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1、22增分练(八)1. 常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. NaHX溶液中：c(Na)>c(HX)>c(H2X)>c(X2)C. 当混合溶液呈中性时：c(Na)<2c(HX)c(X2)D. 当混合溶液pH5.4时：2c(Na)3c(HX)3c(X2)3c(H2X)2. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是()A. 实验室制备乙烯B. 非金属性：Cl>SC. 制备NaHCO3D. 用CCl4提取卤水中的Br3. 科学家正致力于研究一种“碳中

2、和”技术(CH4CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H241kJ/mol(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键CHHHC=OCO(CO)键能(kJ/mol)4134368031 076则Hl_kJ/mol，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是_，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A. 一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B. 容积固定的绝热容器中，温度保持不变C. 一定温度和容积固

3、定的容器中，平均相对分子质量保持不变D. 一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变(2)将1mol CH4与1mol CO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_。计算923K时反应的化学平衡常数K_。1 200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。(4)随着“碳达峰

4、”限期的日益临近，捕集CO2后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO2的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH8，在该溶液中c(HCO)c(CO)_(已知室温下H2CO3的Ka14×107，Ka25×1011)。4. 药物Labetalol适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如下：已知：苯胺()与甲基吡啶()互为同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)在AB的转化中，CH3OH的用量过量的作用有_、_。(3)B中所含官能团的名称为_、_。(4)CD的反应方程式为_。(5)由B生成C的反应类型为_。(6)F的结构简式为_。(7)C

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