专题二氧化性还原性与化合价的关系

1、.专题二 氧化性复原性与化合价的关系、氧化复原的表示方法知识点一、化合价与物质的氧化性复原性的关系1、元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元素的最高价只有： 性，最低价只有： 性，中间价态： 性。2、金属的化合价只有： 所以金属单质只有： 性。非金属的化合价一般 ，非金属的最高化合价一般等于 最低化合价等于： 。但是氟元素的化合价一般只有 所以F2只有： 性；氧元素的化合价一般只有 所以O2只有： 性。3、Fe主要化合价有： ；Fe3+只有 性，且氧化性较强，可以氧化离子有： S在周期表的位置为： ，主要化合价有： SO2既有 ，以 为主。Cl在周表中的位置为： ，主要化合价为： 从Cl

2、2化合价角度具有的性质 N在周表中的位置为： ，主要化合价为： 从N2化合价角度具有的性质 考虑：1Fe3+氧化性很强，Fe2+复原性很强，Fe3+和Fe2+在溶液中能否共存？浓硫酸氧化性很强，SO2复原性很强，能否用浓硫酸枯燥SO2？ 1NO2、NO是大气污染物，NH3是高中阶段的重要物质，在一定条件下它们间能否反响？说出理由？ 例1：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+ 、H2O2、HCl几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是 。二、标电子转移问题以下几个方程式先用双线桥再用单线桥分别标出以下反响的电子转移的情况1、 实验室制备氯气2、 氯气

3、和水反响3、 氨气的催化氧化4、 高锰酸钾受热分解5、 氯气和氢氧化钠溶液6、 钠和水7、 铜和氯化铁溶液强化训练：1、以下微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有复原性的是 ABCD2、下列粒子在化学反响中既能显示氧化性又能显示复原性的是 A.Fe3B.Br C.AlD.H2O23、某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素 A一定被氧化 B一定被复原 C既可能被氧化又可能被复原 D以上都不是4、以下做法中用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D氯化铁饱和溶液配置氢氧化铁胶体5、对于反响CaH22H2

4、O=CaOH22H2，有以下表达：H2只是氧化产物H2只是复原产物水是氧化剂 CaOH2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化，也被复原此反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比是11其中正确是 A B C只有 D6、3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被复原的S原子数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 7、过氧化氢H2O2中氧呈现价，试根据氧化复原反响中价态变化的规律，推测H2O2参加的氧化复原反响中的氧化产物和复原产物可能是什么物质？ _8、对于2KMnO4+16HCl浓= 5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O实验室反响，氧化剂是： 复原剂是： 氧化产物

5、是： 复原产物是： 氧化剂和复原剂的物质的量之比是： 。假设有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是: 升。9、 3Cu + 8HNO3= 3CuNO32+ 2NO+ 4H2O, 氧化剂是： 复原剂是： 氧化产物是： 复原产物是： 氧化剂和复原剂的物质的量之比是： 。假设有64克的铜参加反响，被复原的硝酸的物质的量为： mol，10、 H2S + H2SO4 = S + SO2+ 2H2O氧化剂： ，复原剂： 、氧化产物： 复原产物： 氧化剂和复原剂的物质的量之比： 11、2KClO3+4HCl浓=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O 氧化剂： ，复原剂： 、氧化产物： 复原产物： 氧化剂和复原剂的物质的量之比： 12、针对以下AD四个涉及H2O2的反响未配平，填写空白：A:Na2O2+HCl- H2O2+NaCl； BAg2O+H2O2 - Ag+O2+H2O； C:H2O2 - H2O+O2； D H2O2+ Cr2SO43+ KOH - K2CrO4+ K2SO4+ H2O。