热力学课外习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上判断题：1自然界发生的过程一定是不可逆过程。×2不可逆过程一定是自发过程。(做了非体积功发生的过程不是自发过程)×3熵增加的过程一定是自发过程。（如自由膨胀过程）×4绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S > 0，绝热不可逆压缩过程的S < 0。×5为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（设计一条可逆非绝热可逆过程来计算熵变）×6由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（环境可能提供负熵流）×7平衡态熵最大。（在隔离体系中

2、是对的）×8在任意一可逆过程中S = 0，不可逆过程中S > 0。9理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?（不矛盾，因为在热全部转化为功的同时，引起了气体的状态的变化）×10当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。（熵变是可以过程的热温熵）11一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。（混乱度增大）×12吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。（条件：等温等压，非体积功等于0）×13在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。（当有非体积功如电功时可以发生）×14系统由V1

3、膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。（等温条件下如对的）×15因QpH，QvU，所以Qp和Qv都是状态函数。（热是过程量，不是状态函数）×16.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。（非挥发性溶质的稀溶液）×17.在等温等压不做非体积功的条件下，反应rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势就越强，反应进行得越快。（热力学不引入时间变量，不能判断快慢，只能反映趋势）×18.一个已经达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会发生移动。（化学反应的标准平衡常数是不变的）选择与填空：1热力学第一定律中的能量指的是 (A)位能(B

4、)动能(C)势能(D)内能21mol理想气体在温度为300K做等温可逆膨胀，体积从 5dm3 变到 10dm3，则体系在此过程中所做的可逆功等于（根据四川大学教材的定义，此题功应该为负值）(A)1729J(B)2000J(C)1500J(D)0J31mol理想气体在300K经自由膨胀后，做的功为(A)-1729J(B)1729J(C)0J(D)-208J4在一个恒容绝热箱当中置一隔板，将其分为左右两部分，在两侧分别通入温度、压力均不同的同种气体，而后将隔板抽走，气体发生混合。若以箱内全部气体为体系，则混合过程的Q(A)大于0(B)小于0(C)等于0(D)不确定5对于理想气体，下列关系中哪个是不

5、正确的 (A) (B) (C) (D) 6理想气体在Pa的等外压下体积从 10dm3 膨胀到 20dm3，则体系做的功为(A)0(B)1013.25J（负值）(C)J(D)J7熵变 DS是(A)不可逆过程热温商之和(B)可逆过程热温商之和(C)与过程有关的状态函数(D)以上都不正确8功和热 (A) 不是状态函数，无确定的变化就无确定的数值。(B) 不是状态函数，对应某一状态有一确定值(C) 都是状态函数，变化量与途径无关。(D)都是状态函数，始终态确定其值也确定。9一定量的理想气体，从同一初态压力 p1 可逆膨胀到压力为 p2，则等温膨胀的终态体积V1 与绝热膨胀的终态体积 V2 之间是（等温

6、膨胀时需吸收热量维持温度不变） (A) V1 > V2(B) V1 < V2(C)两者没一定的关系 (D) V1 = V2101mol理想气体在温度为300K，体积为10dm3经等温可逆变化膨胀到体积为20dm3，此过程体系所做的功为 (A)-1729J(B)1729J(C)208J(D)-208J11下列宏观过程哪个是可逆过程(A) pq, 373 K 下水沸腾 （可逆相变） (B)电流通过金属发热 (C)往车胎内打气 (D)冰在pq，300K下熔化成水12已知：Zn(s) + (1/2)O2ZnO(s) rHm=351.5 kJ·mol-1 Hg(l) + (1/2)

7、O2HgO(s) rHm= 90.8 kJ·mol-1 因此 Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l) 的 rHm是： (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-113下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （A） （B）（C） （D）14在 100 和 25 之间工作的热机，其最大效率为： (A)100 %(B)75 %(C)25 % (D)20 %15理想气体在恒定外压pq下，从10 dm3膨胀到16 dm3，

8、同时吸热126 J，计算此气体的U。 (A)-284 J (B) 842 J (C) -482 J （W×6×103） (D) 482 J16“ 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量H ”，这种说法： (A)正确 (B)需增加无非体积功的条件 (C)需加可逆过程的条件 (D)需加可逆过程与无非体积功的条件17熵变DS是： (1)不可逆过程热温商之和 (2)可逆过程热温商之和 (3)与过程无关的状态函数 (4)与过程有关的状态函数 以上正确的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 18 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到

9、303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的CV, m/J·K-1·mol-1=24.48,则其熵变为： (A)2.551J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.51 J·K-1(D)56.22J·K-119物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p20DH Qp此式适用于哪一个过程：A.理想气体从Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5PaB.在0、Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，

10、Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )21、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡 A（g）+ B（g）= C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定22理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（A）内能增加(B)熵不变（C）熵增大（D）温度不变23在等温等压下，当反应的 = 5 kJ·mol-1时，该反应能否进行？ （非体积功？） (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行 24体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? (A)相等 (B)无关系 (C) p(体系)&

