氧化还原反应(专题复习)VIP

1、编辑ppt专题复习专题复习编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例1：已知已知：还原性：还原性HSO3I，氧化性，氧化性IO3I2。在含。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐的溶液中逐滴加入滴加入KIO3溶液。加入溶液。加入KIO3和析出和析出I2的物的物质的量的关系曲线如图质的量的关系曲线如图31所示。试回答所示。试回答下列问题：下列问题：1、写出、写出a点反应的离子方程式点反应的离子方程式_。反应中还原剂是反应中还原剂是 ， 被还原的元素是被还原的元素是_。2、写出、写出b点到点到c点反应的离子方程式点反应的离子方程式 _ 。3、当溶液中的、当溶液中的I- 为为0.4mol时，加入的时

2、，加入的KIO3为为 mol4、向、向KIO3溶液中滴加溶液中滴加NaHSO3溶液，开始时的离子方程式为溶液，开始时的离子方程式为_。NaHSO3I5I- +IO3- +6H+ = 3I2 +3H2O0.4或或1.123HSO3- +IO3- =3SO42- +I2 +3H+5HSO3- + 2IO3- = 5SO42- + I2 + H2O + 3H+编辑ppt 编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应 1、了解氧化还原反应的本质和特征，能、了解氧化还原反应的本质和特征，能 分析分析判断氧化还原反应；判断氧化还原反应； 2、判断常见的氧化剂、还原剂，物质的氧化、判断常见的氧化剂、还原剂，物质的

3、氧化性、还原性的强弱判断；性、还原性的强弱判断； 3、氧化还原反应方程式的配平和计算氧化还原反应方程式的配平和计算； 4、有关氧化还原反应的有关氧化还原反应的 书写书写。编辑ppt一、氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应基本概念(一一) 概概 念念 之之 间间 关关 系系编辑ppt(1)常见的氧化剂非金属单质：如Cl2、2、Br2等。含有高价态元素的化合物：浓H2S4、HNO3、KMn4、MnO2、 KIO3 、 KClO3、K2Cr2O7、HClO等。某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。过氧化物：Na22、H22等。(2)常见的还原剂活泼金属：K、Na、Mg、

4、Al等。非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、 Na2SO3 、Na2S2O3等。低价阳离子：Fe2+、Cu+等。非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。二）二）常常见见氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂编辑ppt1.依据反应式来判断2.依据反应条件来判断3.依据产物价态的高低来判断4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动顺序表判断 (3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(即原电池、电解池原理）6.依据“三度”判断(即浓度、温度、酸碱度)（三）氧化还原性强弱比较（三）氧化还原性强弱比较编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应（四

5、）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应二、氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素对准同种元素。箭头方向箭头方

6、向不代表不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子总数应，且得失电子总数应相等相等。 (2)单线桥法单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示箭头方向表示电子转移的方向电子转移的方向。在。在“桥桥”上标明转移的上标明转移的电子总数电子总数。 编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应三、 氧化还原反应规律氧化还原反应规律1、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）2、价态律

7、、价态律 元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性； 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。中间价态既具有氧化性，又具有还原性。 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应， 同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。）价态既不相互交换，也不交错。）3、先后律、先后律同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。还原性强的先被氧化。编辑ppt四、氧化还原反应方程

8、式的配平及有关计算四、氧化还原反应方程式的配平及有关计算1.氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平(1)配平三原则：配平三原则：电子得失守恒，电子得失守恒，质量守恒，质量守恒，电荷守恒电荷守恒(用于离子方程式的配平用于离子方程式的配平)(2)配平要点配平要点(口诀口诀)：一标化合价，二看价变化；一标化合价，二看价变化；(第一步第一步)三求升降数，数字相交叉；三求升降数，数字相交叉；(第二步第二步)再查其他物，配平靠观察；再查其他物，配平靠观察；(第三步第三步)系数有分母，最后消去它。系数有分母，最后消去它。(第四步第四步)2.氧化还原方程式的有关计算氧化还原方程式的有关计算(1)有关氧化剂、

9、还原剂物质的量的计算。有关氧化剂、还原剂物质的量的计算。(2)氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。(3)有关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质的物质的量的计算。有关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质的物质的量的计算。编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应 编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例2：下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 4HF + SiO4HF + SiO2 2 SiFSiF4 4 + 2H + 2H2 2O O 3H 3H2 2O O2 2 +2KCrO +2KCrO2 2 +2KO

10、H +2KOH 2K2K2 2CrOCrO4 4 +4H +4H2 2O O IBr + H IBr + H2 2O O HBr + HIO HBr + HIO Na Na2 2SOSO3 3 +H +H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+ H+ H2 2O O SiH SiH4 4 + SiO + SiO2 2 2Si + 2H2Si + 2H2 2O O警惕雷区：警惕雷区：这类题不难，但有时会马虎，容易在这类题不难，但有时会马虎，容易在判断化合价时出错。判断化合价时出错。 锦囊妙计：锦囊妙计：根据化学式先判断元素的化合价，再根据化学式先判断元素的化合价，再

11、根据化合价是否变化来进行判断。根据化合价是否变化来进行判断。 编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例3 ：用高铁酸钠用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是城市饮水处理对河水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下，下列说法正确的是列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有发生反应，有12 mol 电子转移电子转移D.在在Na2FeO4中中Fe为为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌价，具有强

12、氧化性，能消毒杀菌警惕雷区：警惕雷区：容易错误判断化合价的变化情况。容易错误判断化合价的变化情况。锦囊妙计：锦囊妙计：对氧化还原反应的概念要熟练掌握。对氧化还原反应的概念要熟练掌握。用线桥表示时要注意线桥与元素的对应关系。用线桥表示时要注意线桥与元素的对应关系。B编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例3 ：制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物警惕雷区：警惕雷区：容易错误判断化合价的变化情况。容易错误判断化合价的

