化学第三章《晶体结构与性质》质量检测题

1、第三章晶体结构与性质质量检测题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2、下列说法中，正确的是（ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高C原子晶体中，共

2、价键的键长越短，通常熔点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定3、下列叙述正确的是（ ）A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子 D.离子化合物中一定不存在单个的分子4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构5、

3、下列叙述中正确的是（ ）A.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键C.由不同原子形成的纯净物一定是化合物D.石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定6、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和乙烷的蒸发7、下列关于晶体的说法正确的是（ ）A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B.原子晶体的熔点一定比金属的高C.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子8、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功

4、研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A. K3C60中既有离子键又有极性键 B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写作KC209、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO210、干冰汽化时，下列所述的内容发生变化的是（ ）A.分子内共价键 B.分子间作用力 C.分子间距离 D.分子内共价

5、键的键长11、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D离子晶体中一定含金属阳离子12、共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 食盐 白磷A. B. C. D. 13、分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键 D.三者都是14、下列数据是对应物质的熔点物质Na2ONaClAlF3

6、AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点（）9208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ） A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 15、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（

7、 ）A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 16、下列有关数据的比较，不正确的是（ ）A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相同C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl和Cl每个周围紧邻的Cs+个数相等D.Co（NH3）63+中的NH3分子数与配位键数相等17、已知Co（NH3）63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三个NH3被Cl取代，所形成的Co（NH3）Cl3的同分异构体的数目为（ ）A.1 B.2 C.3 D.418、某学生用加热的方法测定磷酸二

8、氢钙结晶水合物中的结晶水。该学生称出ag结晶水合物，置于坩埚中加热。但加热的时，由于温度控制不当而使温度偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了bg无水偏磷酸钙。该学生经过一番思考后，没有重做实验就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定。该结晶水分子数n的正确算式是（ ）A.B. C. D.二、填空题19、同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：物质 A组NaClKClCsCl熔点/K10741049918物质 B组NaMgAl熔点/K317923933晶体熔沸点的高低，决定于组成物质晶体微粒的作用力大小。（1）A组是 晶体，晶体微粒之间通过 相连。（2）B

9、组晶体粒子由 键构成的 晶体，价电子数由多到少的顺序是 ，粒子半径由大到小的顺序是 。20、已知N、P同属于元素周期表的A族元素，N在第2周期、P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，NH键的夹角是107°。（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是 （填“相同”、“相似”或“不同”），PH键 极性（填“有”或“无”），PH3分子 极性（填“有”或“无”）。（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是 。（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 。21、下图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问

10、题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。（5）元素与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（7） 金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方则面

11、心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。22、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子的结构示意图为 。（2）Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH 。（3）Z2X属于 （离子或共价）化合物。（4）Z2Y2中含有 和 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式为 。23、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近

12、且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为_。24、根据如图石墨晶体结构及提供的数据计算（保留三位有效数字）。有关公式、数据见右图框。（1）12g石墨中，正六边形的数目有多少？（2）求石墨的密度。（3）求12g石墨的体积（cm3）请同学们做完后再参考答案：1、B 2、C 3、CD 4、D 5、D 6、AD 7、C 8、C 9、B 10、BC 11、B 12、B 13、A 14、B 15、D 16、A 17、B 18、B 19、（

13、1）离子 离子键 （2）金属键 金属 NaMgAl NaMgAl 20、（1）相似 有 有 （2）NH3 （3）NH3分子之间存在氢键21、（1）s （2）平面正三角形 sp2杂化 （3）1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1（4） NH4+ （5）分子晶体 （6）配位键 （7） 2：122、（1）（略）（2）强 （3）离子 （4）离子 （非极性）共价 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O223、（1）D 4 原子 （2）E 2 （3）B 分子 12 （4）EDB24、解答：（1）正六边形个数=×6.02×1023mol-1÷2=3.01×1023（2）由于层与层之间可以滑动，抽象出一个正六棱柱六棱柱体积=6×