含期末模拟卷15套南京市钟英中学2021-2022学年化学高二第一学期期末考试模拟试卷含答案

1、注意事项：南京市钟英中学 2021-2022学年化学高二第一学期期末考试模拟试卷1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A用热碱水清除炊具上的油污B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污D用食醋除去水壶内的水垢2、在密闭容器中发生反应：2SO 2(g)

2、+O 2 (g) ? 2SO 3(g) ，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是A. 单位时间内消耗2molSO 2 的同时生成1molO 2B. SO2、O2、 SO3 的物质的量之比为2： 1： 2C. SO2 的物质的量浓度不再变化D. SO3 的质量不再变化3、下列说法不正确的是( )A. CH 3 CH=CH 2 和 CH 2=CH 2 的最简式相同B. 与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3) 2CHCH 3 (CH 3) 4C (CH 3)2CHCH 2 CH 3 CH 3(CH 2)3CH 3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减

3、小4、1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）A 9.0B 9.5C 10.5D 11.05、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是A 2甲基 4戊烯B 4，4二甲基 1丁烯C 2甲基 1戊烯D 4甲基 1戊烯6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A. 醋酸能使石蕊溶液变红B. 25 C 时 . 0.1mol / L 醋 酸 的 pH 约 为 3 C向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH 增大D醋酸能与碳酸钙反应产生CO2 气体7、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A. C2H 4 B C 3H 6

4、 C C 5H 12D C4H 88、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A H 2O 和 H2O2B D2 和 T 2C 12C 和 14CD O2 和 O39、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A增加固体反应物表面积B. 加压C. 加大反应物浓度D加催化剂10、常温时，下列叙述正确的是( )A. 稀释 pH 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B. pH 均为 5 的 HCl 和 NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C. NaOH 和 CH 3 COONa 的混合溶液中， c(Na ) c(H) c(OH) c(CH 3COO)D. 分别中和pH 与体积均相

5、同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11、下列化学用语书写正确的是（）A. 次氯酸的电离方程式：+ClOHClO=H2B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH =AlO +H2C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu 2e=Cu2+ 1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H SO42D. 已知中和热为57.3 kJ· mol242(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)H=114.6 kJ ·mol 112、以硫酸工业的SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、 (NH 4)2 SO3 等物质， 流程如下：

6、下列说法不正确的是A. 反应的化学方程式为：2CaCO 3+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2CO2B. 生产中反应中需鼓入足量的空气以保证SO2 充分氧化生成 CaSO 4；向反应溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止 (NH 4)2 SO3 被氧化C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 4 D将反应后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH 4 )2SO3?H2O 13、熔融烧碱应选用的器皿是A. 石英坩埚B 普通玻璃坩埚C生铁坩埚D陶瓷坩埚14、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是A加热条件

7、下， Na 与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂B. 相同温度下， Ca(HCO 3)2 的溶解度大于 CaCO 3，NaHCO 3 的溶解度大于 Na2CO 3C. Al 3+与 S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与 S2-也如此D可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸15、下列反应中，属于取代反应的是A实验室制取乙烯 B乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C葡萄糖与银氨溶液反应D乙醛和氢气的反应16、有关 Cl 2 的性质，下列说法不正确的是A. Cl 2 可用于自来水消毒B. 氯水可使有色布条褪色，所以Cl 2 有漂白性C. 能与

8、石灰乳反应生成两种正盐D与氢气混合后光照会爆炸二、非选择题（本题包括5 小题）17、有机物 A 一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A 合成 1， 3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B 的名称是。和的反应类型依次是、。区别 A 和C 所用的试剂是。(任意填一种 )写出与 A 互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式。写出 B 与 NaOH 水溶液在加热情况下反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。C 与 1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和 1， 3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选

9、)，合成路线流程图示例如下：NaOH 水溶液、NaCH 3CH 2BrCH 3CH 2OHCH 3CH 2ONa18、有机物 G(分子式为 C13H18 O2) 是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：E能够发生银镜反应， 1 mol E能够与 2 mol H2 完全反应生成 FR CH=CH2R CH 2CH2OH有机物 D 的摩尔质量为 88 g ·mol 1，其核磁共振氢谱有3 组峰有机物 F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：。E 的结构简式为。C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为。有机物 C 可与银氨溶液反应

10、，配制银氨溶液的实验操作为已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物与F 互为同分异构体能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有种。其中满足苯环上有3 个侧链，且核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积之比为62211 的有机物的结构简式为。-3+3+4+19、纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl 4水解生成 TiO 2?xH2O， 经过滤、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti，再以 KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4

