专题4　检测试题

1、.专题4检测试题时间:45分钟总分值:100分一、选择题共16小题,每题3分,共48分1.以下能使品红溶液褪色的是AA.SO2 B.BaSO4C.KCl D.CO2解析:SO2和品红发生化合反响而使品红溶液褪色。2.以下说法中正确的选项是DA.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,表达了其漂白性D.浓硫酸可用来枯燥SO2、CO、Cl2等气体解析:自然界中是存在游离态硫的,如硫黄,A错误;硫在纯氧中的燃烧产物也是二氧化硫,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,是因为它是酸性氧化物,C错误。3.

2、有关SO2的性质,以下说法不正确的选项是CA.能使品红溶液褪色B.能与NaOH溶液反响C.能与H2O反响生成H2SO4D.一定条件下能与O2反响生成SO3解析:SO2与水反响生成的是H2SO3。4.某溶液仅含有一种溶质,假设在该溶液中参加BaCl2溶液出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,那么该溶液中不可能含有的溶质是BA.AgNO3 B.Na2CO3C.K2SO3 D.CuSO4解析:选项中的四种溶液在参加BaCl2溶液后均可出现白色沉淀,分别为AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4。其中只有BaCO3可溶于稀硝酸,故原溶液中的溶质不可能为Na2CO3。5.以下说法中,正确的选项是AA.

3、SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀解析:SO2、CO2均是酸性氧化物,与CaOH2反响都产生白色沉淀;S与O2反响只能生成SO2;SO2与CaCl2溶液不能反响。6.在硫酸的工业制法中,以下消费操作与说明消费操作的主要原因两者都正确的选项是DA.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3充分吸收解

4、析:将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积,使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外,还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反响,故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4,假设直接用水吸收,会形成大量酸雾,导致SO3吸收不完全,工业消费中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,那么不会出现酸雾,吸收SO3更充分。7.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,施行环境保护,以下合适测定硫酸尾气SO2含量的试剂是CA.品红溶液 B.浓硫酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能解析:B项不反响,排除掉;A项只合适定性判断SO2的存在,不能用

5、来定量计算SO2的含量;C项可以用碘水来定量滴定,淀粉可以充当指示剂。8.灼烧绿矾的化学反响方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,以下表达正确的选项是AA.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出解析:将灼烧绿矾生成的气体通入水中,生成H2SO4和H2SO3,H2SO3与BaCl2不能反响,H2SO4与BaCl2反响生成BaSO4,故只有BaSO4生成。9.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中参加足量铜片并加热使其充分反响。以下说法正确的选项是DA.有0.0

6、9 mol的硫酸被复原B.有0.045 mol的硫酸被复原C.充分反响后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析:浓硫酸与铜加热时可发生氧化复原反响,而稀硫酸与铜不发生反响。浓硫酸与铜反响时,随着反响的进展,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反响的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得nH2SO4=0.005 L×18 mol·L-1=0.09 mol,参加反响的硫酸 nH2SO4<0.09 mol,参加反响的铜小于2.88 g。10.以下关于硫酸及硫酸盐的说法正确的选项是DA.常温下足量的铁与浓硫酸反响,会产生SO2与H2的混合气体B.将

7、浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来解释C.硫酸钡作为“钡餐的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果D.浓硫酸与铜在加热条件下的反响,既表达了浓硫酸的强氧化性,又表达了浓硫酸的酸性解析:常温时铁在浓硫酸中钝化,A错误;产生白雾表达了浓H2SO4的吸水性,B错误;硫酸钡作为钡餐是因为其既不溶于水,又不溶于酸,起到“造影作用,C错误。11.以下转化需要参加复原剂才能实现的是BA.H2SSO2 B.H2SO4SO2C.SO3H2SO4 D.H2SO3SO32-解析:分析各选项中硫元素的化合价变化,表现为化合价降低的符合题意要求。B选项是由+6价的硫变为+4价的硫,需要加复原剂。12.以下

8、说法正确的选项是BA.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4H+、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理一样D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中漂白才能增强解析:SO2使品红溶液褪色表达的是漂白性;使溴水、KMnO4H+褪色表达的是复原性;SO2不能使石蕊溶液褪色,只能使石蕊溶液变红,A错误。具有漂白性的物质都能使品红溶液褪色,如新制氯水,B正确。活性炭的漂白是吸附作用,属于物理变化,其余物质漂白均为化学变化,C错误。等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反响生成H2SO4和HCl,失去漂白才能,

9、D错误。13.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是DA.浓硫酸具有吸水性,因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂,可以枯燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化解析:蔗糖炭化的原因是浓硫酸具有脱水性;浓硫酸和铜反响时需要加热;浓硫酸不能枯燥氨气,可与NH3反响。14.以下实验能证明某无色气体为SO2的是C能使澄清石灰水变浑浊能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色,加热后又显红色能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.B.C.仅 D.解析:能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的

