专题2　检测试题

1、.专题2检测试题时间:45分钟总分值:100分一、选择题共16小题,每题3分,共48分1.以下属于氧化复原反响的是CA.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O解析:氧化复原反响是反响前后元素化合价有变化的化学反响。A、B、D反响中,反响前后元素化合价均无变化。C项中,碘元素由-1价升高至0价,溴元素由0价降为-1价,故为氧化复原反响。2.以下反响中,水作氧化剂的是AA.C+H2OgCO+H2B.H2+CuOCu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2OH2SO4解析:A中,

2、H2O得2e-生成H2,被复原,H2O作氧化剂;C、D项中H2O既不作氧化剂也不作复原剂;B中H2O作氧化产物。3.以下关于氯的说法中正确的选项是CA.Cl2具有很强的氧化性,在化学反响中只能作氧化剂B.Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质一样C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法搜集D.氯气、液氯和氯水是一种物质解析:Cl2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低,故在化学反响中Cl2既可作氧化剂也可作复原剂,A错;Cl2与NaCl的化学性质不同,B错;在饱和食盐水中Cl-浓度大,氯气在其中的溶解度小,搜集Cl2可用排饱和食盐水法,C正确;氯气和液氯是Cl2的不同状态,是纯洁物

3、,属于同一种物质,但氯水中除Cl2外,还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混合物,故氯气、液氯和氯水不是同一种物质,D错。4.以下有关钠及其化合物的说法不正确的选项是AA.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反响的产物与反响条件有关C.氧化钠与水反响生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛解析:电解饱和食盐水得到的是NaOH、Cl2和H2,A不正确。5.以下说法不正确的选项是DA.钠和钾的合金可用于快中子反响堆作热交换剂B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.氯气有毒,不能用于药物的合成解析:氯气有毒,由氯气参与合成的药物中氯元素不一定有毒,

4、可以适当应用于药物合成中,D错。6.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。以下分析中不正确的选项是CA.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口假设连接倒置漏斗可防止倒吸解析:氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反响,故B中不能盛放氢氧化钠溶液。7.常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气,现按以下图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反响一段时间后,对图中指定部位颜色描绘正确的选项是AA黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无

5、色紫色白色解析:Cl2为黄绿色,与NaBr反响生成Br2使棉球显橙色,与KI反响生成I2使淀粉变蓝,与NaOH反响,但棉球没有颜色变化。8.某同学通过系列实验讨论Mg及其化合物的性质,操作正确且能到达目的的是BA.将水参加浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中讨论Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察MgOH2沉淀的生成C.将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并搜集沉淀D.将MgOH2沉淀转入外表皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:此题考察镁及其化合物的性质、常见的根本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁渐渐参加水中,并及时搅拌,A是错误的

6、;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是外表皿,只有在HCl的气氛中加热蒸干才能得到MgCl2固体,所以D不正确。9.以下有关金属镁的说法中,不正确的选项是BA.镁原子在化学反响中容易失去最外层的2个电子B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D.某些镁合金的硬度和强度较大,可用于制造火箭和飞机的部件解析:燃着的镁条能在CO2中剧烈燃烧。10.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,可得到剩余的固体物质。:Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI,那么剩余固体物

7、质的组成可能是ANaCl、Na2SO4NaCl、NaBr、Na2SO4NaCl、Na2SO4、I2NaCl、NaI、Na2SO4A.B.C.D.解析:由Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI可知,Na2SO3复原性大于HINaI,故通Cl2于原混合液中,首先反响的是Na2SO3,其次为NaI,最后为NaBr。表示Cl2足量,表示Na2SO3、NaI完全反响;灼烧时不会存在I2,不可能存在NaI而不存在NaBr。11.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方,但也存在差异,以下关于两者性质的比较正确的选项是BA.两者水溶液均呈碱性,碳酸钠俗名纯碱,物质分类属于碱B.两者均和稀盐酸反响产

8、生CO2,但碳酸氢钠和盐酸反响更剧烈C.用酒精灯加热时两者均可发生分解反响,但碳酸氢钠更易分解D.两者均可和澄清石灰水发生反响,但碳酸氢钠反响时无沉淀解析:碳酸钠和碳酸氢钠均属于盐类,A项错。碳酸钠受热不分解,C项错。碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水发生反响,且都产生沉淀,D项错。12.铊Tl盐与氰化钾KCN被列为A级危险品。以下反响在一定条件下可以发生:Tl3+2AgTl+2Ag+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+,以下离子氧化性比较顺序正确的选项是DA.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe3+解析:在氧化复原

9、反响中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。那么Tl3+2AgTl+2Ag+中氧化性为Tl3+Ag+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+中氧化性为Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+中氧化性为Fe3+Fe2+。由上述分析可知,氧化性由强到弱的顺序是Tl3+Ag+Fe3+Fe2+。13.在10 mL 0.01 molL-1的Na2CO3溶液中,不断搅拌下逐滴参加1.2 mL 0.05 molL-1的盐酸,完全反响后,在标准状况下生成CO2的体积为DA.1.34 mLB.2.24 mLC.0.672 mLD.0解析:在溶液中,Na2CO3与HCl的反响分两步进展:Na2CO3+HClNaHCO3+