11、) 2 标准溶液滴定 Ti至全部生成 Ti。请回答下列问题： TiCl 4 水解生成 TiO 2?xH2O的化学方程式为 。配制 NH4Fe(SO4) 2 标准溶液 时，加入一定量 H2SO4 的原因是 ；使用的仪器除天平、 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 （填字母代号） 。滴定终点的判定现象是 。滴定分析时，称取TiO 2（摩尔质量为 M g/mol ）试样 wg，消耗 cmol/LNH 4Fe(SO4) 2 标准溶液 VmL，则 TiO 2 质量分数表达式为。判断下列操作对TiO 2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4

12、Fe(SO4) 2 溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。20、TiO 2 广泛应用于涂料、 塑料、造纸、印刷油墨等领域。 TiOSO 4 溶液加水稀释可析出aTiO 2·bH 2 O 沉淀。写出 TiOSO 4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式： 。实验室测定 aTiO 2·bH 2O 组成的方法如下：步骤一：取样品 4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO 2+还原为 Ti 3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至 250 mL 。步骤二：取 25.00 mL 定容后的溶液于锥形瓶中，加入 KSC

13、N 溶液作指示剂， 用 0.2000mol ·L 1 的 NH 4Fe(SO 4 )2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2 次。滴定过程发生的物质转化为：Ti 3+TiO 2+NH 4Fe(SO 4)2 标准溶液滴定序号待测液体积/mL滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是（填字母） 。a排除滴定管尖嘴处的气泡b检查滴定管是否漏液c用待装液润洗滴定管滴定终点的实验现象是。通过计算确定该样品的组成，写出计算过程。21、电解原理具有广泛应用，

14、如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X 极材料为 ， 电极反应式为 ；电解质溶液 为 。燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。以多孔铂为电极，如图装置中A 、B 口分别通入 CH3 CH2OH和 O2 构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为 。科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料 CO，该电池正极的电极反应式为 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、B4、C5、D6、B7、C8、C9、D10、C11、D12、D13、C14、D15、B16、B二、非选择题（本题包括5 小题）17、一氯环己烷取代加成溴的四氯化

15、碳溶液C(CH 3)2=C(CH 3)2+NaOH水+NaCl+2 NaOH醇+2NaBr+2H 2O，CH 3CH 2CH 2BrCH 3CH=CH 218、2- 甲基 - 1- 丙醇 2Cu(OH)2 NaOHCu2 O 3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3 溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止1319、TiCl 4 (2 x)H 2O=TiO2·xH2O 4HCl 抑制 NH4Fe(SO4) 2 水解 AC溶液变成红色（或）偏高偏低20、aTiOSO 4 (a b)H 2O aTiO 2·bH 2O aH 2SO4b c a溶液恰好变为红

16、色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL ， nNH 1 3 34Fe(SO 4 )2=0.2000 molL·×25.00 ×10L=5 × 10mol ，nNH 4Fe(SO 4)2=nTi 3 ，4.900g 样品中： n(TiO 2)= 10 × 5× 10 3mol=0.05 mol ，m(TiO 2 )= 0.05 mol0.900g80×.0 gm·ol 1 =4.000 g，m(H 2O)=4.900 g 4.000 g=0.900 g ， n(H 2O) =组成为 TiO

17、 2 ·H 2O18.0g/mol =0.05 mol， a b=0.05 mol 0.05 mol = 1 1，该样品的实际21、31CuCu 2e = Cu 2+CuSO4 溶液CH CH OH+16OH - -12e- =2CO 2-+11H 2O32322CO +2e- +2H + =CO+H O注意事项2021-2022高二上化学期末模拟试卷1. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0 5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4. 作答选择

18、题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a 上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质 2、已知： HCl 为强

19、酸，下列对比实验不 能用于证明CH 3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量D对比等浓度、等体积的两种酸，与等量3、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，Zn 反应，生成H 2 的总体积NaOH 溶液反应后放出的热量pH 值最小的是A NH 4CIB NH 4HCO 3C NH 4HS0 4D (NH 4)2SO44、下列 8 种有机物：按官能团的不同可分为（）A 4 类B 5 类C 6 类D 8 类5、25时，向盛有50 mL pH=3的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=14 的 NaOH 溶液，加入

20、 NaOH 溶液的体积 (V) 与所得混合溶液的温度 (T) 的关系如图所示。下列叙述正确的是()A. HA 溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. ab的过程中，混合溶液不可能存在：c(A )=c(Na )C. bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A 发生了水解反应D. 25时， HA 的电离平衡常数 K 约为 1.25 ×1066、下列热化学方程式正确的是（）- 1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH(g) 2O(g) CO(g) 2H O(g) HA. 甲烷的燃烧热为890.3kJ· mol - 890.3 kJ ·mol - 14222223

