专题2第二单元第3课时离子反应导学案

1、.第3课时离子反响学习目的定位1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.理解离子反响和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。一、强电解质和弱电解质1强电解质1概念：在水溶液中能完全电离的电解质。2常见的强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH等。绝大多数盐。3电离方程式H2SO4：H2SO4=2HSO。KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱电解质1概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。2常见的弱电解质弱酸：H2CO3

2、、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O等。3电离方程式CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐包括难溶盐、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1以下说法正确的选项是A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D

3、稀盐酸是强电解质答案C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电才能只与自由挪动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联络，如较高浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比很稀的强酸溶液的导电才能强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。二、离子反响与离子方程式1离子反响1电解质在溶液中反响的实验探究按以下图所示完成实验，并答复以下问题：图甲实验的现

4、象是无明显变化，因为溶液K、Cl、Na、SO互相之间不发生化学反响。图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2与SO结合生成硫酸钡。结论：电解质在溶液中的反响本质是离子之间的反响。2离子反响：有离子参加或有离子生成的化学反响。2离子反响方程式1离子反响常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。2离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反响为例：写：化学方程式必须根据实验事实BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；删：删去方程式两边不参加反响的离子：S

5、OBa2=BaSO4；查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反响条件、沉淀符号、气体符号等。(1)书写步骤：,“写(是根底)拆(是关键)删(是途径)查(是保证)。(2)书写关键：要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。例2以下反响的离子方程式书写正确的选项是A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析选项A中铜与稀硫酸不反响；选项B中H与OH参加反响

6、生成水；选项C中反响生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断思维启迪离子方程式正误判断“五看1看是否符合客观事实。2看拆分是否正确。3看是否符合原子守恒和电荷守恒。4看是否漏写离子反响。5看是否符合题设条件。例3以下化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBaOH22HCl=BaCl22H2O CCuOH22HNO3=CuNO322H2ODKOHHCl=KClH2O答案C解析HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反响生成可溶性盐和水的反响，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式

7、的形式。 【考点】离子方程式【题点】离子方程式表示的意义思维启迪离子方程式表示的意义，以HOH=H2O为例：1表示某一个详细的化学反响，如NaOHHCl=NaClH2O。2表示同一类反响，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反响。三、离子反响发生的条件1实验探究1上述三个实验的现象：生成蓝色沉淀；溶液红色消失；产生气泡。2写出上述三个实验中反响的离子方程式：Cu22OH=CuOH2；HOH=H2O；CO2H=CO2H2O。2复分解型离子反响发生的条件3离子共存1几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反响。2在溶液中假设离子之间不发生反响，那么能大量共存；否那么不能大量共存。例4以

8、下各组离子在溶液中可大量共存的是ABa2、NO、H、SOBK、Cl、CO、NaCH、NO、Na、CODNH、SO、K、OH答案B解析选项A中的Ba2与SO反响生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H与CO反响生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH与OH反响生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件下离子共存的判断在溶液中离子不能大量共存的条件1离子间反响生成沉淀：如Ca2与CO、Ag与Cl、Mg2与OH等。2离子间反响生成气体：如H与CO、H与HCO等。3离子间反响生成难电离的物质：如H与OH、H与CH3COO、OH与NH等。例5在强碱

9、性溶液中不能大量共存的离子组是ABa2、Na、NO、ClBK、Na、CO、S2CK、Na、NO、SODNH、Cu2、Cl、NO答案D解析铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨或氨气和水。【考点】离子共存【题点】有限制条件下离子共存的判断例6溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。1当溶液中有大量H存在时，那么不可能有_存在。2当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。3当溶液中有_和_两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案1CO2SO、CO3Ba2Ag解析当溶液中有大量H存在时，H与CO会生成二氧化碳气体和水；Ba2可与

10、SO、CO分别反响生成沉淀；假如溶液中既含有Ba2又含有Ag时，那么上述所有阴离子都不可能存在。【考点】离子共存【题点】离子共存的相关综合思维启迪溶液中离子能否大量共存的判断1先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性含OH、酸性含H、无色不含Cu2、Fe2、Fe3、MnO等。2再看离子间能否反响，即有无沉淀、气体或难电离物质如醋酸、碳酸、一水合氨和水等生成。1电解质2离子反响1以下物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBaOH2HClCuDHClOBaSO4C2H5OH答案B2以下溶液混合后，不会发生离子反响的是A硝酸钡溶液和

11、硫酸钠溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案D解析选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反响。【考点】离子反响【题点】离子反响能否发生的判断3能正确表示以下化学反响离子方程式的是A澄清的石灰水与盐酸的反响：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反响：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2答案A解析选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断4以下各组中的离子，能在

