氢氧化铝铝的图像及计算

1、精选优质文档-倾情为你奉上六Al(OH)3 有关的图象和计算1、Al(OH)3 有关的图象（1）如下图所示，向A lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。（重点掌握）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。 （2）如下图所示，向A lCl3溶液中，滴加氨水直至过量。（掌握）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加NH3H2O ，沉淀量不变。（3）如图所示，向NaAlO2

2、溶液中滴加盐酸直到过量。（了解）AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。（4）如图所示，向NaAlO2溶液中通入足量CO2 。（了解）2AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+CO32- 2AlO2- + 2CO2 + 3H2O = 2H CO3- 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续通入CO2 ，沉淀量不增减。（5）如图所示，向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量。（重点掌握）H+ +OH-

3、= H2O Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，逐渐增多直至达最 大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小至E，继续滴加NaOH溶液，沉淀量无变化。【例1】下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。 溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通过量CO2A lCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量,AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量,含少量H

4、Cl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量 答案：BC A E F2、Al(OH)3 有关的计算（1）铝盐和强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：Al3+ +3OH- = Al(OH)3(生成沉淀)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(沉淀溶解)Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O(沉淀生成，又恰好完全溶解)（2）分析以上三个反应关系式，所得 Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当 ，所得 Al(OH)3沉淀的物质的量nAl(OH)3 = 【例2】在n mL b molL1的AlCl3溶液中加入等体积a mol

5、L1的NaOH溶液：(1)当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol。(2)当a、b满足 条件时，无沉淀生成。(3)当a、b满足 和 条件时有沉淀生成，生成A l(OH)3的质量分别是 。3、Al(OH)3 有关的图象和计算的综合运用【例3】向20 mL某物质的量浓度的A lCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的A l(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是 。(2)图中B点表示的意义是 。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为： .(4)假若溶液中有A l(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去

6、NaOH溶液的体积为 。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al34OH= AlO2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL【例4】把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)金属铝的质量为 。(2)a的取值范围是 。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是 。答案：（1）0.27g （2）0a50 （3）2.54Al(SO4)或KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液的反应Al(SO4)+

7、3Ba(OH)22Al(OH)33BaSO42Al3+ + 3SO4- +6OH-+ 3Ba+ = 2Al(OH)3+3BaSO4Al(SO4)+4Ba(OH)2Ba(AlO)3BaSO44H 2O2Al3+ + 3SO4- +8OH-+ 4Ba+= 2AlO-+ 3BaSO4+4H 2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4+K2SO42Al3+ + 3SO4- +6OH-+ 3Ba+ = 2Al(OH)3+3BaSO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2BaSO4+2H 2OAl3+ + 2SO4- + 4OH-+ 2Ba+ = AlO-+ 2BaSO4+2H 2O【例】向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为(D)A.1 mol B.1.33 mol C0.667 mol D.