21、B. 500 、 30MPa下，将 0.5molN2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为 N (g) 3H (g)2NH(g) H - 38.6kJ ·mol - 1C. 已知在 120 、101kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量，其热化学方程式为H2(g) 1/2O 2(g) H2O(g) H - 242kJ·mol - 1- 1D. 25、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ · mol- 1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式

22、为 H2SO4(aq) 2KOH(aq)=K2SO4(aq) 2H2O(l) H - 57.3kJ ·mol7、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A加热前称量时容器未完全干燥B加热温度太高导致产物变成黑色粉末C加热后容器放在空气中冷却D加热过程中有少量晶体溅失8、两种一元碱 MOH和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列叙述正确的是A MOH是一种弱碱B在 x 点， (M +)=c(R +)C稀释前， c(MOH)=l0c(ROH)D稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的c(OH-) 前者是后者的 10 倍

23、9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在 O 点时，醋酸不导电B a、b、c 三点， a 点时醋酸溶液中 H 浓度最小C b 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c 点溶液中 c(CH 3COO)增大10、关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是A. 正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B. 人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能11、下列操作不影响测定1mol 氢气体积的实验结果的是A. 操作中漏气B. 镁带称量后 ,用砂皮擦去表面氧

24、化层C硫酸稍过量D读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积12、下列化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO 2B KCl的电子式：C的名称为2乙基丁烷D CCl 4 的比例模型：13、在 0.1mol·L 的醋酸中加入少量的H2SO4 后，其变化结果是（1）酸性增强， pH 减小醋酸的浓度减小c(H ) 变小+c(CH3COO) 变小A B C D14、Fe2O3 3CO2Fe 3CO 2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A Fe2O3B COC FeD CO 215、下列物质互为同系物的是A乙二醇和丙三醇B葡萄糖和蔗糖C苯酚和苯甲醇D异戊烷和正丁烷16、在盛有碘水的试管中

25、加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A溶液呈紫色B溶液呈棕色C分层，下层为紫色D分层，上层为紫色17、下列除杂试剂和方法不正确的是编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A AB BC CD D18、某澄清溶液中可能含有Na+、K +、NH4+、Mg 2+、Fe 2+、 SO2、 SO32 、Cl 、I 、 CO32 中的若干种，且离子浓度4都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列关于该溶液的说法中正确的是A. 通过 CCl 4 层无色可以推

26、知原溶液中一定不存在I -2 和 CO 2-B. 向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO33C. 该溶液中不可能同时存在NH 4+ 和 Cl -D. 另取该溶液加入足量浓NaOH 溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况19、在体积都为 1L 、pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是ABC D 20、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是+2?A. Na2S 溶液中： 2c(Na ） =c(S)+c(HS )+c(H 2S)CO 溶液中： c(OH?)=c(H +

27、)+c(HCO ? )+2c(HCO)B. Na23323 1NaHCO溶液中： c(Na +)+c(H +)=c(HCO ? )+c(CO 2?)+c(OH ?)C 0.1mol?L333+D pH 相同的 CH3COON、a NaOH、 NaClO三种溶液的 c(Na ) ： >> 21、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl -+Ag +=AgC1B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOHCH 2=CH 2 +NaBr+H2O C丙烯聚合 :nCH2=CHCHCH3D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:+CO 2+H 2 O

28、+HCO 3-22、将足量的 AgCl 固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl 溶解的质量由大到小的排列顺序是0.01 mol/L KCl溶液 0.02 mol/L CaCl2 溶液 0.03 mol/L HCl溶液蒸馏水0.05 mol/L AgNO 3 溶液A > > > >B > > > >C > > > >D > > > > 二、非选择题 ( 共 84 分)23、（ 14 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题： 下列

29、关于糖类的说法正确的是。（填标号）A. 糖类都有甜味，具有CnH 2m Om 的通式B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B 生成 C 的反应类型为。D 中官能团名称为， D 生成E 的反应类型为。F 的化学名称是，由 F 生成 G 的化学方程式为。具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO 2， W 共有种（不含立体结构） ， 其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。参照上述合成路线，以（反，反）-2， 4-己二烯和 C2H

