专题02 化学反应与能量-学易试题君之单元测试君2017-2018学年高一化学（必修2）（考试版）

1、.绝密启用前|1试题命制中心2019-2019学年高一化学人教必修2第02章章末检测考试时间：70分钟 试卷总分值：100分本卷须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3答复第卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108第卷选择题 共48分一、选择题：此题共16个小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个

2、选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下有关能源的说法错误的选项是A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C人类利用的能源不全是通过化学反响获得的D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2以下反响一定属于放热反响的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响B能量变化如下图的反响：C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反响D不需要加热就能发生的反响3将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知ANH4HCO3和盐酸的反响是放

3、热反响B该反响中，热能转化为产物内部的能量C反响物的总能量高于生成物的总能量DNH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量4某反响由两步反响ABC构成，它的反响能量曲线如图，以下表达正确的选项是A两步反响均为吸热反响B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反响，反响条件一定要加热5废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体安康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的选项是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取出洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用6如下图装置中，电流表指针发生

4、偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，那么A、B、C可以是以下各组中的AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液7X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。那么X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AX>Y>Z BX>Z>Y CY>X>Z DY>Z>X8我国科学家创造的一种可控锂水电池的工作原理如下图。以下有关说法不正确的选项是A电池工作时，锂离子向正极挪动B有机电解质可用水

5、溶液代替C电池总反响为2Li+2H2O=2LiOH+H2D该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气9H+ClHCl并放出a kJ的热量，以下表达中正确的选项是AHCl分子内每个原子都到达了8电子稳定构造B1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量CHCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低D氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键10反响4As+3Bg2Cg+Dg开场2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L1。以下说法正确的选项是A用A表示的反响速率是0.8 mol·L1·s1B分别用B、C、D表示的反响速率，其比是321C在2 m

6、in末时的反响速率，用反响物B来表示是0.3 mol·L1·min1D在这2 min内用B和C表示的反响速率数值一样11将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出氧气5 mL，参加二氧化锰后，在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL，参加二氧化锰后反响速率是未加二氧化锰时反响速率的A10倍 B25倍 C50倍 D250倍12某温度下的定容密闭容器中，进展如下可逆反响：As +2BgCg +Dg，当以下物理量不再发生变化时，能说明该反响一定已到达平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度A B C D只有13可逆反响Cs+H

7、2OgCOg+H2g在一定容积的密闭容器中进展，那么以下说法或结论中，可以成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反响速率减小B反响达平衡状态时：vCO正=vH2O逆C保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反响速率一定增大D其他条件不变，适当增加Cs的质量会使反响速率增大14X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反响X+2Y2Z。到达平衡时，假设它们的物质的量满足：nX+nY=nZ，那么Y的转化率为A×100% B×100% C×100% D×100%15断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，

8、形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反响完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，那么断开1 mol NN键需吸收的能量是A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ16一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，对该反响的推断合理的是A该反响的化学方程式为6A+2D3B+4CB反响进展到1 s时，vA=vBC反响进展到5 s时，B的平均反响速率为0.06 mol/L·sD反响进展到5 s时，vA=vB=vC=vD第卷非选择题 共52分二、非选择题：包括第17

9、题第20题4个大题，共52分。1711分如图是某同学设计的放热反响的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内参加少量红墨水或品红溶液。翻开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一程度面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时翻开螺旋夹即可观察。试答复：1实验中观察到的现象是_。2该实验中必须进展的一步实验操作是_。3该实验的原理是_。4实验中反响的化学反响方程式是_。5说明CaO、H2O的能量与CaOH2的能量之间的关系_。6假设该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到一样现象？_填“能或“不能。1810分分别按以下图A、B、C

10、所示装置进展实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请答复以下问题：1以下表达中，正确的选项是_。AB中铁片是负极，C中铁片是正极B三个烧杯中铁片外表均有气泡产生CA、B两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率A中比B中慢EB溶液中向Sn电极挪动2装置B变化过程中能量转化的形式主要是_。3有同学想把BaOH2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响设计成原电池，你认为是否可行?_填“是或“否，理由是_。4A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率：_>_>_。1916分.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、消费和科学技术等方面，请根据题中提供的信

11、息，填写空格。1铅蓄电池在放电时发生的电池反响式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反响式为_。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中电池液中H2SO4的浓度_填“增大、“减小或“不变。2某学习小组根据氧化复原反响：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计成原电池，那么负极发生的电极反响式为_；当反响进展到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，那么该原电池反响共转移了的电子数目是_。3燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，答复以下问题：该电池的正极反响式为_。假设该电池的效率80%，当外电路通过0.2 mo

12、1电子时，消耗O2的体积_L标准状况。.用Cl2消费某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反响4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。己知上述反响中，4 mol HCl被氧化，放出约116 kJ的热量。计算断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键断所吸收能量相差约为_kJ。2015分某反响在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进展，各物质的量随时间的变化情况如以下图所示A、B、C均为气体。1该反响的化学方程式为_。2反响开场至2 min时，B的平均反响速率为_。3能说明该反响已到达平衡状态的是_。AA=2BB容器内气体密度不变C逆A=正CD各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态4由图求得平衡时的转化率为_。5为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的容器中，搜集产生的气体，记录获得一样体积的气体所