10、气体为酸性气体如:HCl、HBr、SO2、CO2等;能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2,但Cl2有颜色,褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,只有SO2气体符合。15.盐A与酸B反响,可放出气体C,C与NaOH反响生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,那么A、B分别是DA.Na2S和HCl B.Na2CO3和H2SO4C.NaHCO3和HClD.Na2SO3和H2SO4解析:因为气体C最终可氧化生成D,可知C是具有复原性的,B、C两项均产生CO2,不具备复原性,所以B、C项不符合。D溶于水生成酸B,所以B应该是含氧酸,所以A项不符合。

11、A、B、C、D依次为Na2SO3、H2SO4、SO2、SO3。16.如图,在注射器中参加少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸以不接触纸条为准。那么以下有关说法正确的选项是CA.潮湿蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.潮湿品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2有漂白性C.潮湿淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析:此题主要考察SO2、H2SO4、亚硫酸盐的性质,吸入少量浓硫酸后与Na2SO3反响生成SO2,SO2使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,但不能褪色,因为H2SO3没有强氧化性,SO2、H2SO3也不能漂白酸碱指示剂,A错误;SO

12、2使酸性KMnO4溶液褪色,是SO2的复原性,而不是漂白性,B错误;NaCl溶液不能有效地除去SO2,因为它们不反响,H2SO3不稳定,有挥发性,D错误。二、非选择题共52分17.10分某研究小组用如下图装置进展铜与浓硫酸反响的实验研究。1写出试管B中的实验现象: 。 2写出A中反响的化学方程式: 。 3B试管口的棉花应蘸有的试剂是 。 4反响后有铜剩余,假设不补充浓硫酸,要使铜片溶解,继续向A试管中参加H2O2,发现铜片又溶解,反响的离子方程式为 。 或者可以加也能使铜片溶解。 解析:1铜和浓硫酸反响产生SO2,具有漂白性,能使品红溶液褪色。

13、2浓硫酸是强氧化性酸,与铜能发生氧化复原反响:Cu+2H2SO2浓CuSO4+SO2+2H2O。3SO2有毒,尾气必须除去,SO2为酸性气体,用碱液除去,也可以利用其复原性,用酸性高锰酸钾溶液除去。4铜溶解,利用H2O2在酸性条件下有强氧化性,其离子方程式:Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O。用学过Cu在溶液中参加的反响进展考虑:Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,可以参加含Fe3+的物质。答案:1品红溶液褪色2Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O3NaOH溶液其他合理答案也可4Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2OFe2SO43其他合理答案也可18.6分FeSO4受热分解的化

14、学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。请答复:1将FeSO4受热产生的气体按图示装置进展实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、枯燥、称重。 2设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分不考虑其他反响 。 解析:SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,常以此性质检验SO2的存在。利用Fe3+遇KSCN溶液呈红色,检验Fe3+的存在。答案:1品红溶液褪色过滤2取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么有Fe3+含Fe2O3;另取一份试液滴加Ba

15、Cl2溶液,假设有白色沉淀,那么有SO42-含有未分解的FeSO419.6分在烧瓶放20 g蔗糖,依次参加少量水、20 mL浓硫酸,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包,烧瓶发烫,品红溶液颜色变淡。请答复:1仪器a的名称 。 2小试管盛装试剂为 。 3以下说法不正确的选项是 填字母。 A.蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11C+H2OB.品红颜色变淡说明SO2有漂白性C.上述实验表达浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水,石灰水变浑浊证明含有CO2解析:1仪器a为分液漏斗。2蔗糖与浓H2SO4作用过程中产生SO2,

16、所以品红溶液颜色变浅,产生的SO2需用碱液吸收如NaOH溶液,以保护环境。3D项,不能证明含有CO2,气体通入饱和NaHCO3溶液时SO2会与NaHCO3产生CO2,并且SO2假设未全部被NaHCO3溶液吸收,也会使澄清石灰水变浑浊。答案:1分液漏斗2NaOH溶液其他合理答案也可3D20.12分某同学设计如下实验验证木炭与浓硫酸的反响产物及产物的某些性质。1仪器a的名称是。 2假设要证明有水生成,需要在A、B之间加装盛有 的枯燥管。 3利用装置B可以完成的实验是  4假设在E中盛装澄清石灰水,C中盛装酸性高锰酸钾溶液,那么D中的试剂是,其作用是  写出C

17、中酸性高锰酸钾溶液发生反响的离子方程式:  解析:1仪器a是圆底烧瓶。2水能使无水硫酸铜变蓝色,所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气。3二氧化硫能和有色物质反响生成无色物质而具有漂白性,但二氧化硫的漂白性不稳定,受热易恢复原色,利用装置B可以完成的实验是探究SO2与品红溶液反响的可逆性写“加热可以使品红溶液恢复红色或相近意思的其他表达也可。4SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,故要用澄清石灰水检验CO2的存在,需除去混合气体中的SO2。C中的酸性高锰酸钾溶液是用来除去混合气体中的SO22MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+;D中装有品红溶液,可以检验SO2是否被除

18、尽;E中盛装澄清石灰水,可以检验CO2气体的存在。答案:1圆底烧瓶2无水硫酸铜3探究SO2与品红溶液反响的可逆性写“加热可以使品红溶液恢复红色或相近意思的其他表达也可4品红溶液或酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除尽2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+21.12分中学化学中几种常见物质的转化关系如图部分产物未列出。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。请答复以下问题:1A、C的化学式分别为A,C。 2F的浓溶液与A反响过程中,F表达的性质与以下反响中H2SO4表达的性质完全一样的是填字母序号。 A.C+2H2SO4浓CO2+2SO2+2H2OB.

