微专题热练7【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、微专题热练7化学综合实验(1)实验探究1. (2021·清远上学期摸底)某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1) 装置X中发生反应的化学方程式为_，装置W的作用是_。(2) 随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置无现象红色固体为_溶液变蓝红色固体中肯定含有_，可能含有_。(3) 为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量

2、20.8g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g。则20.8g红色固体中的成分及质量为_。(4) 由(3)可知，装置Z中发生反应的化学方程式为_。2. (2021·韶关综合测试)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知FeCl3的升华温度为315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热. 试管A中部分固体溶解，上方出现白雾. 稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴. 试管B中溶液变蓝(1) 分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a. 加热FeCl3·6H

3、2O，产生白雾和黄色气体。b. 用KSCN溶液检验现象和实验a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有_(填化学式)。(2) 为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，该小组提出以下方案，证实了Cl2的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_(填字母序号)。A. NaCl饱和溶液B. NaOH溶液C. NaHCO3饱和溶液(3) 除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验，请完成下表的探究内容。实验H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸馏水编号浓度/(mol/L)体

4、积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL体积/mL0.10_1.005.03.02.00.102.01.003.0_0.10_1.00_3.06.0混合上述试剂时，最后加入的试剂是_。(4) 将试管A中的固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液。加热时A中产生Cl2的化学方程式为_；把分离出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.500 0mol/L的AgNO3溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00mL AgNO3溶液。则混合MnO2与FeCl3·6H2O进行探究时，所需MnO2的质量为_g。3.

5、 (2021·福建福州5月质量检测)某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5% NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：(1) 将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有_(填名称)。(2) 实验的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验则在8min时变蓝，49min后褪色。实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_，而后碘被_(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。对比实验和的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是_。实验过程，测得实验中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成_。(

6、3) 为了测定84消毒液与医用酒精11反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g/mL)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置45min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.100 0mol/L Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是_，写出NaClO与KI反应的离子方程式_。滴定终点溶液的颜色是_，84消毒液与医用酒精11反应后溶液中NaClO的质量分数_(结果保留3位有效数字；I22S2O=2IS4O)。4. (2021·珠海一模)FeCl2广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验

7、小组设计如下装置利用H2和FeCl3制备FeCl2，从左侧缓缓通入H2。已知有关物质的性质如表。FeCl3FeCl2Fe熔点/升华，易水解6721 538沸点/1 0232 750(1) 浓硫酸在实验中有两个作用：除去水，使得通入的氢气干燥。_。(2) 球形干燥管中盛放的物质为：_。(3) 实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。当温度T为300时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：_。当温度T为330时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。猜测1：只有FeCl2猜测2：含有Fe

8、Cl2和FeCl3猜测3：只有FeCl3实验方案：实验步骤操作现象第一步取溶液2mL于试管中，加入KSCN现象一第二步另取溶液2mL于试管中，加入_现象二第二步加入的物质为：_。实验结论：现象一为_，现象二为_。则猜测1成立。当温度T为350时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式：_。(4) 三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为_。5. (2021·安徽黄山一模)治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。. NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列

9、装置模拟该反应。已知：浓硝酸可将NO氧化为NO2；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1) 打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、_、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。(2) 上述装置接口的连接顺序为：a_ghbcd(按气流方向，用小写字母表示)。(3) 装置B的作用是_。(4) 装置E中反应的化学方程式为_。. 已知：NOx能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设NO2氧化Na2O2；假设Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：(5) 甲乙两同学对假设

10、分别进行了验证：实验操作现象结论甲同学待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。红棕色气体迅速消失；木条复燃假设正确乙同学在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是_，重复甲同学的实验操作。红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃假设正确请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_。(6) 图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。6. (2021·安徽皖豫名校联盟)某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。实验一：探究氨气的还原性已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中

11、不稳定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1) 装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为_，装置B中所盛放的试剂是_。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_。(2) 反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为_。实验二：探究氨气的氧化性已知：铝可以与氨气发生反应：2Al2NH32AlN3H2。AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中

12、分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。(3) 装置F中发生反应的化学方程式为_。(4) 橡胶管a的作用是_，装置的作用是_。(5) 根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：_。7. (2021·湛江一模)从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的实验步骤如图。已知：还原性：SOIFe2含碘有机副产物可表示为RI(R为有机基团)。CCl4、乙醚的沸点分别为76.8、34.5，两者可混溶。回答下列问题：(1) “步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是_。(填标号)A. 向废液中加入过量Na2SO3，充分反应后加入淀

