河北省辛集中学2020届化学一轮复习基础知识梳理：离子反应VIP

1、离子反应1、电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为、(2)弱电解质部分电离，用表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：(3)酸式盐的电离。如NaHSO4溶于水中：;NaHCO3溶于水中：2、依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质IA:除外其余都是强碱。nA:除、外其余都是强碱。mA：是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。IVA:、均为弱酸。VA:强酸：中强酸：(也是弱酸)；为弱碱。VIA:强酸：弱酸：、。vha：强酸：、等。中强酸：(也是弱

2、酸)、等。过渡元素中常见的弱碱：、等，它们也都难溶于水。盐不论、,绝大多数都是。3、有的反应统称为离子反应。离子反应发生的条件：生成的物质、生成的物质、生成的物质、发生反应。4、 离子方程式：用来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示,还可以表示。5、电解质的“拆”分原则(1) 写离子形式。浓盐酸、浓硝酸,浓硫酸一般。酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不拆，如、等；b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆分，如NaHSO4应写成、;而在熔融状态下不拆，应写成、0(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写,澄清石灰水写成、。(3)固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不

3、写。如实验室制氨气。6、完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式用MnO2与浓盐酸共热制C12：。(2) 用NaOH吸收C12：。铜分别溶于浓、稀硝酸：;(4)FeCl3腐蚀铜箔：(5)过氧化钠溶于水：7、完成下列多重离子方程式的书写(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(4)Fe2O3溶于HI溶液中(5)FeO溶于稀HNO3中1、自由移动离子反应(1)= H2SO4=2H +S04基础知识NaOH=Na +0H+o_(NH4)2SO4=2NH4 +S05(2)H2c03H +HCO3-2

4、3 o c+ +H(3)NaHSO4=Na + H + SO：NaHCO 3=Na + HCO 3HCO3 H +2、LiOHMg(OH)2Be(OH)2AI(OH)3H2CO3H2SiO3HNO3H3PO4NH3H2OH2SO4H2SO3H2SHCI、HBr、HI、HCIO4Fe(OH)3、Fe(OH)2>Cu(OH)2、Zn(OH)2难溶、易溶强电解质3、离子参加或有离子生成难溶难电离易挥发氧化还原4、实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应5、易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)可拆不拆HCO3、HS、HSO3Na、H、SO4NaHSO4Ca(OH)2Ca2OH6、MnO2+4H+2CI=Mn2+CI2t+2H2OCl2+20H=CI+CIO+H2OCu+4H+2NO3=Cu2+2NO2?+2H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2N0t+4H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu22Na2O2+2H2O=4Na+40H+O2T7、Ba2+20H+2H+SO4=BaSO4+2H2OOI_i_O_Ba+20H+2NH4+SO4=BaSO4；+2NH3H2OHin_nI_Cu+S