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文档简介

1、镁、铝和钠一、概念1、构成晶体中的微粒及微粒间的相互作用，晶体类型2、用微粒间的相互作用解释金属的物性，光泽，导电传热，延展性3、金属元素的种类，在周期表中位置，结构特征4、金属元素的原子结构与化学性质变化规律。同周期、同主族金属元素物性，化性的递变规律，用原子结构知识解释。二、单质及化合物比较单 质名称钠(Na)镁（Mg） 铝（Al）周期中的位置存 在原子结构示意图电子式色态物硬度性熔沸点规律与O2化与非金属与H2O性与氧化物与(H+)酸与(H)碱总规律氧化物化学式Na2O2Na2OMgOAl2O3电子式一般属性物性与水化滴入酚酞与酸性氧化物性与酸与碱用途氢氧化物名称，化学式氢氧化钠氢氧化镁

2、氢氧化铝一般属性物性与水化滴入酚酞与酸性与碱与盐碱性变化制法用途三、关于OH与Al3+的计算依据：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ¯ Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O(1)(NaOH) OH不足或恰好与Al3完全反应只存在Al(OH)3 ¯nOH与nAl3关系：nAl(OH)3恰好反应：nAl(OH)3=CAl3·Val3 + （2）(NaOH)OH 部分过量反应后有Al(OH)3和NaAlO2nOH与nAl3关系。nAl(OH)3=4nAl3nOH（总）（3）(NaOH) OH过量，反应后只有NaAlO2nOH与nAl3关系。n(Al(OH)3)=0nNaAl

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