溶解度知识要点归纳和练习题

1、溶解度练习题一、溶液的形成1溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(S0" 3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积+溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断1固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；2两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。3溶液中假设有水存在，无论水的量多还是量少

2、，水都是溶剂。4在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液1概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，那么为该溶质的饱和溶液；否那么为该溶质 不饱和溶液。3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外，它的、溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发

3、溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NHNO溶解 溶解放热：如 NaOH溶解、浓HbSQ溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCI二、溶解度1固体的溶解度1溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质 量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：溶解度的单位：克2溶解度的含义：20 C时NaCI的溶液度为36g含义： 在20C时，在100克水中最多能溶解 36克NaCI

4、或在20C时，NaCI在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度厂大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO Y 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线1tsC时A的溶解度为 80g2P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同3N点为t 3CH,可通过参加A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱禾4tiC时A B C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶 体。6从B的溶液中获取晶体，适宜米用蒸发结晶 的

5、方法获取晶体7t2C时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tiC会析出晶体的有 A和B无晶体 析出的有C_8除去A中的泥沙用 过滤法；别离A与B含量少的混合物，用 结晶法2、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为iOikPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里到达饱和状态时的气体体积。2影响因素：气体白温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 +难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法 -蒸发溶剂，如NaCI海水晒盐二降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO蒸发结晶蒸发溶剂法：将固体溶质的溶液加热或日晒，或在风力的作用下使溶剂蒸发，使溶液

6、由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶冷却热饱和溶液法：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用 范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。例2 2021年盐城：以下列图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。 以下说法错误的选项是：C时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、XC时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同 C时，在100g水里分别参加三种物质各 mg,只X能形成 饱和溶液D.从混有少量Z的X物质中提取较纯洁的X,最适宜采用冷 却热饱和溶液结晶法 解析：A.可以根据同

7、一温度下不同固体溶质的溶解度数值 比拟大小。B.曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶 质的溶解度相等，在t2 C, X和Y溶解度相等，饱和溶液 溶质质量分数相等。C.曲线上点表示对应温度时的固体溶 质的溶解度，表示100克溶剂最多能溶解溶质的质量， t3 0时，100g水里不能全溶mgZ能形成Z饱和溶液，100g水里刚好溶mgY,能形成Y饱和溶液，100g水里能全溶mgX,而能继续溶解X,不能形成X饱 和溶液。D. X的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响 变化大，曲线向上。X饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶。例3 2021年泰州市：下表是氯化铵在不同温度时的溶解度据此数据，判断以下说

8、法正 确的选项是：温度比204060IS解厦鸠4050C时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%C时，70g氯化铵的饱和溶液升温至 40C得到不饱和溶液C时，75g氯化铵的饱和溶液中参加 25g水后氯化铵的质量分数为 30%C时，84g的氯化铵饱和溶液降温至 60C时有5g氯化铵析出解析：C时，氯化铵溶解度为40 g, 100克溶剂最多能溶解溶质的质量为40 g,形成140 g饱和溶液，饱和溶液中氯化铵的质量分数是。B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，曲线向上。氯化铵饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量 不变，溶液质量不变， 为不饱和溶液，溶质质量分数不变

9、。C时，氯化铵溶解度为50 g, 100克溶剂最多能溶解溶质的质量为50 g,形成150 g饱和溶液，75g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为25 g，参加25g水后溶质的质量不变，溶液的质量为100 g，氯化铵的质量分数为25%°C时，氯化铵溶解度为 68g, 100克溶剂最多能溶解溶质的质量为68g,形成168g饱和溶液，84g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为34 g，溶剂的质量为50 g，60C时，氯化铵溶解度为58 g，100克溶剂最多能溶解溶质的质量为 58g，形成158g饱和溶液，50 g溶剂 最多能溶解溶质的质量为 29g，80C时，84g的氯化铵饱和溶液降温至 60C时有5

10、g氯化铵析 出。2典型题型及考点归纳通过对中考化学溶解度曲线试题的分析，可以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：2.1溶解度曲线含义及溶解度定义考点归纳：曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100克溶剂最多能溶解溶质的质量；曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等；根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比拟大小。2.2溶解度随温度变化趋势考点归纳：大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上,如硝酸钾，增大硝酸钾的溶解度应升高温度；少数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上，如氯化钠；极少数固体溶质的溶解度随温度