13、变化情况。锦囊妙计：锦囊妙计：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，CaCO3中的各元素化合价均无变化，HCN中碳为2价，CO中的碳也为2价，则CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。C编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应警惕雷区：警惕雷区：分析氧化还原反应时，易混淆微粒在每个反应中的作用。分析氧化还原反应时，易混淆微粒在每个反应中的作用。 锦囊妙计：锦囊妙计：先分析确定化学反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还先分析确定化学反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，利用左强右弱规律加以判断。原产物，利用左强右弱规律加以判断。 例例4：已

14、知：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I 2Fe2I2A编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例5：利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种薄膜，保护内

15、部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝烤蓝时发生如下反应：方法叫做烤蓝烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH下列说法中正确的是下列说法中正确的是()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反应反应配平后，配平后，H2O的化学计量数为的化学计量数为3C反应反应中，中，Na2Fe2O4是氧化剂，是氧化剂，Na2FeO2是还原剂是还原剂D碱性条件下，碱性条件下，NaNO2的氧化性比的氧化性比N

16、a2FeO2、Na2Fe2O4都强都强编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应解析：A项，根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B项，反应配平后方程式为6Na2FeO2NaNO25H2O 3Na2Fe2O4NH37NaOH；C项，反应是一个非氧化还原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反应中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强答案：AD编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例6：将：将NOZnH2O NH3Zn(OH)2配平后，配平后，离子方程式中离子方程式中H2O的化学计量数是的化学计量数是( )A2B3C6D8

17、警惕雷区：警惕雷区：由于方程式的配平错误，造成无法得到正由于方程式的配平错误，造成无法得到正确答案。确答案。 锦囊妙计：锦囊妙计：考纲对氧化还原反应的配平有明确要求，考纲对氧化还原反应的配平有明确要求，本题考查的就是配平问题。所以要掌握氧化还原反应方本题考查的就是配平问题。所以要掌握氧化还原反应方程式的配平方法。程式的配平方法。2NO5Zn8H2O2NH35Zn(OH)2。编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例7： a mol FeS与与b mol FeO投入到投入到V L、c molL1的硝酸的硝酸溶液中充分反应，产生溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看气体，所得澄清溶液成

18、分可看做是做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为酸可能为 ( )(ab)63 g (ab)189 g(ab) mol (Vc3a b/3)molA B C D. . 警惕雷区：警惕雷区：不能抓住得失电子守恒和质量守恒。不能抓住得失电子守恒和质量守恒。锦囊妙计：锦囊妙计：要熟练掌握氧化还原反应的规律，书写正确的化要熟练掌握氧化还原反应的规律，书写正确的化学方程式，理清解题思路，找出守恒关系，提高计算能力。学方程式，理清解题思路，找出守恒关系，提高计算能力。D编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应警惕雷区：警惕雷区：由于不能准确判断氧化

19、产物和还原产物，错由于不能准确判断氧化产物和还原产物，错误判断化学反应的先后顺序；多步反应未能完整兼顾。误判断化学反应的先后顺序；多步反应未能完整兼顾。 锦囊妙计：锦囊妙计：首先学会根据题意分析各种氧化剂和还原剂首先学会根据题意分析各种氧化剂和还原剂对应的产物，配平氧化还原部分后，在根据所给的介质确对应的产物，配平氧化还原部分后，在根据所给的介质确定非氧化还原反应部分的产物并配平；最后分析有无后继定非氧化还原反应部分的产物并配平；最后分析有无后继的连续反应。的连续反应。例例8：写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1）向亚硫酸钠溶液中滴加几滴新制氯水）向亚硫酸钠溶液中滴加几滴新

20、制氯水;（2）向淀粉碘化钾溶液中通入适量臭氧，溶液变蓝色。）向淀粉碘化钾溶液中通入适量臭氧，溶液变蓝色。（3）甲烷、氧气和碳酸钠熔融液组成的电池负极反应式。）甲烷、氧气和碳酸钠熔融液组成的电池负极反应式。（4）向漂白液中通入足量二氧化硫气体）向漂白液中通入足量二氧化硫气体编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例9：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中

21、若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 molL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性1.580%使用了较浓的硝酸，产物中有部分使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成生成编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例10：有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递 H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正

22、极的电极反应为 。N2 + 6e- + 6H+ = 2NH3编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例11：已知氧化性：已知氧化性KMnO4 HNO3，Bi元素元素+3价较稳定，价较稳定，KBiO3溶溶液为无色，取一定量液为无色，取一定量Mn（NO3）2溶液，依次进行下列实验，现溶液，依次进行下列实验，现象记录如下：象记录如下：滴加适量的滴加适量的KBiO3溶液，溶液变为紫红色溶液，溶液变为紫红色 。继续滴加适量的继续滴加适量的H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。，紫红色褪去，并有气泡产生。 再次加入适量的再次加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的最后通入足量的SO2气体。气体。请回答下列问题：请回答下列问题：（1） KBiO3、KMnO4 、 H2O2的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是 _ 。 （2）实验反应（酸性介质）的离子方程式是）实验反应（酸性介质）的离子方程式是_。 （3）实验中的现象为）实验中的现象为 _ ； 其发生反应的化学方程式为其发生反应的化学方程式为_ 。KBiO3 KMnO4 H2O2编辑ppt专题复习专题复习氧化还原反应例例12：某厂废水中含：某厂废水中含5.0010-3molL-1的的 Cr2O72 ，其毒性较大。某，其毒性较大。