分子和原子重点知识梳理_第1页
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文档简介

1、分子和原子重点知识梳理1. 分子保持物质化学性质的最小粒子。注意点：（1）单个分子不能保持物质的物理性质。（2）“最小粒子”的含义是，对于由分子构成的物质而言，分子是保持该物质化学性质的最小单元。2. 原子化学变化中的最小粒子。注意点：“最小粒子”的含义是，在化学变化中原子不可再分。化学变化的微观实质是原子重新组合的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量不变。3. 分子和原子的根本区别在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。注意点：（1）分子不一定比原子大。（2）分子能保持物质的化学性质，原子也能。但是，描述保持物质化学性质的粒子时，要结合物质的构成去进行。即物质由什么粒子构成，物质的化学

2、性质就由什么粒子保持。4. 元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。注意点：（1）元素是宏观概念，没有个数意义。（2）一种元素与另一种元素的根本区别在于核电荷数（质子数）的不同。5. 元素、物质、分子、原子的关系（见图1）图1注意点：描述物质的组成、构成时，要分清大道、岔道和小道。（1）一条阳光大道。即一切物质都是由元素组成的。只要知道了物质的化学式，我们便能说出物质的组成。（2）三条分向岔道。即物质由分子、原子、离子构成。描述物质的构成情况时，我们要注意总结各类物质的构成规律，以防在岔道上迷路。常见的非金属单质、非金属元素与非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属单质、稀有气体

3、一般由原子构成；常见的金属元素与非金属元素组成的化合物一般由离子构成。（3）一条羊肠小道。即分子由原子构成。描述分子构成时，我们也要注意联想物质的化学式，以免出现“水分子由水原子构成”的笑话。6. 混合物、纯净物、单质、氧化物的关系（见图2）图2注意点：将物质分为纯净物和混合物的依据是，物质的种类是一种还是多种。将纯净物分为单质和化合物的依据是，组成物质的元素是一种还是多种。将氧化物从化合物中分出的依据是：一是化合物由两种元素组成；二是两种元素中必须有一种是氧元素。7. 化学式和相对分子质量（概念略）注意点：（1）由分子构成的物质的化学式有宏观（物质、物质的组成）、微观（一个分子、分子的构成）两个方面的意义。（2）相对分子质量也可以看作是一个分子的真实质量与碳12原子质量的的比。8. 化学式的计算最常见的题型是相对分子质量的计算；化合物中元素质量比的计算；元素质量分数的计算。注意点：（1）搞清化学式的意义。（2）读懂题目的意思（近年来，联系日常生活和生产实际的

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