化学常识：高中化学科目常见能源

1、.化学常识：高中化学科目常见能源一、化学常识：高中化学科目常见能源从理论上讲，自发的氧化复原反响都可设计成原电池。实际上，要求作为电源的原电池的电压要到达一定值，电容量比较大，经济和携带方便等。如今已制成多种用处的化学电源，下面将常用的几种做以下介绍。一、干电池 普遍用在手电和小型器械上的干电池，外壳锌片作负极，中间的碳棒是正极，它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定，正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质，为了防止溢出，与淀粉制成糊状物。电池放电时反响如下： 负极Zn：Zn2eZn2+ 正极C：2NH4+MnO22e2NH3+MnO+H2O 电池总反响：Zn2NH4ClMnO

2、2ZnCl22NH3MnOH2O 正极产生的氨将在炭电极周围形成气态的绝缘层，这种情况可由于Zn2+离子向炭极迁移而防止，Zn2+离子和氨分子反响生成配合离子，如ZnNH342+。 新制干电池的电动势为1.5V，这样的干电池是“一次电池，不能充电再生。 立即下载:常见的化学电源.doc二、高考化学必备知识点：高中化学科目常见能源虽然是复制粘贴来的，但是觉得对你还有用。帮你看过了，还不错！因为我答复以下问题都比较喜欢自己答复，但是这里的东西万一打错，很容易误导！见谅！K+:焰色反响紫色Na+:焰色反响黄色Ba2+:参加SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反响砖红色，参加Na2CO

3、3后产生白色沉淀AL3+:参加NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：参加KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+，先加强氧化剂K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO然后检验有没有Fe3+。Cu2+:一般为蓝色溶液，参加OH-产生蓝色沉淀。Ag+:参加Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。NH4+：参加OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。NO3-：参加H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反响后显红棕色。CL-:参加Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:参加Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：参加Ag+

4、产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:参加Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。SO32-:参加Ca2+产生白色沉淀，参加H+产生气体，能使品红褪色。HSO3-:参加Ca2+产生白色沉淀，参加H+产生气体，能使品红褪色。CO32-:参加Ca2+产生白色沉淀，参加H+产生气体，不能使品红褪色。HCO3-:参加Ca2+不产生白色沉淀，参加H+产生气体，不能使品红褪S2-:参加Cu2+产生黑色沉淀。一般化学反响的沉淀物有：H4SiO4H2SiO3白色胶状沉淀CuOH2蓝色絮状沉淀FeOH3红褐色絮状沉淀AlOH3白色絮状沉淀ZnOH2白色絮状沉淀MgOH2白色沉淀AgOH白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀FeOH2白色絮状沉淀不稳定AgCl白色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀Ag3PO4黄色沉淀CuS黑色沉淀PbS黑色沉淀FeS黑色沉淀B