2022初三上册化学知识点整理人教版

1、2021初三上册化学知识点整理人教版2em; text-align: center;"> 初三上册化学知识点整理人教版1 第一单元走进化学世界 考点一：物质的变化 物理变化：，分子本身。 化学变化：，分子的与原子的。 区分化学变化和物理变化的依据是：。 1.常见的典型化学变化 (1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质; (4)光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学变化时的能量变化 化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热 考点二：物质的性质 物理性质：。 例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质：。 例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、

2、毒性等。 考点三：实验操作 1.药品的取用 药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则 (1)固体药品的取用 通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。 (2)液体药品的取用 通常盛放在里。取用时，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。 胶头滴管吸取液体时，应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。 2.物质的加热 酒精灯的使用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。 注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水

3、擦干，试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准： 考点四：两个实验探究 1.对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。 验证O2的方法：，且O2含量越高， 第二单元我们周围的空气 考点一：空气的成分 1.空气中各气体的体积分数 各物质

4、在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。 N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。 稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。 2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页) (1)实验现象：;。 (2)化学方程式：。 (3)实验结论：。 (4)注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：、;、;、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：、。、。 3.实验中不用C或S燃烧的原因：;不用Fe燃烧的原因：; 不用Mg燃烧的原因：;不用蜡烛燃烧的原因：。 考点二：氧气的性质 1.氧气的物理性质 氧气在通常状况下为，溶

5、于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。 2.氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有： 初三上册化学知识点整理人教版2 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种

6、类是质子数或核电荷数。 10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧

7、化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 初三上册化学知识点整理人教版3 用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气; “二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停止通氢气; “五处理

8、”处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取 (1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2 (3)发生装置 收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集; 实验结束时，先移开导管，再熄

9、灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 方程式 质量守恒定律： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 金属与氧气