初中化学人教版九年级下册 课题1生活中常见的盐.8

1、第11单元 课题1 生活中常见的盐之复分解反应的条件与实质学案 漳州立人学校初中化学组 陈新华一、学习目标1. 什么是复分解反应？有什么特点？2. 复分解反应的有哪些类型？有哪些条件？3. 复分解反应的实质是什么？如何正确书写复分解反应的化学方程式？二、重难点精讲突破重难点1：复分解反应的定义与特点【活动1】完成下列反应的方程式，并分析反应的特点HCl + NaOH -_ HCl + Na2CO3 -_【自我归纳1】1.表达式：AB + CD= 特点：位交换， 不变【讨论】判断下列反应是否属于复分解反应？6HCl Fe2O3=2FeCl33H2O （ ）Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

2、（ ）【活动2】完成p75实验11-3，记录现象，并写出反应式 氢氧化钠溶液氯化钡溶液滴加硫酸铜溶液现 象 反应式  再滴加稀盐酸现 象 反应式  【合作归纳2】2.常见类型与条件：规律反应条件酸+金属氧化物盐+ H2O过“两关”：反应物关：有酸一般可过关，无酸盐碱皆须溶生成物关： 、 、 一种酸+碱盐+H2O酸+盐 新盐 +新酸碱+盐新碱 + 新盐盐+盐 两种新盐【活动3】从微观角度探究复分解反应(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图反应的化学方程式：_。反应的实质：_，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少。(2)硫酸钠溶液跟氯化

3、钡溶液反应的微观示意图反应的化学方程式：_。反应的实质：_，反应能进行的原因是溶液中_的数目减少。(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质：2H+CO32-_【合作归纳3】重难点2：复分解反应的实质1.复分解反应能发生的本质原因是：溶液中的的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而_2.常见的结合成沉淀、气体或水的(不共存)离子对有：类型离子对结合成水H OH = 结合成气体2HCO = NH4OH= HHCO = 结合成沉淀（3碱5盐）Mg22OH = Fe 3 3OH= Cu2 2OH= Ag Cl = Ba2SO42 = Ca2CO =

4、Ba2CO = 2Ag CO = 三、重难点巩固【基础巩固】1.【课本p75】判断稀硫酸与表中的四种化合物溶液之间能否进行？将能够进行的反应方程式写在学案上。 NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸    判断依据     【灵活应用】2.下表是部分物质的溶解性表(20)，利用表中提供的信息回答下列问题：(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后，能否发生反应 _，理由是_；(2)写出一个有硫酸钡生成的复分解反应的化学方程式：_ 。【能力提升】3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H、Ba2、K、OH、CO、NO。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含一种溶质的溶液。(1)关于污染源的分析，你认为正确的是( )ACO和NO来自同一工厂 BOH和NO一定不在同一工厂CH和Ba2一定不在同一工厂 DK和NO来自同一工厂(2) 两厂的污水按一定比例混合后所得