专题六：镁、铝

1、.专题六：镁、铝 知识点：1、钠、镁、铝活泼性顺序是： 实验事实为： 半径顺序是： 单质的熔点顺序是： 工业制法是： 镁铝非常活泼，但是不同密封保存，原因是： 2：写出方程式：1镁在CO2中燃烧： 2铝和氢氧化钠溶液的反响： 3氧化铁和铝的铝热反响： 4氧化铝和氢氧化钠溶液反响：5氧化铝和盐酸溶液反响： 6氢氧化铝和盐酸的反响：7氢氧化铝和氢氧化钠的反响： 8氢氧化铝的电离9氯化铝溶液中加少量的氢氧化钠溶液10氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠溶液11氯化铝溶液中加过量的氨水溶液12偏铝酸钠溶液中参加少量的盐酸13偏铝酸钠溶液中参加过量的盐酸14偏铝酸钠溶液中通入少量的CO215偏铝酸钠溶液中通入过

2、量的CO216偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液混合3、明矾的化学式： 重要的用处是： 原因： 写离子方程式氯化铝溶液蒸干灼烧得到的产物是： 原因： 硫酸铝溶液蒸干灼烧得到的产物是： 4、性质实验铝热反响实验：“铝热反响实验装置如右图，反响的化学方程式是： _其中做氧化剂是_ _，当消耗0.5mol氧化剂时，转移电子的物质的量为_ _。 列举铝热反响在工业上的一种用处 。典型例题：例1：化学在消费和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是 A明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D

3、. 电解解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁例2：用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途 径制备。 甲. 乙.假设要制备等量的氢氧化铝，那么 丙 A乙消耗原料少 B三者消耗原料一样 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料一样强化训练：1、以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是 CaHCO32 Al2O3 AlOH3 NaAlO2 NH42S Al A B C D全部2、以下各物质间的每步转化不能通过一步反响就实现的是 A.CCOCO2Na2CO3 B.FeFe3O4FeOH3FeCl3C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.N2NONO2HNO3

4、3、以下实验操作与实验现象不相符的是A将0.1 mol/L AlCl3逐滴参加0.1 mol/L等体积NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3逐滴参加0.4 mol/L等体积NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol/L AlCl3逐滴参加0.1 mol/L等体积NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4 mol/L NaOH溶液逐滴参加0.1 mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失4、假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32

5、- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-5、以下消费目的能到达的是 AAlCl3溶液与Na2S溶液反响制Al2S3 B用浓H2SO4与溴化钠反响制取溴化氢C用铝粉与软锰矿含MnO2可制得锰 D用镁粉和空气反响可制得Mg3N26、以下各组物质互相混合进展反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 金属钠投入CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反响 少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 金属铝投入KOH溶液中A B C D7、以下反响的现象不是“先浑浊后澄清的是 ANaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 BC

6、aClO2溶液中通入CO2至过量CAlCl3 溶液中滴入浓氨水至过量 DAgNO3溶液中滴入氨水至过量8、现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：将NaOH溶液分屡次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分屡次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是A现象一样,沉淀量不等 B现象一样,沉淀量也相等C现象不同,沉淀量相等 D现象不同,沉淀量不等9、08海淀期未15将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下图。那么以下说法正确的选项是 AM

7、g和Al的总质量为8g20190124B硫酸的物质的量浓度为5molC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L10、在一定条件下可实现以下图所示物质之间的变化请填写以下空白: 1孔雀石的主要成份是CuCO3CuOH2碱式碳酸铜受热易分解。上图中的F是 2写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反响的离子方程式 3图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反响写出该反响化学方程式 4每生成1mol D同时生成mol E。 5A和少量的F反响的离子方程式为： 6写出明矾到A的离子方程式： 11、短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图

8、示的转化关系，C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。写出丙的名称： 。组成单质A的元素在周期表中的位置是 。写出甲的电子式： 。写出以下变化的方程式：A与NaOH溶液反响的化学方程式 。甲与NaOH溶液反响的离子方程式 。乙溶液与过量CO2反响的离子方程式 。甲的用处是 任写一种；A与Fe2O3的反响类型为 。6写出丁的电离方程式： 7写出乙与过量的盐酸反响的离子方程式为： 12、航天飞行器座舱内空气更新过程如下图：1是CO2和H2的反响装置，该反响的化学方程式2从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28 molO2，呼出23 mol CO2，那么宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。3以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置铁架台、酒精灯己略如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成；循环