11、gt;p(环境) (D)可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 25pVg = 常数，只适用于（A）理想气体绝热不可逆过程；（B）实际气体绝热可逆过程；（C）理想气体绝热可逆过程；（D）实际气体绝热过程。26根据热力学第二定律，在一循环过程中（A）功与热可以完全互换；（B）功与热都不能完全互换；（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；（D）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功。27、热力学第一定律的数学表达式 DU = Q W 只能适用于（A）理想气体（B）封闭体系（C）隔离体系（D）敞开体系28、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的

12、距离：（A）较长 （B）较短 （C）一样 （D）不一定29、某物质B的标准燃烧焓为 DcHmq(B, l, 298K) = -200 kJ/mol，则B完全燃烧时的反应标准摩尔焓 DrHmq(B, l, 298K) = kJ/mol。（A）-200 （B）200（C）0（D）4030、公式Cp，m CV，m = R 必须满足的条件是 （A）等容过程（B）可逆过程（C）等压过程（D）理想气体31、已知挥发性纯溶质 B 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 A 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： (A)

13、600 Pa(B)26133 Pa(C)26198 Pa(D)599 Pa 32、理想溶液的微观特征之一是 (A)各种分子间的相互作用力都相等 (B)各种分子间的相互作用力可以忽略不计 (C)溶剂分子间的相互作用力可以忽略不计 (D)溶质分子间的相互作用力可以忽略不计33增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是 (A) CaCO3 = CaO（s）+ CO2（g）(B) CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）(C)(D)CHCOOH（l）+ C2H5OH（l）= H2O（l） + C2H5COOCH3（l）34在一定的温度和压力下，对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是

14、(A)DrGmq(B)Kpq(C) DrGm(D) DrHm35已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 NH3 = (1/2) N2+(3/2) H2的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 36某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K将是： (A) K= 0 (B) K< 0(C) K> 1 (D) 0 < K< 1 37某温度时,NH4Cl(s)分解压力是pq，则分解反应的标准平衡常数Kq为 (A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8

15、38、任一反应的平衡常数与温度的关系为，则 （A）Kpq 随温度升高而增大；（B）Kpq 随温度升高而减少；（C）Kpq 不随温度而变；（D）随温度升高，Kpq 可增大，减少或不变。39已知反应A + B = 2C 的热力学平衡常数 K1q = 0.1；则同样条件下，反应2A + 2B = 4C 的热力学平衡常数 K2q = 0.01 。40封闭体系与环境之间 物质交换， 能量交换；隔离体系与环境之间 物质交换， 能量交换。4110 mol单原子理想气体，在恒外压pq下由400 K，2pq等温膨胀至pq，物体对环境作功 2R kJ。42理想气体恒温可逆压缩，U = 0 ，H = 0 。43体系

16、从环境吸热20J，对外做功10J，根据热力学第一定律，体系的内能增加量 DU为 J44根据麦克斯韦关系式， = 。45已知水在373K时的蒸发热为 DrHmq = 40630 J·mol-1，1mol的水在 pq ，373K下蒸发成水蒸气时，过程的熵变 DSm = DrHmq/373 J·K-1·mol-1。46理想气体等温可逆膨胀时，体系对环境做 最大 功，等温可逆压缩时，环境对体系做 功。（填最大、最小）47298K时，2S（s）+ 3O2（g）= 2SO3（g） = 794 kJ·mol-1，则可算出SO3（g）的标准生成焓为 794 kJ

17、3;mol-1 。481 mol H2（可看作理想气体）等温可逆地由100kPa、20dm3压缩至200 kPa，终态体积V = 。（根据PV=nRT计算）4925下，1 mol 100 kPa的理想气体等温可逆膨胀到50 kPa，此过程 DS（系统） 0，DS（总） = 0。（填，或=）50所谓热力学平衡一般是指 ， ， 和 。51DH = Qp 关系式存在的条件是 等压 及 不做非体积功 ，体系所吸热才等于焓的改变。5210 mol单原子理想气体（Cp，m5/2R）,在恒外压0.987pq下由400 K，2pq等温膨胀至0.987pq，物体对环境作功 kJ。 53一个自发变化发生后，不可能

18、使_都恢复到原来的状态而不留下任何影响，也就是说自发变化是_ 。54从热力学第 定律证明的 定理是为了解决热机的最高效率可达多少这一问题的。55当封闭体系发生变化时，应该用_可逆_过程中的热温商来衡量熵的变化值。56在绝热封闭条件下，体系的DS的数值可以直接用作过程方向性的判据, DS = 0 表示 ；DS > 0 表示 _ 。57理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其U = _0_ ，S =_ 。（该过程是一个等温过程，末态确定后，设计等温可逆过程从始态到达末态计算熵变）581mol理想气体从始态V1膨胀到终态V2，下列过程的熵变：（1）恒温可逆膨胀，DS = ；（2）绝热可逆膨胀DS = 0 。59在40