专项热练7【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、专项热练7电解质溶液中粒子浓度大小比较1. (2021·广州毕业班测试一)对于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A. 升高温度，溶液中c(OH)增大B. 稀释溶液，溶液中c(H)减少C. 加入NaOH固体，溶液pH减小D. c(Na)c(H)=c(HCO)c(CO)c(OH)2. (2021·韶关综合测试)已知H2S是二元弱酸，将a mol/L NaHS(显碱性)与b mol/L NaOH两种稀溶液等体积混合，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()A. ab时：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B. ab时：c(Na)>c

2、(S2)>c(HS)>c(OH)C. a2b时：c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H)D. a4b时：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)3. (2021·珠海一模)下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B. 若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的c(NH)相等，则c>cC. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D. AgCl固体在100 mL 0.01 mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100 mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大4. (2021·佛山模拟2)已知常温

3、下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO)相等，则下列叙述正确的是()A. c(Na)c(NH)B. 两种溶液中水的电离程度相等C. 两种溶液的pH相等D. c(CH3COONa)c(CH3COONH4)5. (2021·山东日照期末联考)用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线上的点)。下列说法正确的是()A. 曲线分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线B. d点对应的溶液

4、中粒子浓度大小关系：c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. Ba(OH)2浓度为0.100 mol/L，且a、b、c、d点c(Ba2)：abcdD. 水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后减小，且abcd6. (2021·梅州一模)已知常温下NH3·H2O的Kb1.74×105，往0.1 mol/LNH3·H2O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是()A. 溶液中均存在：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)B. 溶液的导电能力先减小后增大C. 当pH11时，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在D. 生成的NH4Cl溶

5、液中继续滴加盐酸，NH的物质的量增大7. (2021·广东高考化学模拟3)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C. 0.1 mol/L NaHS溶液中：c(H)c(H2S)c(S2)c(OH)D. 物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na)c(HF)c(F)8. (2021·深圳一模)常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。

6、溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl、ClO、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是()A. M点：c(H)c(Cl)c(HClO)B. 水的电离程度：M点N点C. 从M点到P点，溶液中的减小D. 溶液中可能存在c(HClO)c(ClO)c(Cl)9. (2021·广东考前猜题一)25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是()A. pH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(O

7、H)B. W点的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. pH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol/LD. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)10. (2021·安徽池州二模)常温下，将0.100 0 mol/L的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是()A. M点溶液中c(K)>c(X)>c(OH)&

8、gt;c(H)B. 常温下用0.100 0 mol/L的氨水(Kb1.8×105)滴定0.100 0 mol/LHX溶液可用酚酞做指示剂C. N点溶液中，c(Y)2c(OH)2c(H)c(HY)D. 常温下，将0.100 0 mol/L HX溶液和0.200 0 mol/L KY溶液等体积混合，混合液呈酸性11. (2021·深圳二模)铬()在溶液中可以多种形式存在。25时，调节初始浓度为0.1 mol/L的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬()在水溶液中各种存在形式的物质的量分数(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2CrO2HCr2OH2O。下列说法正确的是(

9、)A. 铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离B. a点处，(CrO)(Cr2O)<C. Ka2(H2CrO4)的数量级为106D. 若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大12. (2021·湛江二模)25 时，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数与pH的关系如图所示。H3AsO4的分布系数：(H3AsO4)。下列说法错误的是()A. 升高温度，H3AsO4溶液的pH减小B. H3AsO4的第一步电离常数的数量级为103C. M点溶液中存在c(Na)2c(HAsO)3c(AsO)D. pH11时溶液中离子浓度：c(HAsO)c(AsO)c(

10、H2AsO)13. (2021·揭阳2月质量检测)常温下，浓度均为1 mol/L、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A. X点的c(A)Y点的c(B)B. 0pH5时，HB溶液满足：pH1gC. 相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D. 中和等体积1 mol/L的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HBHA14. (2021·广东模拟一)25 时，向体积均为10.00 mL，浓度均为0.10 mol/L的两种酸HA、HB溶液中(酸性：HAHB)分别滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，所得溶

11、液离子浓度随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A. L1代表lg，L2代表lgB. 当加入NaOH的体积为5.00 mL时，存在c(HA)c(H)c(A)c(OH)C. 当滴定至溶液呈中性时，c(B)c(HB)D. 无论是HA还是HB，滴定过程都应该选择酚酞作为指示剂15. (2021·湛江一模)常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示，下列说法正确的是()化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×1072×1092.5×10502.6×10191.3×1036A. 常温下，溶解度：CuClCuBrB. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液碱性明显减弱C. 反应2CuClS2=Cu2S2Cl的平衡常数很大，反应趋于完全D. 已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka21×1021，可判断CuS易溶于稀盐酸16. (2021&