化学键 晶体结构

1、化学键 晶体结构【基础过关】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O22下列物质属于原子晶体的化合物是A金刚石 B刚玉 C二氧化硅 D干冰3下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之和最大的是ALiF BNaBr CKCl DCsI 4下列物质中，属于只含有极性键的非极性分子的是A甲烷 B乙烯 C苯 D氮气5下列叙述中，正确的是 A离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 6下列过程中共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气

2、体溶于水7下列说法正确的是A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不含有非极性键D石英和晶体硅都属于原子晶体 8实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是     A二氧化硅和干冰的熔化     B液溴和液汞的汽化     C纯碱和烧碱的熔化     D食盐和冰的熔化9分析下列各物质的物理性质,可判断其固态属于离子晶体的是     A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电   

3、;  B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电     C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙铜中     D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 10下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaC1、SO211下列物质的电子式正确的是 12M元素的1个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是AZ的熔点较低 BZ可以表示为M2Y CZ一定易溶于水中 DM能形成+2价阳离子

4、13下列关于化学键的叙述正确的是 A只存在于分子之间 B化学键只存在于离子间C是相邻的原子之间强烈的相互作用 D是相邻的分子之间强烈的相互作用14下列晶体中，构成晶体粒子间作用力属于共价键是A二氧化硅 B硫酸 C金属钠 D氯仿15下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题16有下列5种晶体：A水晶 B固体氨 C金刚石 D固态氩 E氯化铵 回答下列问题：（1）属于原子晶体的

5、化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体单质是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。（2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 。（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。（4）金刚石、固态氩、氯化铵的熔点由高到低的顺序是 。17CO2和SiO2都是A的氧化物，其中SiO2具有与金刚石类似的晶体结构。请认真分析它们的结构并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小环为 元环。（2）每个氧原子被相邻的 个硅原子包围，每个硅原子为 个最小环共用。（3）CO2和SiO2在性质和结构上的不同之处是 (填序号)晶体类型构成晶体的粒子间的作用力原子间的

6、作用力熔点原子个数比18晶体氯化钠是晶体。晶体中, 每个钠离子周围有个氯离子, 每个氯离子周围有个钠离子, 钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCl中, M在第六周期, 是钠的同族元素, 该晶体的每个阳离子周围有个氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式为，熔化后（填“能”或“不能”）导电。【能力提升】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是H2O COCl2 N2 BeCl2 PCl3 BF3 XeF4 SF6 A 只有 B只有 C 只有 D 只有2某实验小组对甲、乙、丙、丁四种样品的结构和性质进行了考证和测试，结果如下： 物质项目甲乙丙丁粒子间作用

7、未知共价键、分子间作用力共价键分子间作用力熔点高未实验高低水溶性溶溶不溶不溶熔融态导电性导电不导电不导电未实验水溶液导电性未实验导电不导电未实验则这四种物质在固态时最有可能是原子晶体的是A甲 B乙 C丙 D丁3下列现象或物质的性质可以用氢键来解释的是水结冰时体积膨胀，密度减小CO2和SiO2的晶体类型不相同卤化氢的沸点变化规律中HF出现反常金刚石是天然存在的最硬的物质乙醇和水以任意比互溶A只有 B只有C只有D只有4对于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是A当X是活泼金属时，它一定是强碱B当X是非金属性很强的元素时，XOH一定是强酸CXOH的水溶液不能导电DXOH一

8、定是共价化合物5化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键 白磷P2O5的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸 收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量6NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂

9、BNaH中H-离子半径比Li+半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化7下列说法中，正确的一组是两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；含有极性键的化合物分子一定不含非极性键；只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高；离子化合物中可能含有共价键；属于分子晶体的分子中一定不含有离子键；分子晶体中的分子内一定有共价键；原子晶体中一定有非极性共价键。 A只有 B只有 C只有 D只有 8干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键 B分子本身的体积C分子间的距离 D分子内原子间的距离二、填空题9有A、B、C、

10、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB可以与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构示意图 写出电子式：D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）： 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。ABDC+H+H+10A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系： （1）A、D的电子式分别为：A ， D 。（2）B、C、D三种微粒结合质子能力xyz， （x、y、z分别代表B、 C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x ，y ，z 。 （3）请分别用离子方程式说明结合质子能力xyz的判断依据： xy ： yz ： 11现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都