30、 4 为原料（无机试剂任选） ，设计制备对二苯二甲酸的合成路线。24、（ 12 分）化合物 H 是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H 。其中化合物D 的分子式为 C7H 8 。已知： I.RX Mg 无水乙醇 R MgX (X为卤素原子 )II.III.请回答：下列说法不正确的是。A. 常温下，化合物A 为褐色、密度比水大的液体B. 化合物 C 能发生消去反应C. 化合物 D 的一氯代物有 4 种D. 化合物 E 能发生水解反应和消去反应苯D 的化学方程式是。G 的结构简式是。写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式。能与 FeCl 3 溶液发生显色反应；

31、1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C 和丙酮为原料制备H 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步） 。 25、（ 12 分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H yO zN m）的分子组成，取Wg 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧， 生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题： 实验开始时， 首先通入一段时间的氧气，其理由是；以上装置中需要加热的仪器有 （填写字母） ，操作时应先点燃处的酒精灯； A 装置中发生反应的化学方程式是；D 装置的作用是 ；读取氮气的体积时，应注意：；实验中测得氮气的体积为VmL （标准状况） ， 为确定此氨基酸的分

32、子式，还需要的有关数据有（填编号）A生成二氧化碳气体的质量B生成水的质量C通入氧气的体积D氨基酸的相对分子质量26、（ 10 分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：图中和的容器内盛放的化学试剂分别是( 填写代号 )、。A品红溶液B烧碱溶液C浓硫酸D酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是 。使用装置的目的是；使用装置的目 的是。确认乙烯气体存在的现象是。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水

33、反应的方程式；其反应类为 。27、（ 12 分）已知： A金刚石、 B MgF 2、C NH 4Cl 、D NaNO 3、E. 干冰、 F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最低的是,晶体中既存在离子键又存在共价键的是。意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。 N4 分子结构如图所示，已知断裂1 mol N N 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN键放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，则1 mol N 4 生成 N2 的 H=kJm·ol 150 mL 0.5

34、0 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看， 图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值( 填“偏大 ”、“偏小 ”或“无影响 ”。)28、（ 14 分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。有下列几种溶液：a.NH 3·H2Ob.CH 3COONac.NH 4Cl d.NaHSO 4 常温下呈酸性的有 ( 填序号 )。已知 25 时，醋酸的 K a=1.8 ×10-5 ，碳酸的 K a1=4.3 ×10-7，K

35、 a2=5.6 ×10-11。有 NaHCO 3 溶液， CH 3COONa 溶液， NaOH 溶液各 25 mL ，浓度均为 0.1mol/L三种溶液的 pH由大到小顺序为（请序号）；已知 NaHCO 3 溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡， 用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。有浓度均为 0.1 mol/L 的 盐酸 硫酸 醋酸三种溶液，(请用序号填空 ) 三种溶液的 pH 由大到小的顺序为；中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为 。29、（ 10 分）结合下表回答下列问题( 均为常温下的数据 ) ：

36、电离常数酸(Ka)酸电离常数 (Ka)酸电离常数 (K a)酸电离常数 (K a)-5CH3COOH1.8 ×10HClO3×10-8-2H2CO3K1=4.4 ×10 K2=4.7 ×10-7-11H2C2O4K1=5.4 ×10 K2=5.4 ×10H2 SK1=1.3 ×10 K2=7.1 ×10-7-153-5请 回 答 下 列 问 题 ： （ 1）同浓度的 CHCOO 、HCO3-、CO2 、HCO 、ClO、S2- 结合 H 的能力最弱的。常温下 0.1 mol·L33241 的 CHCOOH

37、溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是3A c(H )B c(H )/c(CHCOOH) ( 填序号 ) 。C c(H ) ·c(OH )D .c(H).c(CH3COO)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述4 种表达式的数据增大的是。体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H )( 填+“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H ) 。（ 1）下列化学方程式可能正确的是。A. H C O+CO 2HCO+HC O2243324B.

38、HC O+COHCO+C O22243324C. 2C O2 +CO +H O2HC O +CO 22422243D224H 2C2O+CO3C2O4+H 2OCO2写出过量 CO2 通入 Na2S 溶液中的离子方程式 。参考答案一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C2、C3、C4、C5、D6、C7、C8、B9、C10、A11、C12、B13、A14、B15、D16、C17、A18、D19、C20、B21、D22、B二、非选择题 ( 共 84 分)23、CD取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH

39、 2CH 2 CH 2OH+(2n-1)H 2O1224、AD和x25、排除体系中的 N2A 和 DDC x Hy O zN m+（y4z2 ） O2ymx CO 2+ 2 H 2O+ 2 N 2视线与凹液面最低处相切吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N 2量筒内液面与广口瓶中的液面持平ABD26、AD装置中的品红溶液褪色除去二氧化硫检验二氧化硫是否除干净装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色CH 2 CH 2 Br 2 CH 2BrCH 2Br加成反应27、EFAECD-882环形玻璃搅拌棒保温隔热，防止热量散失偏小28、26cdHCO3-H +CO 3+2-HCO 3 +

40、H 2O-H 2CO 3+OH-c(Na )>c(HCO 3 )>+-c(OH -)>c(H +)>c(CO 32-) > > < =-29、459HC2O42-AABCD 小于BD2CO2 + 2S+ 2H 2O = 2HS+ 2HCO3 注意事项：2021-2022高二上化学期末模拟试卷1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答

41、题卡一并交回。一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是A X 能使 KMnO4 溶液褪色B. X 在一定条件下能与FeCl 3 溶液发生显色反应C. X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D. 1molX 分别与足量的 Na、NaOH溶液、 NaHCO3 溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol 、1mol2、下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2 O非电解质SO2NH3Cl

42、 2酒精A AB BC CD D3、有关电化学知识的描述正确的是A Cu+H 2SO4=CuSO 4 +H 2这个反应可设计成原电池B利用 Cu+2FeCl 3 =CuCl 2+2FeCl 2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K +向 FeCl 3 溶液移动C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+D由 Al 、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e -+2OH -=Mg(OH) 24、实验：将 0.1mol ·L -1MgCl 2 溶液和 0.5mol L·-1Na

43、OH 溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1molL·-1FeCl 3 溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol ·L -1FeCl 3 溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（）A. 将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg 2+B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2 (s)? Mg 2+(aq)+2OH -(aq) C实验和均能说明Fe(OH) 3 比 Mg(OH) 2 难溶D NH 4Cl 溶液中的 NH 4 + 可能是中沉淀溶解的原因5、下列应用与盐类的水解无关

44、的是()A. 已知 Ti 4 在水中强烈水解，加热TiCl 4 溶液得不到原溶质B. FeCl 3 饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH) 3 胶体C. 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 D将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 6、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）电解电镀电离电化学腐蚀ABCDNaCuAlFe熔点 /C97.510836601535沸点 / C883259522003000A Cu 和 AlB Fe 和 CuC Fe 和 NaD A1 和 Na8、有 7 瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al 3+、NH4+、Cu 2+、Mg 2+、Fe3+、K +等离子

45、的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是A NaOH 溶液B KMnO 4 溶液9、下表中物质的分类组合完全正确的是C氨水 D KSCN 溶液()选项ABCD强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属 AlH2OC2H5OH7、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是A AB BC CD D10、下列反应中，属于加成反应的是（）A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色18B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D甲烷与氯

46、气混合光照，气体颜色变浅11、当可逆反应： 2SO2 (g) O2(g)2SO3(g) ,H<0 达到平衡后，通入A SO3 和 O2 中B SO2、O2 和 SO3 中C SO2 和 SO3 中D SO2 和 O2 中 12、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中， E 表示能量， p 表示压强， t 表示时间， V 表示体积。O2，再达到平衡时，18O存在于 ()A表示化学反应H 2(g) Cl 2(g)=2HCl(g) 的能量变化，则该反应的反应热 H183 kJ/mol B表示其他条件不变时，反应4A(g) 3B(g)2C(g) 6D 在不同压强下 B 的体积分数随时间的变化，

47、则D 一定是气体C表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2 的体积随时间的变化，则a 表示 CH 3COOH 溶液D表示 10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3 和 NaHCO 3 两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L 盐酸，产生 CO 2 的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 Na2 CO 3 溶液13、1919 年， Langmuir 提出等电子体的概念：原子总数相同电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）2-A. SiCl 4 和 SO4B. CS2 和 S

48、CN-+C. CO2 和 NO2D NH4和 CH414、已知 CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / mol CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2 (g) H= +247kJ / molC H 键的键能约为 413 kJ / mol, O H 键的键能约为 463 kJ / mol ， H H 键的键能约为 436 kJ / mol ，则 CO 2 中 C=O键的键能约为A 797.5 kJ / molB 900.5 kJ / molC 962.5 kJ / mol D 1595 kJ / mol15、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 17g NH3 中含有的电子数为8NAB. 1mol H 2O2 中含有极性键的数目为3NAC. 标准状况下， 22.4L四氯化碳所含分子数为NAD. 28 g C 2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳原子数为2NA16、下图表示 4- 溴-1- 环己醇所发生的 4个不同反应 (反应条件已略去 ) 。