度凯里一中第一学期期末考试试题及答案

1、2019-2019学年度凯里一中第一学期期末考试试题及答案凯里一中2019-2019学年度第一学期期末考试试题高二 化学命题人： 审题人：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。考试时间：90分钟 ,共100分。考生注意：1.答题前 ,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第一卷每题选出答案后 ,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其他答案标号。第二卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答 ,在试题卷上作答 ,答案无效。3.考试结束

2、,监考员将试题卷、答题卡一并收回。一、选择题(共20小题 ,每题3分共60分)1.以下热化学方程式中代表燃烧热,101 kPa)的是(A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)B.S(s)+O2(g)SO3(s)C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)4NH3+5O2=4NO+6H2O ,假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示 ,那么正确的关系是()。A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)3.在密闭容器

3、中A与B反响生成C ,其反响速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A) ,3v(C)=2v(B)。那么此反响可表示为( )。A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C4. 一定温度下 ,对可逆反响A(g)+2B(g)?3C(g)的以下表达中 ,能说明反响已到达平衡的是( )。A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A ,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭

4、容器中 ,在一定条件下发生下述反响：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)达平衡时 ,PCl5为0.40 mol ,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )。A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol ,小于0.40 mol6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液 ,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比拟7.甲溶液的pH是4 ,乙溶液的pH是5 ,甲溶液与乙溶液的c

5、(H+)之比为( )。A.101 B.110 C.21 D.128.以下化学方程式中 ,属于水解反响的是( )。A.H2O+H2O=H3O+OH- B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32-+H2O=HCO3-+OH-9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液 ,其pH依次为8、9、10 ,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。A.HX ,HZ ,HY B.HX ,HY ,HZ C.HZ ,HY ,HX D.HY ,HZ ,HX10.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后 ,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(

6、 )。A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂过滤后 ,再参加适量的盐酸 ,这种试剂是( )。A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

7、12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子 ,通过添加过量难溶电解质MnS ,可使这些金属离子形成硫化物沉淀 ,经过滤除去包括MnS在内的沉淀 ,再经蒸发、结晶 ,可得纯洁的MnCl2。根据上述实验事实 ,可推知MnS具有的相关性质是( )。A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS13.锌铜原电池产生电流时 ,阳离子( )。A.移向Zn极 ,阴离子移向Cu极 B.移向Cu极 ,阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极14.以下各变化中

8、属于原电池反响的是( )。A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B.镀锌铁外表有划损时 ,仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触 ,外表形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反响时 ,参加少量CuSO4溶液可使反响加快15.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用 ,它的充、放电反响按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知 ,该电池放电时的负极是( )。A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH16.以下关于电解槽的表达中不正确的选项是( )。A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化

9、反响D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极17.以下关于铜电极的表达中不正确的选项是( )。A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极18.以下说法正确的选项是()A.自发反响在任何条件下都能实现B.化学反响不一定都有能量变化C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反响速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反响的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反响物的转化率19.在的溶液中以下关系式错误的选项是(A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(

10、H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)20.。某溶液中含有、和,浓度均为向该溶液中逐滴参加的溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(A.Cl-、 B.Cr、 D.Br-、1 mol H2和1 mol I2 ,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反响：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容积不变 ,向其中参加1 mol H

11、2 ,反响速率加快吗?理由是 。(2)保持容器容积不变 ,向其中参加1 mol N2(N2不参加反响) ,反响速率也加快吗?理由是 。(3)保持容器内气体压强不变 ,向其中参加1 mol N2(N2不参加反响) ,反响速率 ,理由是 。(4)保持容器内气体压强不变 ,向其中参加1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,反响速率 ,理由是 。(5)提高起始的反响温度 ,反响速率 ,理由是 。22、反响A(g)+3B(g)?2C(g)在一定温度下到达平衡 ,该反响的平衡常数表达式为 。假设各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 m

12、ol/L ,那么K= 。23、25 时 ,合成氨反响的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol(1)在该温度时 ,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中 ,在催化剂存在下进行反响 ,测得反响放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。(2)为了提高NH3的产率 ,应如何选择反响条件?24、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液 ,该溶液呈碱性的原因是：_;灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液 ,该溶液呈酸性的原因是：_。当意外失火时 ,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合 ,喷出CO2和Al(OH)3 ,阻止火势蔓延。其相关的

13、化学方程式为：_。(1)常温下 ,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的体积比混合 ,那么混合后所得溶液的pH约为_。(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后 ,那么溶液的pH等于_。(3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合 ,使pH=10 ,那么两溶液的体积比为_。26、现用物质的量浓度为a mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度 ,请填写以下空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后 ,接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴

14、定时 ,应将标准NaOH溶液注入_(填“甲或“乙)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 ,c(HCl)_mol·L-1。XCl2)溶液 ,当收集到1.12 L氯气时(标准状况) ,阴极增重3.2 g ,求：(不要求计算过程)(1)该金属的相对原子质量;(2)电路中有多少电子通过?参考答案：选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D C A D C A C二、非选择题21.(1)加快。增大了反响物的浓度 ,使反响速率增大。(2)没有加快。通入N2后 ,容器内的气体物质的量增加 ,容器承受的压强增大 ,但反响物的浓度(或其分压)没有增大 ,反响速率不能增大。(3)降低。由于参加了N2 ,要保持容器内气体压强不变 ,就必须使容器的容积加大 ,造成H2和I2蒸气的浓度减小 ,所以 ,反响速率减小。(4)不变。在一定温度和压强下 ,气体体积与气体的物质的量成正比 ,反响物的物质的量增大一倍 ,容器的容积增大一倍 ,反响物的浓度没有变化 ,所以 ,反响速率不变。(5)加快。提高温度 ,反响物分子具有的能量增加 ,活化分子的百分数增大 ,运动速率加快 ,单位时间内的有效碰撞次数增加 ,反响速率增大。23. (1)该反响是可逆反