化学反应速率与化学平衡训练题目

1、化学反应速率与化学平衡训练题目一、选择题（下列各题，可能有12个正确选项）1、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为: HUr + H2O Ur- + H3O+ (HUr为尿酸, Ur-为尿酸根) Ur- (aq) + Na+ (aq) NaUr(s)下列对反应叙述中正确的是A.反应的H > 0 B.反应的H < 0C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.降低温度平衡向正反应方向移动2、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时。下列有关叙述正确的是：生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一

2、定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.3、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A.充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B.充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加4、某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确

3、的是A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时, N2O4转化率减小D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A.若H0，则A为非气态 B.若H0，则A为气态C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响6、将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，

4、平衡时，SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+2molSO37、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A、正反应吸热，m+n >p+q B、正反应吸热，m+n <p+q C、正反应放热，m+n >p+q D、正反应放热，m+n <p+q8、可逆

5、反应：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A.A2、B2及AB均为气体，Q0B.AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0C.AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0D.AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q09、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应放热)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且

6、甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol11、一定温度下，曲线a表示反应2 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)（正反应为放热反应） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件

7、，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A、升高温度B、加大X的投入量 C、加催化剂D、增大压强12、在相同条件下（T=500K），有同体积的甲、乙两个容器。甲容器中充入1g SO2、1gO2；乙容器中充入2g SO2、2gO2。下列叙述正确的是A.化学反应速率甲乙 B.平衡后O2的浓度甲乙C.SO2的转化率甲乙 D.平衡后SO2的体积分数甲乙13、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab14、在固定容

8、积的密闭容器里，可逆反应nA(g)+m(B)(g) pC(g) H<0当反应反应达到平衡状态时，下列说法正确的是增大压强，C的物质的量增加，则n+m<p加入催化剂，A、B、C总的物质的量不变降低温度，混合气体的密度不变加入B，当达到新的平衡状态时，A跟B的物质的量均减小A. B. C. D. 15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量16、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2

9、t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4t5时间内转化率最低17、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 mol·L1·min1B.1 mol·L1·min1C.2 mol·L1

10、83;min1D.3 mol·L1·min118、有一处于化学平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使化学平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加入催化剂分离出ZA.B.C.D.19、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 ，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是V L B.原混合气体的体积为1.1V LVV L20、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2

11、SO3(g)并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断21、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动22、 A(g)+2B(g) 2C(g)的反

12、应中，时间t与C的总物质的量分数（C%）的函数关系如图所示。回答下列问题：（1）图A中若两条曲线分别表示在100和400时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为 从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）图B中P表示的温度为 反应A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）23（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(L·min)（2)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度NH3 _2_0_t(min)_n(mo l)_8_4_6_10_0.3_0.6图11NH3 _d_b_a_c_2_0t(min)_n(mo l)_8_4_6_10_0.3_0.6e图224在某一容积为2L的密闭容器中，加入0