溶液的形成教学案

1、教学内容:溶液的形成溶液对我们来说并不陌生,在小学自然课中及前几章我们都已学过、用过,如稀硫酸、 硫酸铜溶液等.溶液是怎样形成的呢?【课前复习】会做了,学习新课有保障1.利用分子的知识解释:蔗糖放入水中,为何很快就不见了.2.一杯食盐水,它的(A .各部分一样咸B .上部分比下部分咸C .下部分比上部分咸D .中间部分比上下部分咸3. 请亲自动手做一个小实验:在一个瓶子中装一定量的水, 向其中滴加少量的植物油, 充分振荡后静置,现象是 _.4.向澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳气体,会有 _出现.答案:1.蔗糖放入水中,蔗糖分子和水分子不断运动,原来聚集在一起的蔗糖分子均匀地分 散开来,以单个

2、分子的形式存在于水中,所以肉眼就看不到了.2.选 A3.滴入植物油,油浮在水上面;振荡后油和水混合形成一种乳白色液体;静置后,油 又回到了水的上面,分成了水层和油层.4.会有白色沉淀出现.这些小问题都是我们日常生活中常见到的一些现象,它们与本课题有什么联系呢? 先看书,再来做一做1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 _、 _的混合物 叫做溶液.2.溶剂是 _的物质,溶质是 _的物质.3. 在溶解过程中发生了两种变化, 一种是 _, 这一过程 _热量;另一种是 _,生成水合分子(或水合离子 ,这一过程 _热量.4. _分散到液体里形成的混合物叫乳浊液.5.硫酸铜溶液中的溶质是 _,溶剂是

3、_;碘酒溶液中溶质是 _,溶 剂是 _.【学习目标】1.通过实验了解溶液的特征.2.了解溶质在溶解的过程中,有的放出热量有的吸收热量.3.掌握溶液的判定方法,理解溶质、溶剂的概念及判定方法.4.了解乳浊液和乳化现象.【基础知识精讲】课文全解一、溶液(一溶液溶液是一种或几种物质分散到另一物质里, 形成均一、 稳定的混合物, 例如蔗糖溶液和 食盐水,一杯糖水, 只要充分溶解了,杯内糖水各部分的甜度都是一样的, 而且只要水分不 蒸发,温度不变化,蔗糖与水或食盐与水都不会分离.这是为什么呢?原来, 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里扩散, 并均一分散到水分子中间,形 成了稳定的混合物. 而食盐实际

4、上是氯化钠, 它在水中是以钠离子和氯离子的形式存在. 在 水分子的作用下, 向水里扩散, 最终均一地分散到水分子中间, 也形成了一种稳定的混合物. 我们通常把像水这样能溶解其他物质的物质叫做溶剂, 把像蔗糖、 氯化钠这样被溶解的 物质叫做溶质.溶液就是由溶质和溶剂组成的.水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂. 汽油、酒精等也可以做溶剂, 如汽油能溶 解油脂等大多数有机物,酒精能溶解碘等等.溶质可以是固体,也可以是液体或气体,例如:酒精溶液,溶质是酒精,溶剂是水,溶 质是一种液体;又如盐酸溶液,它是氯化氢气体的水溶液,溶质是 HCl 气体,溶剂是水. 一般来说,如果溶液组成中有水存在,则把水当

5、作溶剂,如果是固体和液体形成溶液, 则固体为溶质,液体为溶剂,如果两种液体形成溶液,则量多的为溶剂,量少的为溶质. (二乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液. 由于小液滴是许多分子的集合体, 无论 在质量还是体积上都比单个分子大的多. 所以无法均一地分散到水分子中, 因而不稳定, 静 置一段时间后会分层.乳浊液的应用也十分广泛,日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡胶的乳胶等都是乳浊 液. 但是这些乳浊液往往都有一个共同的缺点难以清洗, 一旦沾到衣物上, 很难被水清 洗掉, 怎么办泥?其实这个问题也好解决,加点儿乳化剂就可以, 常用的乳化剂有肥皂、洗 涤剂、 阿拉伯胶等, 乳化剂能使小液滴

6、分散成无数细小的液滴,而不聚集成油珠. 这些细小 的液滴比单个分子略大, 能随水流走,衣服、 餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,就 是这个道理.二、溶解时的吸热或放热现象实验设计方案及简图:1.取三只大小相同的烧杯,分别注入 20 mL水,用温度计测水温. 2.分别向三杯水中加入(1 NaCl 、 (2 NH 4NO 3、 (3 NaOH ,用玻璃棒搅拌,使它们完全 溶解. 3.再测所得溶液的温度. 在实验过程中,水中溶解了 NaCl ,温度几乎不变,但溶解了 NH 4NO 3后,溶液温度降低, 溶解了 NaOH 后,溶液温度升高,由此可以看出在溶解的过程中,也存在着吸热、放热的现 象.