12、溶液中大量共存的是AH、Ca2、Cl、COBNa、Mg2、SO、OHCK、Na、OH、ClDCu2、Ba2、Cl、SO答案C解析选项A中H、Ca2与CO都不能大量共存；选项B中Mg2与OH不能大量共存；选项D中Ba2与SO不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断5写出以下反响的离子方程式。氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_；氯化钠溶液与硝酸银溶液：_；氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_；铁与硫酸铜溶液反响：_；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反响：_；铁与稀盐酸反响：_；碳酸钠溶液与稀硫酸反响：_。答案HOH=H2OClAg=AgClBa22OHSO2H=BaSO42H2OFeCu2=Fe2Cu

13、Ca2CO=CaCO3Fe2H=Fe2H2CO2H=H2OCO2解析初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进展，纯熟之后可以省略中间步骤。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的书写对点训练题组一强电解质和弱电解质1以下说法中正确的选项是ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4只有在电流作用下才能电离成K、H和SOC强电解质溶液的导电才能不一定都强；弱电解质溶液的导电才能不一定都弱 DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质答案C解析CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质；KHSO4溶于水后电离成K、H和SO；AgCl难溶于水，

14、但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质。22019·温州市期末以下物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的选项是ACH3COOHCH3COOHBNH3·H2ONHOHCBaOH2=Ba22OHDNaHSO4=Na HSO答案D题组二离子反响3以下各组物质间的反响中，不属于离子反响的是A锌和稀硫酸反响B氯化钠溶液和硝酸银溶液反响C木炭和氧气反响D烧碱溶液和氯化铁溶液反响答案C解析选项C中的反响不在溶液中进展且无离子参加或生成，不属于离子反响。【考点】离子反响【题点】离子反响的识别与判断4以下溶液混

15、合后，不能发生离子反响的是A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液答案C解析选项C中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反响。【考点】离子反响【题点】离子反响能否发生的判断5离子反响、复分解反响、置换反响之间可用集合关系来表示，其中正确的选项是答案C解析置换反响与复分解反响没有相交的关系，离子反响与置换反响和复分解反响分别有相交的关系。【考点】离子反响【题点】离子反响的相关综合题组三离子反响方程式6以下离子方程式书写正确的选项是A碳酸钙与盐酸反响：CO2H=CO2H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反响：Ba2SO=BaSO4C澄清

16、石灰水中通入少量的二氧化碳：2OHCO2=COH2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu答案B解析选项A中碳酸钙应写化学式；选项C中生成的碳酸钙应写化学式；选项D中应生成Fe2。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断7以下离子方程式书写不正确的选项是A铁跟稀硫酸反响：Fe2H=Fe2H2B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC铁与氯化铜溶液反响：FeCu2=Fe2CuD碳酸钙跟稀盐酸反响：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案B解析选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断8离子方程式HOH=H

17、2O所表示的反响可以是A所有酸和碱之间的中和反响B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反响C所有可溶性酸和可溶性碱的反响D硫酸氢钠与氢氧化钠的反响答案D解析该离子方程式说明，反响物是易电离出H的物质和易电离出OH的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项D正确。【考点】离子方程式【题点】离子方程式表示的意义9与以下离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的选项是ACu22OH=CuOH2CuSO42KOH=CuOH2K2SO4BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O答案

18、B解析选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。【考点】离子方程式【题点】由离子方程式确定相应的化学方程式题组四离子共存10以下各组离子能在溶液中大量共存的是AAg、K、Cl、NOBBa2、Cl、H、SOCH、CO、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO答案D解析选项A中Ag与Cl不能大量共存；选项B中Ba2与SO不能大量共存；选项 C中H与CO不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断11以下离子在水溶液中可与CO3大量共存的是ACa2 BBa2 CNa DH答案C解析CO与Ca2、Ba2都能结合生成沉淀，CO与H能反响生成二氧化碳和水，选项C正确。【考点】离子共存【题

19、点】有限制条件的离子共存判断122019·杭州西湖高中月考以下各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是ANa、K、Ca2、HCOB. NO、Cl、Na、AgCCu2、Fe2、SO、ClDMg2、Na、Cl、CH3COO答案C解析在酸性溶液中，H与HCO反响不能大量共存，A项错误； Cl与Ag反响生成白色沉淀，B项错误；在酸性溶液中，H与CH3COO反响生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项错误。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断13某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，那么M可能为离子NOSOHM浓度/mol·L12121A.Cl BBa2 CNa DMg2答案D解析设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×11×22×1x×1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2可以反响生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2。【考点】离子共存【题点】离子共存的相关综合综合强化14根据图示实