度第一学期高一化学期末试卷（带答案）

1、2019-2019学年度第一学期高一化学期末试卷带答案化学是自然科学的一种 ,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高一化学期末试卷 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。第一学期期末质检考试高一化学试卷试卷说明：1.考试范围：必修一 ; 考试时间：90分钟;试卷总分：100分。2.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题) ,共4页20个小题。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 C

2、l 35.5 K 39 Ca 40考前须知：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。第I卷(选择题 共48分)此题共16小题 ,每题3分 ,共48分 ,每题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快 ,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期 ,防止食品氧化变质 ,在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。以下物质中 ,不属于合金的是 ( )A.碳素钢 B.黄铜 C.硬铝 D.水银3、以下有关物质别离方法的

3、表达中 ,不正确的选项是 ( )A.用过滤的方法别离溶液和胶体 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用加热的方法别离氯化钠和氯化铵固体4、在以下物质分类中 ,前者包括后者的是 ( )A.氧化物 化合物 B.化合物电解质 C.溶液 胶体 D.溶液 分散系5、2019年9月25日晚9时10分 ,我国神舟七号载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮 ,在火箭发射时 ,两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热 ,该反响的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ,以下表达错误的选项是 ( )A.此反响是氧

4、化复原反响 B.反响瞬间产生大量高温气体 ,推动火箭飞行C.在反响中N2O4做复原剂 D.R的分子式为C2H8N26、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油 ,片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小的金属钠 ,可能观察到的现象是 ( )7、银耳本身为淡黄色 ,某地生产的一种雪耳 ,颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内 ,棚的一端支口小锅 ,锅内放有硫磺 ,加热使硫磺熔化并燃烧 ,两天左右 ,雪耳就制成了。雪耳炖而不烂 ,对人体有害 ,制作雪耳利用的是 ()A.硫的复原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的复原性 D.二氧化硫的漂白性8、某溶液中参加金属铝有氢气放出 ,那么在此溶液

5、中可能大量共存的离子是 ( )A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-9、假设NA表示阿伏加德罗常数 ,以下说法中 ,正确的选项是 ( )A.3mol NO2与足量H2O反响 ,转移的电子数为NAB.在0 ,101 kPa时 ,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.25 ,1.01105 Pa ,64 g SO2中含有的原子数为3 NAD.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7410、以下各组中的两物质相互反响时 ,假设改变反响条件(温度、反响物用量比) ,

6、化学反响的产物并不改变的是 ( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O211、以下反响的离子方程式中 ,书写正确的选项是 ( )A.钠跟水反响： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B.向硫酸溶液中参加Ba(OH)2溶液： H+SO +Ba2+OH- =H2O+BaSO4C.向A12(SO4)3溶液中参加过量的氨水： A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+D.FeCl2溶液跟Cl2反响：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ( )A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液

7、C.溴水、苯 D.氯水、CCl413、为检验一种氮肥的成分 ,某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体 ,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水 ,并参加少量BaCl2溶液 ,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ( )A.NH4NO3 B.(NH4)2CO3 C. NH4Cl D.NH4HCO314、锌与很稀的硝酸反响生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时 ,被复原的硝酸的物质的量为( )A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中

8、 ,使SO 全部转化成BaSO4沉淀 ,此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)316、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,那么M2O7X-中M的化合价为 ( )A、+4 B、+5 C、+6 D、+7第II卷(非选择题 共52分)17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ,离子方程式为 。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法 ,化学方程式为 。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去以下物质中混有

9、的少量杂质：铁粉中混有铝粉FeCl2溶液中混有FeCl3FeCl3溶液中混有FeCl2(4)通常用 试剂除去CO2中的HCl气体 ,反响的离子方程式为 。18、(14分)某校化学小组学生利用以下图所列装置进行铁与水反响的实验 ,并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)烧瓶底部放置了几片碎瓷片 ,碎瓷片的作用是 。装置B中发生反响的化学方程式是 _如果要在C处玻璃管处点燃该气体 ,那么必须对该气体进行 ,装置E中的现象是停止反响 ,待B管冷却后 ,取其中的固体 ,参加过量稀盐酸充分反响 ,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _。该小组学生利用上述滤液制

10、取FeCl36H2O晶体 ,设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：19、(12分)某混合物A ,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3 ,在一定条件下可实现以下图所示的变化。请答复以下问题。(1) 图中涉及别离溶液与沉淀的方法是_。(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3) 沉淀F与NaOH溶液反响的离子方程式为沉淀E与稀硫酸反响的离子方程式为溶液G与过量稀氨水反响的化学方程式为20、计算题：(11分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解 ,放出标准状况下5.6L气

11、体 ,然后再滴入2mol/LNaOH溶液 ,请答复：(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)(2)假设该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反响 ,在滴加NaOH溶液过程中 ,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全 ,那么滴入NaOH溶液的体积V= ml。(3)假设该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后 ,滴入NaOH溶液 ,使所得沉淀中无Al(OH)3 ,那么滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。高一化学试卷参考答案一、选择题(此题共16小题 ,每题3分 ,共48分 ,每题只有一个选项符合题意)BDABCADC9116CCCDDACC二、非选择题二、非选择题17、(15分

12、,除标注外每空2分)(1) NaOH (1分) , Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2) 加热 (1分) , 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+(4)NaHCO3(1分) HCO3-+H+=CO2+H2O18、(14分 ,每空2分)(1)防止暴沸 , 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2)验纯 , 黑色固体变为红色 ,管壁有水珠(3) 取少量滤液 ,滴入几滴KSCN溶液 ,观察溶液是否变红色(4)将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+; 加热浓缩、冷却结晶、过滤19.(1)过滤 (2分)(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (各1分)(3)Al2O3