11、的升高而减小，曲线向下，如氢氧化钙，增大氢氧化钙的溶解度应降低温度。2.3饱和溶液和不饱和溶液的转变考点归纳：曲线上点表示饱和状态， 曲线下方点表示不饱和状态；改变温度，让溶解度变小，会有晶体析出，剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液。该题型几种常见物质知识点总结如下： 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾、降低温度、蒸发溶剂。氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氯化钠、蒸发溶剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙不 饱和溶液转变

12、成饱和溶液时通常为加氢氧化钙、升高温度、蒸发溶剂。2.4结晶方法的考查该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：1硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾饱 和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶；2氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯 化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶；3氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通常为升高温度结晶；4提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶，提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应 蒸发溶剂结晶。2.5溶质质量分数的变化考点归纳：饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S

13、/ 100+溶解度S*100%;同温下，溶解度相等，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，比该温度下的同种溶质的不饱和溶液溶质质量分数大。该题型几种常见物质知识点总结如下：1硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾饱 和溶液降低温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减 小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。硝酸钾饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体 析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。2氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯 化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解

14、度不变，溶剂质量减小，会有晶体析出，溶质质量减小， 溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数不变。3氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙饱和溶液降低温度，溶 解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液,溶质质量分数不变； 氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。固体溶解度曲线类试 题涉及的知识点多，注重对溶解度的理解和应用， 且常与数学图形结合起来，因此一般难度 也比拟大。在日常教学中时常关注和把握中考命题新趋势，对于改 进学习策略、转变学习方法、提高学习效

15、率具有重要意义。一.选择题1. 福 建南安右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15C时甲、乙的溶解度相等C. 30C时乙的溶解度为 30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2. 2021 .绍兴如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在 11 C时往 两个盛有100克水的烧杯中分别参加 a克A物质和b克B物质，充分 搅拌后都加热到t2C。以下说法正确的选项是 A. tC时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B. tC时，AB两物质的溶解度相等， A溶液为饱和溶液，B溶液为不 饱和溶液C. t2C时，A的溶解度比B的溶解度大，

16、两杯溶液均是不饱和溶液，卩31漏也1：3.10茂名右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,以下说法不正确的选项A. 30 C时，A物质的溶解度为 20gB. 20 C时，A和B的溶解度相同C. 10C时，等质量的 A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D. 等质量的A B的饱和溶液从30C降到20 C时，B析出的晶体最多4. 10苏州根据以下几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的选 项是吐丨刍XjCIA. 硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B. 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C. 80 C时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等020-106080 Z孔觐化钙常辦废血找 I'lD

17、. t2C时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶 液为饱和溶液D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5. 10,威海以下关于溶液的说法中，不正确的选项是A. 溶液中各局部性质相同，是一种高级混合物B. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C. 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以到达饱和状态D. 20 C，氯化钠的溶解度为36g，那么20 C时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠6. 10江苏泰州右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.以下说法正确的选项是36gA. 在tiC时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>

18、;丙B. 在t2C时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D. 当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7. 10海南右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 以下说法不正确的选项是：A. t2C时，甲、乙的溶解度相等B. tsC时，将60g乙参加100g水中可得l60g溶液C. 乙的溶解度受温度影响很小D. t/C时，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. 10内江220C时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20 C时;工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出

19、，原因是 100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可到达饱和O相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大2. 右图为A B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复：t 2°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C 。将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到O0C时，析出溶质最多的是 A，无溶质析出的是 C。20 C时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是3. (10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请答复：甲物质在45C时的溶解度为 ;甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是C；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应 填“升高、“降低温度；常压下

20、，CO2在水中的溶解度随温度的变 化应类似于填“甲、“乙曲线。50 g 25 降低 乙4. 2021辽宁鞍山小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质 的溶液度曲线：(1) 当温度为 C时，A物质与B物质的溶解度相等。(2) 假设将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法 是。(3) 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和N&CO,那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中 _L 填“ A或“ B)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。(1) 40 (2) 加热蒸发(3)A5. 2021甘肃兰州右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的 溶解度曲线图。请你根据图示答复以下问题：0 t120

