弱电解质的电离平衡-习题-含答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上弱电解质的电离平衡 练习 1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（     ）         ANH3、SO2、H2O、HI       BHF、H2O、NH3H2O、H2SO3 CBaSO4、Cl2、HClO、H2S      DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 2下列物质的分类组合全部正确的是(

2、 )。编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2S蔗糖3用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色     B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出   DpH试纸显示白醋的pH为234下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（    ） A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B

3、碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5下列说法正确的是（    ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 6下列叙述中正确的是 （     ） A物质的溶解过程，实质上就是其

4、电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H7在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（  ）  A加热                    

5、;  B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸       D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 820时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S=H+HS-，HS-=H+S2-，若要使该溶液H+及S2-都减小，可采取的措施是（     ） A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体9向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性

6、（     ） A增强 B减弱 C不变 D为零10对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（     ） ApH降低         B弱酸分子浓度减少  C溶液c(OH)增大        D溶液导电性增强11化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色） H+（溶液）+In（黄色），故可用 作酸碱指示剂。浓

7、度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）A BC D12在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（     ） A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度13在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（     ） A亚硫酸 B胆矾 C氯水 D盐酸14下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

8、（     ） AI、AlO2-、Cl、S2 BNa、K、NH4+、Ba2 CH+、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-151 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （     ） AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl16相同体积0.3 mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，正确的 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等17同

9、体积、同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（    ）A弱酸溶液产生较多氢气      B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生的等量的氢气      D无法比较两者产生氢气的量18下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。是电解质的_     _，是非电解质的_ _ _，19一定温度下，纯H2A加水

10、稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：(1)导电能力变化曲线说明H2A是一种_酸。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加NaOH固体 D加水 E加固体CH3COONa F加入锌粒2025 时，50 mL 0.10 mol·L1甲酸中存在下述平衡：HCOOHHCOOH。（下填“增大”、“减小”或“不变”）(1)加入少量纯甲酸，平衡将_ _，溶液中c(H)将_(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_ (3)加入少量0.10 mol·L1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_ (4)加入20 mL 0.10 mol·L1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_21写出下列物质的电离方程式： H2SO4 ；H2CO3； H2S；  N