化学高二第一学期寒假作业题(含答案)

1、.化学高二第一学期寒假作业题含答案“化学一词，假设单是从字面解释就是“变化的科学。小编准备了化学高二第一学期寒假作业题，希望你喜欢。一、选择题此题共16小题，每题只有一正确选项，每题3分，共48分。1.以下说法正确的选项是 A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反响物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反响速率增大C.升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增加活化分子总数，从而使反响速率增大2.以下操作中，能使水的电离平衡向右挪动，而且所得溶液显酸性的是 A.对水加热到100，测得pH

2、=6 B.在水中滴入稀硫酸C.在水中参加小苏打 D.在水中参加氯化铝固体3.在溶液导电性实验装置里在一样温度下分别注入20 mL 6mol?L-1醋酸和20 mL6mol?L-1氨水，灯光明暗程度一样，假如把这两种溶液混和后再试验那么 A.灯光变暗;二者电离常数一样 B.灯光变暗;电离常数醋酸大于氨水C.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水 D.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水4.在密闭容器中发生反响a X气+b Y气 c W气+d Z气，假设反响到达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次到达平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，以下表达中正确的选项是 A.平衡向正反响方向挪动 B.a

3、+b>c+dC.W的体积分数增大 D.X的转化率降低5.：H2g+Cl2g=2HClg H=-183 kJ/mol ，以下说法正确的选项是 A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量B.1mol氢气与1mol氯气反响生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在一样条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反响生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6.：2H2g+O2g2H2OlH=571.6kJ?mol12CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2OlH=1 452kJ?mol1H+aq+OHaqH2

4、OlH=57.3kJ?mol1以下说法正确的选项是 A. H2g的燃烧热为571.6 kJ?mol1B. H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+H2OlH=57.3 kJ?mol1C. 同质量的H2g和CH3OHl完全燃烧，H2g放出的热量多D. 3H2g+CO2gCH3OHl+H2OlH=+131.4 kJ?mol17.可逆反响：2SO2g+O2g 2SO3g在一个体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反响

5、速率的比为2：1：2的状态混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D.8.以下措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反响中，降温或加压有利于氨的合成D.FeSCN3溶液中参加6mol/L NaOH溶液后颜色变浅9.以下说法正确的选项是 A.H0的反响在温度低时不能自发进展B.NH4HCO3s=NH3g+H2Og+CO2g H=+185.57 kJ/mol能自发进展，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反响自发性的判据D.在其他外界

6、条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反响进展的方向10.以下实验“操作和现象与“结论对应关系均正确的选项是 操作和现象 结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次参加饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中参加少量铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反响：Ag+xBg?2Cg.容器的反响温度、反响物起始量如下左表，反

7、响过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/ T1 T2 T2反响物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB以下说法正确的选项是 A. 10min内甲容器中反响的平均速率vA=0.025mol/L?minB. 由图可知：T1C. x=1，假设平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡挪动D. T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%12.以下两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的选项是 A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L

8、的CH3COOH溶液等体积混合cNa+>cOH->cCH3COO->cH+B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-C.常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，cCH3COO-=cNa+>cH+=cOH-D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+cOH-=cNa+cH+13.以下说法正确的选项是 A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且

9、苏打放在小塑料桶里。B.图表示25时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化C.在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，假设电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14D.常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2cNa+=3cHCO3-+3cCO32-+3cH2CO314.以下与金属腐蚀有关的说法，正确的选项是 A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，发生吸氧腐蚀C.图3中，燃烧灶的中心部位

10、容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极15.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被复原成Fe2+。据此某学习小组设计如下图的原电池装置。以下有关说法正确的选项是 A.正极反响为：Zn 2e-Zn2+B.盐桥中K+向右池挪动C.Pt电极上有气泡出现D.左烧杯中溶液的红色变浅16.电解硫酸钠溶液消费硫酸和烧碱溶液的装置如下图，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的选项是 A.a极与电源的负极相连B.a电极反响式：2H2O+2e-= H2+2OH-

11、C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.产物丙为硫酸溶液二、非选择题共52分17.此题18分:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程.必需的试剂有 ;操作和现象是 。:沉淀滴定和中和滴定的原理一样，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO2-4为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度_的缘故填“大或“小，其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN沉淀颜色 白 黄 白 砖红 白溶度积 1.8×10

12、-10 8.3×10-17 1.2×10-10 1.2×10-12 1.0×10-12假设用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的适宜指示剂有A.NaCl B.KI C.NaCN D.Na2CrO4刚好到达滴定终点时，发生的离子反响方程式为_ _。: 甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反响，设计实验探究影响反响速率的因素2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O甲组：利用以下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反响速率的大小。实验中所用KMnO4溶液均已参加H2SO4序号

13、A溶液 B溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO41该实验的目的是探究 对化学反响速率的影响。2分液漏斗中A溶液应该 参加填“一次性或“逐滴滴加3实验完毕后，读数前为了使两个量气管的压强相等，防止产生压强差，影响测定结果，需要进展的操作是 。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反响速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反响速率的影响，某同学

14、在室温下完成以下实验实验编号 1 2 3 4水/ml 10 5 0 X0.5 mol/L H2C2O4/ml 5 10 10 50.2 mol/L KMnO4/ml 5 5 10 10时间/s 40 20 10 -4上表上X= 填序号A.5 B.10 C.15 D.2054号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。18.此题8分1测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25填“高于、“低于或“等于2将25下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。假设所得混合液为中性，那么a:b= 。325下，0.1

15、0mol/LNH4Cl溶液的pH=5,那么该温度下NH3?H2O的电离常数约为 。直接写出计算结果19.此题18分空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视: 目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇。为探究反响原理，现进展如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反响：CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og ，H=-49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图甲所示。甲1前3min内，平均反响速率vH2= mol?L-1?min-1。此温度下该反响的平衡常数为 结果保存两位小数 。2以下措施中，既能使反响加快，又能使nCH3OH/nCO2增大是 。A.升高温度 B.充入惰性气体C.将H2Og从体系中别离 D.再充入1mol H23图乙中t5时引起平衡挪动的条件是 。填序号A.升高温度 B.增大反响物浓度 C.使用催化剂 D.增大体系压强4反响到达平衡后，假设向反响体系再参加CO2g、H2g 、CH3OHg、H2Og各1mol，化学平衡 填“正向、“逆向或“不挪动。:利用CO2g+CH4g 2COg+2H2g将CO2转化成燃料气。T时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反响，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平