第二章元素与物质世界教育城考试信息作文论文考试

1、.第第2节离子反应节离子反应.探究三离子方程式.交流研讨问题1怎样描述电解质在溶液中反应的实质？教材P31-32 离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离用实际参加反应的离子符号来表示化学反应实质的式子。子符号来表示化学反应实质的式子。 硫酸钠与氯化钡溶液反应的离子硫酸钠与氯化钡溶液反应的离子方程式可表示为方程式可表示为SO42- + Ba2+ = BaSO4 .尝试：书写下列反应的离子方程式尝试：书写下列反应的离子方程式 (1) CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液 (2) AgNO3溶液与溶液与NaCl溶液溶液 (3) Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液溶液 (4) NaOH溶液与溶

2、液与HCl溶液溶液 (5) Ba(OH)2 溶液溶液H2SO4溶液溶液 (6) CaCO3与与HCl溶液溶液.写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 拆：拆：写：写：删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。删：删：检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数查：查：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2+Ca2+2OH- = CaCO3 +H2OCO2+Ca2+2OH- = CaCO3 +H2O难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。难溶物

3、质、气体和水等仍用化学式表示。是否相等。是否相等。离子方程式的书写离子方程式的书写钾钠钡钙铵碱溶，其它碱类都不溶。钾钠钡钙铵碱溶，其它碱类都不溶。钾钠铵盐硝酸盐，全能溶入水中间，钾钠铵盐硝酸盐，全能溶入水中间，盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀。盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀。碳酸盐里多不溶，只有钠钾和铵溶。碳酸盐里多不溶，只有钠钾和铵溶。 .写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式氯化钡和硝酸银溶液氯化钡和硝酸银溶液锌和稀硫酸锌和稀硫酸碳酸钡和稀盐酸碳酸钡和稀盐酸氢氧化铜和盐酸氢氧化铜和盐酸硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液Cl- + Ag+ = AgClZn + 2H+

4、= Zn2+ +H2BaCO3+2H+ =Ba2+H2O+CO2Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ +2H2OCu2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ BaSO4 迁移迁移应用应用.练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式1、氢氧化铜与硝酸、氢氧化铜与硝酸2、硫酸与氨水、硫酸与氨水(NH3H2O)3、氢氧化镁与稀硫酸、氢氧化镁与稀硫酸4、碳酸钠与石灰水、碳酸钠与石灰水5、醋酸与氢氧化钾、醋酸与氢氧化钾6、碳酸钠与硝酸、碳酸钠与硝酸7、铝与稀硫酸、铝与稀硫酸.交流研讨问题3书写下列反应的离子方程式：书写下列反应的离子方程式： (1)硫酸与硫

5、酸与氢氧化钠、氢氧化钠、 (2) CO2与氢氧化钾溶液、与氢氧化钾溶液、 (3)氯化钡氯化钡与硫酸、与硫酸、 (4)硝酸钡与硫酸钠、硝酸钡与硫酸钠、 (5)硫酸与氢氧化硫酸与氢氧化钡、钡、 (6)硫酸与氧化铜。硫酸与氧化铜。 (1) H+ + OH- = H2O (2) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO4(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4(5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2H2O(6) 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O.交流研讨问题4离子方程式与化学方程式的关系。

6、离子方程式与化学方程式的关系。 化学方程式化学方程式表示某一具体的化学反应，表示某一具体的化学反应，离子方程式离子方程式则表示某一类化学反应的实则表示某一类化学反应的实质过程。质过程。 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示可溶性钡盐表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液或硫酸的反应。与可溶性硫酸盐溶液或硫酸的反应。.观察思考问题5SO42-、Cl-的检验方法。的检验方法。 往未知液中滴加硝酸银溶液，若有往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。 往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成