13、粉溶液，溶液不变蓝，说明不含IOB. 向废液中加入淀粉溶液，无明显现象，再加入FeCl3溶液，溶液变蓝，说明含有IC. 溶液中可能大量共存的一组离子是NH、H、IO、I、SO(2) “步骤2”中NaClO溶液的作用是_；“步骤3”的目的是_。(3) “步骤4”中发生反应的离子方程式为_。(4) “步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口_(填“a”或“b”)处通入，向含ICl的粗碘中加入适量KI可避免产品中含有ICl，这是因为_。(用化学方程式表示)(5) “步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示：编号V四氯化碳V乙醚萃取1次(20mL)萃取2次(

14、20mL)萃取3次(20mL)A11红红黄红B12.5红黄红浅黄红C13黄红黄红浅黄红D13.5黄红黄红浅黄红E14黄红浅黄红浅黄色F14.5黄红浅黄红无色选用表中的V四氯化碳V乙醚为_(填标号)时最适合，理由是_。(6) “步骤7”的操作名称是_。8. (2021·山东实验中学)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究草酸亚铁晶体的热分解的产物，设计装置图如下。回答下列问题：(1) 装置a的名称是_；检验产物是否有水时存在一定的缺陷，改进方法为_。(2) 为了保证实验结果的准确性，同时防止加热

15、时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。实验时夹紧K1，点燃A处与F处的酒精灯进行实验，当观察到_(填现象)时，证明气体产物中含有CO。结束时，应首先熄灭_(填“A”或“F”)处的酒精灯。(3) 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图： 取mg样品溶于稀硫酸，配成250mL溶液 取25.00mL溶液滴定，消耗cmol/L KMnO4溶液V1mL 向反应后溶液加入适量锌粉，酸化，消耗cmol/L KMnO4溶液V2mL准确量取25.00mL样品溶液的玻璃仪器是_；第二次滴定达到终点的现象是_。以M为草酸亚铁晶体的相对质量，该样品的纯度为_(用代数式表示)，若配制溶液时F

16、e2被氧化，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9. (2020·深圳)某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(1) C中发生反应的化学方程式是_，B装置的名称是_，关于该套装置说法正确的是_(填标号)。a. 组装仪器、加入药品后检查气密性b. 实验开始和最后时均需要通入空气c. 利用A、B装置是为了减小实验误差d. F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2(2) 甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_(用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资

17、料发现反应分为两步：第一步：Fe3SO2H2O=Fe(HSO3)2(棕红色)H(快反应)第二步：Fe3Fe(HSO3)2H2O=SO2Fe23H(慢反应)如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_试剂，相应的实验现象是_。(3) 学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过_操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为_L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是_。10. (2020·河北保定二模)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下

18、加热分解所得产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品足量)。 A B C D E(1) 利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用)。加热A前需要通入一段时间N2目的是_。(2) 若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_。装置B与装置C能否互换_(填 “能”或“否”)，原因是_(填“能”则不填此空)。(3) A中固体完全分解后变为红棕

19、色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容(试剂，仪器和用品自选)。实验步骤预期现象结论固体残留物仅为Fe2O3(4) 硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2，A中固体残留物Fe2O3的质量为80g，B中沉淀物质的量为2mol，则生成N2的质量为_g。(5) 某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(沉淀中铬元素化合价为3)，该沉淀经干燥后得到amol FeO·FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_mol(用a的代数式表示)。微专题热

20、练7化学综合实验(2)物质制备及计算1. (2021·茂名二模)实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO4(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4为墨绿色固体，易溶于水，pH在77.5之间容易被Cl2氧化。(1) 装置A中发生反应的化学方程式为_。(2) 装置A中最合适的反应温度为80，需要采取的实验方法是_；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_。(3) 反应一段时间，观察到_后关闭流量控制器，停止加热，_，避免Cl2逸出；最后将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。(4) 取ag实验制得的KMn

21、O4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液沉降MnO，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO4的纯度为_(用含a、b的代数式表示)。(已知：2S2OI2=S4O2IM(KMnO4)158g/mol)(5) 某兴趣小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO4溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣

22、小组找到该反应的反应机理如下图所示，由图可猜测其原因是_。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计补充完整(可不填满，也可增加)。编号c(KMnO4)/(mol/L)V(KMnO4)/mL0.012.00.012.02. (2021·山东济南4月检测)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M248g/mol)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在4045熔化，48分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。. 制备Na2S2O3·5H2O方法一：亚硫酸钠法。反应原理：SNa2SO3

23、Na2S2O3实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。(1) 使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是_。(2) 向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是_。(3) 下列说法正确的是_(填标号)。A. 蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热B. 快速冷却，可析出较大晶体颗粒C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D. 减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵方法二：

24、硫化碱法，装置如图。(4) 组装好仪器后，检验A装置气密性的方法为_。(5) 装置C中，将Na2S和Na2CO3以21的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为_。(6) 装置B的主要作用是_。. Na2S2O3的应用(7) 为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为5S2O8MnO14H=8Mn210SO7H2O，假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗酸性KMnO

25、4溶液20.00mL。产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_。3. (2021·安徽定远二模)某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿化学氧化法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前公认成本低产品纯度高的合成方法，其合成路线如图：该兴趣小组根据上图的合成路线设计如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)制取K2FeO4。已知：K2FeO4可溶于水，在05、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应。回答下列问题：(1) 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_；烧瓶内发生反应的离子方程式为_。(2) 试剂X为_，其作用为_。(3) 装置C中首先制备KClO，该反应温度为0，若温度

26、较高，将生成KClO3。高温反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置C中，充分反应可得K2FeO4溶液，写出该反应的化学方程式：_。(4) 上述流程中，“提纯”所用方法是_；“洗涤、干燥”时，用无水乙醇洗涤的目的是_。(5) K2FeO4的纯度测定向3mL CrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr34OH=CrO2H2O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO2H=Cr2OH2O)，并加入1mL苯二

27、胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)，至终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为28.80mL。则K2FeO4的质量分数为_(过程中杂质不参与反应)。4. (2021·广西高三一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：高氯酸：沸点90 ，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题：(1) 仪器a的名称为_。(2) 补全并配平装置A制备C

28、lO2的化学方程式：NaClO3_H2SO4(浓)=_HClO4_ClO2_NaHSO4_(3) 关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间后，装置C中生成NaClO2，离子方程式为_。若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为_。(4) 从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是_，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_(填操作方法)，洗涤，干燥即可得到NaClO2。(5) 城市饮用水处理新技术用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由

29、大到小的排列顺序是_。5. (2021·安徽淮南二模) 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂)：(1) NH4SCN的制备：打开K1，向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_。(2) KSCN溶液的制备：关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管的作用是_。(3) 尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是_，其作用是_，烧

30、杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式_。 (4) 硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、_、_、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5) 晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是_。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，同时生成黄色液体(SCN)2，

31、该步骤的化学方程式为_。6. (2021·山东聊城)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂，可由ClO2为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。已知：ClO2沸点11，极易溶于水，浓度过高时易分解爆炸2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O(1) 装置A中仪器a的名称为_，产生ClO2的化学方程式为_。(2) 实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是_。(3) 装置B的作用是_。(4) 装置C中用冰水浴冷却的目的是_。(5) 测定亚氯酸钠的含量实验步骤：称取亚氯酸钠样品5.0g于小烧杯中，加入适量蒸馏水

32、和过量的KI晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.10mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积为40.00mL。(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O)。达到滴定终点时的现象为_，正确判断滴定终点后，仰视读数，会导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。该样品中NaClO2的纯度为_。7. (2021·肇庆二模)我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱( NaHC

33、O3)及盐( NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程如图1。图1图2图3图4某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：(1) 用实验装置图2进行流程中的“一次反应”。装置A中的橡皮管a的作用是_。装置B中加入CCl4的目的是_。装置C中的试剂b是_。(2) 在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有_。(3) 用实验装置图3进行流程中的“煅烧(350)”。煅烧时，要边加热边通氮气，理由是_。依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350)”的实验

34、中均采用图4所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是_溶液。(4) 测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1 000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.100 0mol/L NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为_。(以百分数表示，保留三位有效数字)(5) 分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式_。8. (2021·安徽“皖南八校”一模)过氧乙酸(CH3COOOH)，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为2030至反应结束；接入仪器C和抽气泵，在锥