7、这是由什么造成的呢?原来在溶解过程中发生了两种变化, 一种是溶质的分子 (或离子 向水中扩散,这一过程吸收热量;另一变化是溶质的分子(或离子和水分子作用,生成水 合分子(或水合离子 ,这一过程放出热量,这两个变化是同时存在的,当变化过程中吸收 或放出的热量不同, 这就使溶液的温度发生变化. 有的溶质溶解时, 扩散过程吸收的热量小 于水合过程放出的热量,就表现出溶液温度升高:反之,则溶液的温度降低.问题全解1.怎样理解溶液的特征?答:溶液具有均一、稳定的特征.(1均一性:是指溶液各处的密度和浓度都一样,性质都相同,如有一烧杯稀 H 2SO 4溶液, 取上部的溶液和下部的溶液, 它们的浓度、 密度

8、都相同;让它们与金属铁反应都能放 出氢气.要注意的是,上述性质是指溶液形成以后,而不是指溶质在溶剂中溶解的过程,如 蔗糖在溶解于水的过程中, 由于蔗糖分子的扩散尚未完成, 可能会出现上层浓度小一些, 下 层浓度大一些的情况.(2稳定性:指外界条件不变时溶质和溶剂长时期不会分离.所谓的外界条件包括温 度的变化,溶剂的蒸发等.2.溶液在生活中有哪些用途?答:在溶液里进行的化学反应通常是比较快的. 所以在实验里或化工生产中, 要使两种 能起反应的固体起反应, 常常先把它们溶解, 然后把两种溶液混合,并加以振荡或搅动,以 加快反应的进行. (反应物能溶解于水,反应物和产物不与水反应溶液对动植物的生理活

9、动也有很大意义. 动物摄取食物里的养料, 必须经过消化, 变成 溶液,才能吸收.在动物体内的氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的.在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水, 医治细菌感染引起的各种炎症的注射液和各种眼 药水等,也都是按一定的要求配成的溶液.【学习方法指导】例 1下列物质属于溶液,且溶质是单质的是(A .盐酸B .少量的粉笔灰加入水中C .少量的碘溶于酒精中D .少量锌粉溶于稀硫酸中解:A 溶质是 HCl ,是化合物, B 不相溶,形成的是浊液; C 溶质是碘,单质,溶剂是酒 精; D 中 Zn 与稀 H 2SO 4反应生成 ZnSO 4和 H 2,溶剂仍是水,但溶质变成了 ZnSO

10、 4,是化合物. 答案:选 C点拨:当两种物质间可以简单相溶时,可形成溶液.若因化学反应而溶解的,反应后生成的新物质为溶质.例 2从溶液的定义分析,清新的空气是不是一种溶液?答:从溶液的定义分析, 清新的空气是溶液, 是一种或一种以上的物质分散到另一种物 质形成的均一、稳定的混合物.点拨:从溶液的定义上来看,并没有对溶质、溶剂的状态作出限定,溶质可以是气体、 液体、固体,溶剂也可以是气体、液体或固体,空气是溶液,合金也是一种溶液.判断是否 是溶液,关键还是要抓住溶液的特征,看其是不是均一稳定的混合物.【知识拓展】干洗法把衣服洗干净的奥秘大多数衣物是用水洗涤的,而毛料服装水洗后,会失去光泽, 不

11、够挺括,因此人们常用 干洗法清洗毛料织物.干洗时,先将衣服浸泡在干洗剂中,或将干洗剂喷在衣物上,干洗剂的溶解性能很好, 它能溶解衣物上的油渍.衣物经过机械振荡后,油渍被完全“转移”到干洗剂中去了. 干洗后,要进行清除干洗剂的工作. 干洗剂的沸点比较低,将衣物烘干时, 干洗剂会带 着油渍挥发到空气中,于是衣服被洗净了.制作“兵(冰临城下”一提起冰, 往往就使我们想到严寒的冬天.但是溶液能使春天和秋天也出现 “冰” 临城 下的奇景,不信,做一个实验.取一只小烧杯, 加 50毫升水,找一块塑料薄板 (或薄的小木板 ,板上洒些水后放在烧 杯底下,再把 50 g 左右的硝酸铵(NH 4NO 3倒到烧杯里

12、,用玻璃棒不断搅拌,硝酸铵慢慢溶 解.用手摸一下烧杯壁,嘿,冰凉冰凉的.拿起烧杯,塑料薄板竟粘在烧杯底上了.仔细一 瞧,原来真的已“冰临玻璃城下”了,刚才洒在塑料薄板上的水结冰了.【问题点拨】1.试举生活中常见的一些溶液,说出其中溶质和溶剂.指导建议:一般的溶液都是以溶质来命名的:如氯化钠溶液,溶质是 NaCl ;硝酸银溶 液,溶质是 AgNO 3,若不指明溶剂,则溶剂一般是水.还有一些溶液用的是俗名,如盐酸中 溶质是 HCl ,溶剂是 H 2O ,像这样的情况需要单独记忆,初中阶段所学的溶液中溶剂不是水 的很少,最常见的是碘酒溶液,溶质是碘,溶剂是酒精.2.试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的,由此说明为什么在溶液中进行的 化学反应比较快.举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用.指导建议:在溶液中, 分散在溶剂中的是溶质的分子或离子, 化学反应的实质是分子或 离子之间的作用,所以在溶液里进行的化学反应比较快.例如我们在学习“质量守恒定律” 时做到的硫酸铜和氢氧化钠的反应, 如果是两种固体放在一起, 要想完全反应, 大概需要几 天的时间,而配成溶液后反应,不到一分钟就可以反应完.所以在实验室或在化工生产中, 我们通常把两种能反应的固体配成溶液来反应,可大大提高反应的速率和生产效率. 3