21、t2 温度/ C1t1C时，a物质的溶解度b物质的溶解度2将t2C时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到11C，析出晶体最多的是 物质。3溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、E两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是 。«|«厦如咼12a 3B A5. 10河南右图是某固体物质的溶解度曲线。(1) 30C时，该物质的溶解度为g 。(2) 50 C时，将40g该物质参加到I00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和或“不饱和)溶液；将该溶液降温到20C时可析出晶体g(1)40(2)不饱和107. 10本溪下表列出了固体物质A在不同温度时的

22、溶解度：温度/C0102030405060708090溶解废/ g36353433323130292827(1)70 C时，向盛有100g水的烧杯中参加 30g固体A,充分溶解形成的是 (填“饱和或“不饱和)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)；(2) 通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的(填“甲或“乙);饱和(2分)3 : 10(2分)(2)乙(2分)8. 10无锡右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。(1) C时，A B两物质的溶解度相等(2) 20 C时，A物质的溶懈度B物质的溶解度(填“、“或“=)。(3) 40

23、C时，将A、B各15 g分别加到均盛有 50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“ A或“ B )。(4) 现有50C时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，以下措施肯定不能实现的是 填序号)。 降低温度升高温度加人A物质130C 23B4.9. 10江西甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1) 20 C时，甲物质的溶解度为g ;40 C时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是选填“饱和或“不饱和；(3) 欲将40时C乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；(4) 40C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20C,所得甲物质溶液

24、的质量 选填“或“=或“V丨乙物质溶液的质量。(1) 40 (2)不饱和(3)加水或降温410. 10武汉有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如 Ca(OH)2,Ba(OH) 2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/ c04080溶解度/gCa(OH)2Ba(OH)2根据以上信息答复以下问题。(1) 以下列图中，表示 Ca(OH)2溶解度曲线的是(填“A或“ B)。(2) 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 只举一种(3) 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，假设要得到较纯洁的 Ba(OH)2 溶液，采取的物理

25、方法为 。1B2升高温度或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(0H)2, 加生石灰、加CaO等3加热后趁热过滤或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水11. 10云南楚雄如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 答复以下问题：1从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息请写出其中的一条。2tJC时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是 。3t1C时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全 部溶解填“能、“不能或“无法判断4将一定量t2C时甲物质的饱和溶液降温到t1C时，该过程中没有发生改变的是 填序号2乙3不能4CS(g) +50201甲的溶解度随着温度的升高而

26、变大其他合理答案也可1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。图中你能读出的信息有：写两点的质量是P( C)?。 要使接近饱和的 C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施有 。 现有t2C时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1C时，析出溶质最多的是 。 t2C时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液 计算P点tC，a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 t1精确到0.1%解析:2因为C物质溶解度随温度升高而减小，故还可用升温法使其不饱和溶液转化为饱和溶度。3a曲线为陡升型，b曲线为缓升型，故降温时析出a更多。C曲线为下降型，降温无物质析出。4t2 C时a溶解度为5

27、0g，所以溶液质量为100+50=150g，剩余10ga不能溶解。 溶解度205溶质质量分数 =X 100%=° x 100%=16.7%100 溶解度120答案:1a、b两物质溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度随温度升高而减小； tC时a、c两物质溶解度相等，为 20g; a物质溶解度受温度变化的影响较大； 0C时a、b、c三 物质溶解度大小为 c> b > a等。2升温，加溶质c,蒸发溶剂3a (4)150(5)16.7% 2、以下列图是物质甲的溶解度曲线，请答复:1t2C时，70g甲的饱和溶液中含甲g。2t3C时，假设将40g甲物质参加到100g 水中，充分溶解后

28、，所得溶液在图中可表示为填A或B点，假设将其降温到t1 C,能析出晶体克。答案:120 2A 1040 m甲解析1 由= M甲=20g100 40702由图知t3C时甲溶解度大于 40g,故溶液为不饱和溶液，可表示为曲线下方的 A点。tiC时100g水中最多只能溶解甲物质30g,那么析出晶体质量为 40-30=10g。3、以下列图为 A B、C三种物质的溶解度曲线，请答复假设A中混有少量B,可采用方法别离;假设A中混有少量C,可采用方法别离;要从C饱和溶液中提取出 C可采用方法答案：冷却热饱和溶液，升温结晶，蒸发溶 解析：从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱和溶液降温时有较多的 A结晶析出，