19、Fe+H2SO4稀FeSO4+H2C.Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2OD.FeO+H2SO4稀FeSO4+H2O3写出反响E+H2O2F的化学方程式:  4假设反响F+DE转移电子数为6.02×1023,那么消耗D的质量为 。 解析:由ABC知,A为变价金属Fe,B为FeSO4,C为Fe2SO43,由FC知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2,故F+DE为2H2SO4浓+S3SO2+2H2O,所以转移1 mol e-时,消耗S的质量为8 g。答案:1FeFe2SO432C3SO2+H2O2H2SO448 g22.6分向20 mL 18.4 m

20、ol·L-1浓硫酸中参加一定量的铜粉,加热充分反响使铜粉全部溶解后,生成气体的体积为2.24 L标准状况下。1被复原的硫酸的物质的量为。 2向反响后的溶液中参加2 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量与参加NaOH溶液体积的关系如下图。生成沉淀的质量m1= g。 图中V1= mL。 解析:1nSO2=2.24 L22.4 L· mol-1=0.1 mol,那么被复原的H2SO4的物质的量为0.1 mol。2由Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O可知,nCuSO4=nSO2=0.1 mol,那么nCuOH2=nCuS

21、O4=0.1 mol,mCuOH2=0.1 mol×98 g· mol-1=9.8 g。当NaOH溶液的体积为V1时,Cu2+恰好完全转化为CuOH2沉淀,这时溶液中的溶质只有Na2SO4,故nNaOH=2nNa2SO4=2nSO42-,而溶液中nSO42-=nH2SO4-nSO2=0.02 L×18.4 mol·L-1-0.1 mol=0.268 mol,那么nNaOH=2×0.268 mol=0.536 mol,V1=0.536mol2mol·L-1=0.268 L=268 mL。答案:10.1 mol29.8268加试部分氮及其

22、化合物1.以下有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的选项是D氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气向FeNO32溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A. B.C. D.解析:放电条件下,氮气和氧气反响生成一氧化氮而不是二氧化氮,一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,错误;NH4NO3加热分解发生氧化复原反响,不会生成氨气,错误;向FeNO32溶液中滴加稀盐酸,在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为黄色的Fe3+,并有复原产物NO气体产生,错误;氯化铵受热易分解,冷却时又生成氯化铵,所以得不到氨气

23、,错误。2.对以下事实的解释错误的选项是BA.氨气溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水B.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色,说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中参加浓硫酸后出现白色的现象,说明浓H2SO4具有吸水性解析:氨气极易溶于水,可做氨溶于水的喷泉实验,A正确;常温下,铜与浓硫酸不反响,而钝化是指反响产生的氧化膜阻止了反响的进展,B错误;浓硝酸久置分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色,C正确;向胆矾中参加浓硫酸后出现白色的现象,是胆矾失去结晶水后变为白色固体,说明浓H2SO4具有吸水性,D正确。3.有一种盐X和NaOH加热反响后,产生一种有

24、刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得到一种酸Z,Y与Z反响又可生成X,那么X是AA.NH4NO3 B.NH4ClC.NH42SO4D.NH42CO3解析:由题述的转化关系可知,X、Y、Z中均含有同一种元素,所以X应为NH4NO3。4.以下关于浓硝酸的表达,正确的选项是BA.具有挥发性,因此浓硝酸略带有黄色B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反响D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气解析:浓硝酸见光或受热会分解,具有不稳定性,应保存在棕色瓶中。5.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是B选项XYAS

25、O2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析:SO2与BaCl2溶液不反响,但通入H2S后,SO2与H2S发生氧化复原反响,生成硫沉淀,A不符合题意;Cl2与BaCl2溶液不反响,使溶液呈酸性,通入CO2,酸性条件下也无沉淀,B符合题意;NH3与BaCl2溶液不反响,但使溶液呈碱性,通入CO2后,碱性条件下生成BaCO3沉淀,C不符合题意;SO2与BaCl2溶液不反响,但通入Cl2后,有SO42-生成,故有BaSO4沉淀生成,D不符合题意。6.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:答复以下问题:1写出N2的一种用处: 。 2从N元素化合价分析,N2具有氧化性和复原性。各举一例说明用化学方程式表示:氧化性: 。 复原性: 。 3HNO3与如图中的物质C常用于检验Cl-的存在,那么C的化学式为 。 4实验室制取物质B的化学方程式为  5浓硝酸与木炭在加热条件下反响的化学方程式为  解析:2N2得到电子,化合价降低,表现氧化性:N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2;N2失去电子,化合