转化关系如图下列说法正确的是（） A.聚乙烯是纯净物                                  

6、;                                              B.X为C12C.CH3OCH3与甲互为同分异

7、构体                                                 

8、0;D.甲乙反应类型为取代反应4.常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A.c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B.该溶液中的c（OH-）=1.0x10-3molL-1C.加水稀释104倍所得溶液显碱性D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c （F-）+c（HF）5.关于如图所示实验的说法不正确的是（） A.乙中产生的气泡是C02                  

9、                                                  

10、  B.丙中液体可产生丁达尔现象C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化                D.若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象6.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐下列说法正确的是 （）A.a为正极         

11、0;                                                 

12、0;                                  B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+C.若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol  D.左池消耗的苯酚与右池消

13、耗的NO的物质的量之比为28：5二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)7.用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图下列说法正确的是（）A.负载MoO3的量越大，平衡常数越大                               

14、0;                B.当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等                          

15、;      D.0.51.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大三、简答题(本大题共5小题，共63.0分)8.天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体 （1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 _ （2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为 _ （3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是 _ （填序号） a沸点：H2SCH4 b元素在周期表中的位置 c酸性：H2

16、SO3H2CO3 d同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 （4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2S溶液X溶液+H2 常温下，在反应中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 _ 已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应中生成该离子的离子方程式为 _ 如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）请结合图象数据解释X溶液中除S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因答： _ 9.某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土

17、中的 铜和镍，工艺流程如图： （1）下列措施中，可提高步骤浸出速率的是 _ a加热 b增大压强 c延长浸出时间 d适当提高硫酸的浓度 e及时分离出产物 （2）步骤电解过程中铜粉在 _ （填“阴“或“阳”）极产生若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为 _ （3）已知FePO4、A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步骤 所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1L-1步骤反应后溶液中c（PO43-）理论上应控制的范围是 _ mo1L-1 （离子浓度小于1O-5 mo1L-1可视为沉淀完全） （4）步骤的萃取原理为注：

18、（HA）2为有机萃取剂NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是 _ （写一条即可） （5）步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为 _ （填名称） （6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 _ 10.有关铝的几个实验如下请填写下列空白 实验一 毛刷实验 实验过程如图1 （1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的 _ （2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为 _ （3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是 _ （填序号） aO2 bA1 cHg（NO3）2 dHg 实验二 探究白色毛状物是否含有结晶水 取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1 g （4）图2中仪器X应选用以下哪个装置 _ （填名称） （5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是 _ （6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是 _ （用代数式表示） 实验三 验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入56g Al2O3，加热到500左右，往Al2O3上滴入石蜡油已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164223一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物 （