29、C的饱和溶液升温 时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受 温度变化影响很小。二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查t(C )出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比拟在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物别离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡，说明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或别离该物质时适合采用降温结晶法。 某物质溶解度曲线“平缓，提纯或别离该物质时

30、适合采用蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。1、如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是A. t1 C时，x的溶解度大于y的溶解度B. t2 C时，x的溶解度等于y的溶解度C. t3 C时x的饱和溶液降温至t2 C时变为不饱和溶液D. t1 C时y的饱和溶液升温至t2 C时变为饱和溶液解析:此题考查溶解度曲线的简单应用。由溶解度曲线可 知t1 C时x曲线在下，y曲线在上，故t1 C时y的溶解度 大于x的溶解度，故A不正确；t2 C时x和y相交，溶

31、解 度相等，故B正确；t3 C时x的饱和溶液降温至t2 C时， 因x物质的溶解度是随温度升高溶解度增大，随温度降低而减小，故t3 C时x的饱和溶液降温至t2 C时溶液仍为饱和溶液，C错误；y物质溶解度随温度升高而增大，t1 C时y的饱和溶液升温至t2 C时，溶解度增大，将会成为不饱和溶液, 故D错。答案:B2、如图表示 M N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的选项是A. 20 C时M的溶解度大于 N的溶解度B. M、N都不是易溶物质C. P点表示M N的溶解度相等D. 阴影处M N均为饱和溶液解析:A选项中要比拟 20C时M N的溶解度，可以在横 轴上的20C处作与纵轴溶解度的

32、平行线，不难看出20 C时N的溶解度大于 M的溶解度，即 A错误；同时我们还可 看出上述20C时平行线与 M N的交点所对应的溶解度均大于10g ,故M N都属易溶物质，即B错误；C选项中P点是M曲线与N曲线相交点，故表 示P点所对应该温度下 M N的溶解度相等，即 C正确；D中由溶解度曲线面的意义可知，阴影局部M线在下，N线在上，故 M为饱和溶液，N为不饱和溶液，即 D错误。 答案:C3、根据以下列图溶解度曲线，答复以下问题1氯化钠和纯碱晶体属于物质填“易溶、“可溶、“微溶 或“难溶'2我国某些盐湖里出产天然碱 主要成分为纯 碱晶体，并含少量氯化钠杂质。要想从天然碱 中别离出较纯的纯

33、碱晶体，应采用 方法。3具体的实验步骤为：加热溶解洗涤晾干4完成 - 必备的实验仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、解析:此题综合考察了物质溶解度与溶解性的关系，溶解度曲线的应用， 结晶别离混合物的方法及实验步骤和实验操作。此题注重了化学知识与生产生活实际的结合，突出了实验技能，这是今后中考命题的方向。从题中曲线可知，20时氯化钠与纯碱的溶解度均大于10克，氯化钠的溶解度受温度影响小， 纯碱的溶解度受温度影响大，因此，别离纯碱与氯化钠混合物 可采用冷却热饱和溶液的方法。先向 先将 先将 先将4、右图为A物质的溶解度曲线。 M N两点分别表示 A物质的两种溶 液。以下做法不能实现 M N间的相互转化的是

34、A从溶液中析出时不 带结晶水D t M: t M: t N: t N:N中参加适量固体 A再降温N降温再参加适量固体 A M降温滤出晶体后再将其升温 M升温再将其蒸发掉局部水解析:M N间的相互转化实际就是点的移动，向下再向右加溶剂再升温向左向下在向右降温过滤后再升温；N-M有两种路径:再降温；2、向左再向上降温在加溶质据此应选5、图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 说法错误的选项是1、M-N有三种路径：;2、向右在向下升温再加溶剂;3、1、向上在向左加溶质或蒸发水以下JC时，甲、乙两物质的溶解度相等2C时，N点表示甲物质的不饱和溶液JC时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 解析:A考线的含义正确 B考查交点的含义正确 的含义线下的点正确D考查溶解度的概念( )含溶质25g不是溶液应选D6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是 60gC时，甲、