10、NaCl,NaHCO3+HClCO2+H2O+NaCl。由于nNa2CO3=1010-30.01 mol=10-4 mol,nHCl=1.210-30.05 mol=610-5 mol,故只能发生第一步反响。14.以下有关海水综合利用的说法正确的选项是CA.海水中含有溴和钾元素,只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化复原反响解析:海水中的钾元素和溴元素以K+、Br-存在,需经过氧化复原反响得到金属钾和非金属Br2,A错;电解熔融MgCl2而不是MgCl2饱和溶液

11、制得Mg,B错;海带中的碘元素以化合态形式存在,需加氧化剂得到I2,D错。15.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是BA.切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开场时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O解析:钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O22Na2O;Na2O2在空气中变成白

12、色黏稠物,主要与Na2O2和水反响有关;NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不可能大量存在CO32-,故D项应为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O。16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与参加盐酸的体积V的关系如下图。以下判断正确的选项是CA.在0a时,只发生中和反响B.ab段发生反响的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12解析:在0a时,先发生中和反响,后发生CO32-与H+生成HCO3-的反响,A项错误;ab段发生反响的离子方程式为HC

13、O3-+H+H2O+CO2,B项错误;因a0.4范围内发生的反响是H+HCO3-CO2+H2O,nCO2=0.01mol,nH+=nCO2=0.01 mol,所以a=0.3,C项正确;由C元素守恒可知溶液中nCO32-=nCO2=0.01 mol,在0a范围内,生成0.01 mol HCO3-消耗0.1 L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L,nOH-=0.2 L0.1 molL-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D项错误。二、非选择题共52分17.8分在反响2KMnO4+16HCl浓2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中:1被复

14、原的物质是,氧化产物是填化学式。2假设生成71 g Cl2,那么被氧化的HCl是 mol,转移的电子的物质的量是。解析:在反响中元素化合价升降情况为2KM+7nO4+16HCl-1浓2M+2nCl2+2KCl+5l2+8H2O,故被复原的物质为KMnO4,氧化产物为Cl2,反响中生成71 g即1 molCl2时,被氧化的HCl为1 mol2=2 mol,转移电子为1 mol2=2 mol。答案:1KMnO4Cl2222 mol18.12分有A、B、C、D四种物质的溶液,在进展焰色反响时,都呈黄色,它们之间可发生如下图的变化。1这四种物质分别为写名称A.;B.;C.;D.。2写出图中有关反响的离

15、子方程式:答案:1氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠22OH-+CO2CO32-+H2OCO32-+H2O+CO22HCO3-HCO3-+H+H2O+CO2CO32-+2H+H2O+CO219.10分有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种,经实验:原溶液白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。答复以下问题:1试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,可能含有的离子是。2有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确填“是或“否,说明理由 解析:1溶液中参加过量NaOH生成白色沉

16、淀,说明溶液中含有Mg2+;加BaCl2溶液不产生沉淀,说明溶液中不含CO32-和SO42-;加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明含有Cl-;要进一步检验Na+和K+,需通过焰色反响来进展观察。2溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-,阴离子只有Cl-,根据溶液呈电中性原那么,可知肯定有Cl-存在。答案:1Mg2+、Cl-CO32-、SO42-Na+、K+2是溶液显电中性,有阳离子存在必有阴离子存在,因为不存在CO32-和SO42-,所以Cl-一定存在20.10分氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的消费、药物的合成都需要用氯气。.工业上通常采用电解法制氯气

17、。观察以下图,答复以下问题:1电解反响的化学方程式为 。2假设饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是.某学生设计如以下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反响制取少量漂白粉这是一个放热反响。答复以下问题:1在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,写出反响的化学方程式并用双线桥法表示出反响中电子转移的方向和数目 ;假设在标准状况下搜集到22.4 L氯气,那么被氧化的HCl的物质的量是2漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 3C装置的作用是 。4此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反响。温度较高时氯气与消石灰反响生成

18、CaClO32,为防止此副反响的发生,可采取的措施是 。试判断另一个副反响 用化学方程式表示。为防止此副反响的发生,可将装置作何改进答案:.12NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22移走烧杯,将潮湿的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处,假设试纸变蓝,那么说明产生的气体为Cl2.12 mol22Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O3吸收未反响完的氯气,防止污染空气4冷却B装置将B装置放在冷水中2HCl+CaOH2CaCl2+2H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶21.12分为确定Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴参加一样浓度盐酸 30.0 mL,充分反响,产生CO2的体积已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解如下表:实验序号盐酸体积mL30.030.030.030.0样品质量g2.963.705.186.66CO2体积mL6728408966721样品中物质的量之比nNa2CO3nNaHCO3=。2盐酸的物质的量浓度cHCl=。解析:Na2CO3与HCl反响分2步进展,依次为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。由表中数据知,实验中Na2CO3和NaHCO3完全反响,实验中Na2CO3完全转化为Na