初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是(A.2:1B.4:8C.1:8D.1:162.电解54克水,可得到氢气(A.6克B.3克D.8克D.无法计算4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比(A.27:32:102B.27:16:43C.4:3:2D.9:8:175.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是(A.16b/(abB.4(ab/ bC.4b/(abD.b/16(ab6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是(A.MgB.AlC.ZnD.Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二

2、铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是(A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:2048.4克氧气可跟(克氢气完全反应。A.1C.2D.49.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁(克A.10B.6C.5D.1210.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比(A.17:4B.14:3C.14:7D.14:1711.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为(A.1:1B.27:28C.9:28D.3:2A.1:2:3B.1:1:1C.2:3:1D.3:2:113.相同质量的钠、镁、铝、铁

3、分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是(A.1:2:3:2B.2:3:2:1C.14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是(15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是(A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克锌C.7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn16.8克在中充分燃烧,需要消耗_克(A.56克B.64克C.72克D.60克17.制取71克五氧化二磷,需要磷_克,需要烧氧气_克(A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克二、填空题1.1

4、2.25克跟3.25克共热,反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_,分解的质量为_克,产生的质量为_克。2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3.电解10克水,能得到氢气_克,氧气_克。4.相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为_。5.在高温下用还原m克氧化铁,得到n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是_。6.某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克,则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题2.26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨(,求可还原出多少

5、克钨(W?4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。五、创新题2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈-3价,由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为(A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情况都可能4.为了制取氧气,取一定质量的和一定质量的共热,开始时在混合物中的质量分数为25%,当的质量分数提高到30%时,试计算分解的质量分数?5.和的混合物中,含a克,加热分解完全后,的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为(A.1:1B.2:16.在加热

6、的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为(A.克B.克C.D.7.趣味题“冰块燃烧”拿一小块冰,放上一小块“石头”,用火柴在靠近小“石头”的地方点燃,很快就形成了一团烈火,冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗?答案:一、1.C 提示:一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气,质量比为2:32/2=162.A 提示:计算方法同上。3.B4.D5.A6.答案:B 点拨:此题可设四种金属的质量为任意值,但为计算方便,可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量,其中消耗最少的金属,便是题目的要求。设:金属R的原子量

7、为m,与酸反应时金属R显+n价,生成1g 消耗R的质量为x。7.答案:D 点拨:写出化学方程式,将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面,即可计算出质量比:8.答案:B 点拨:根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x,9.答案:C 点拨:设得到氧化镁的质量为x10.答案:B 点拨:由于在化学反应中,反应前后元素的种类不会改变,所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量,化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量,所以化合物中,A元素质量:B元素质量=(34克-6克:6克=14:3 选B。11.答案:C 点拨:列出化学方程式,经计算可解答。设:制取2克氢气,消耗铝的质量为x,消耗铁质量为

8、y。12.答案:A 点拨:只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式,可求出。所以,按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1:2:3。13.答案:C 点拨:可设四种金属的质量均为m,再根据各自反应的化学方程式,即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解:根据相同质量的Na,Mg,Al,Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14.答案:C 点拨:设与8克CuO反应,消耗氢气的质量为x。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2克15.答案:C 点拨:天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度相同,欲使天平仍保持平衡,在题中所给Mg、Zn的质量相同时,则产生的氢气量相同,所以此题

9、应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应,需要Mg的质量为2.4克,Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时,都只生成0.2克氢气,并使天平平衡。16.答案:B 点拨:设消耗氧气的质量为x。17.答案:C 点拨:此题根据化学反应方程式进行计算,如果化学方程式写错了或者没有配平,化学计算必然会得出错误结果。解:设需要磷的质量为x,氧气的质量为y。2.3.克4.1:15.6答案：8 克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的 氢气要少于 0.6 克。因此，不能用 0.6 克氢气的质量求氧化铜的质量，应以 6.4 克铜为

10、已知量， 根据化学方程式不难求出氧化铜质量。 三、147.4 克 224.5A 3解：设 21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积 答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出 Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。 4答案：原混合物中，CuO 的质量分数为 80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个 问题：原混合物中 CuO 能被 还原，而 Cu 不反应。反应后的 8.4g 固体残留物中，质量意义。 原混合物中的 Cu 在反应前后质量不变。 解：设原混合物中含 ，反应后生成 Cu 质量 wg

11、，则原混合物 依题意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16 点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知： ； 氢分子与氧分子的个数比为 2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为 2：1；若 有 32g，混 合气体总质量 62g，则有 CO 和 共 30g。 解得： ，即 质量为 2g，CO 质量为 28g， 质量为 32g。所以三者质量比 1：14：16。 五、1答案：A D 点拨：若 5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是 0.20g，而实际产生的 质量 0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属 是能与稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气

12、的质量应大于 0.21g。 5.6g Mg 产生 质量： ，可以。 5.6g Zn 产生 质量： ，不可以。 Cu 不反应，产生 是零，不可以。 5.6g Al 产生 质量： ，可以。故选 A D 2答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12 克镁充分燃烧可生成 MgO 20g，镁与 反应： ， 12 克镁能生成 约 16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于 20g，大 于 16.7g，选 B。 3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在 题目中所给 Mg、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题 应

13、以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg、Zn 的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部 反应，需 Mg 的质量为 2.4g，Zn 6.5g。加入 7g Mg、Zn 反应时都生成 0.2g 氢气，并使天平平衡， 所以答案为 C。 4解：设 为 1g，则反应前混合物质量 1÷ 25%=4g，其中 为 3g；反应后混合物质量共 ， 所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为 x。 分解的质量分数为： 。 答： 分解的质量分数是 56.7%。 点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为 1g。用归一法是把被研究的物质或相 关的物质假定为 1 入手进行求解的解题方法， 该法运用于解题数据不足或无数据时， 常能收到出 奇制胜的效果。 5答案：C 点拨：混合物完全分解后， 的质量由 a 克变为 2a 克，则由 分解产生的 质量 是 a 克。这些 中的 Cl 元素